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2019-2020年高中化學 《幾種重要的金屬化合物》教案1 新人教版必修1 一、教學目標： 1、 掌握Na2CO3, NaHCO3 的共性和差異性 2、 掌握Fe3+的氧化性及檢驗方法，F(xiàn)e3+與Fe2+的轉變。 3、 利用“結構決定性質(zhì)”的思維理念，采用對比的方法，學會從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識的方法。 4、 幫助學生主動構建自身發(fā)展所需的化學基礎知識和基礎技能 二、教學重點： 1、Na2CO3, NaHCO3 性質(zhì)的差異性 2、Fe3+與Fe2+的之間轉變。 三、教學難點： 1、 Na2CO3, NaHCO3 溶液某些鹽溶液反應現(xiàn)象的差異。 2、 運用氧化還原反應的理論分析Fe3+與Fe2+的轉變并進行實驗設計和驗證。 四、教學過程： 教師活動 學生活動 課后反思 [提問] 大家對碳酸鈉與碳酸氫鈉了解并不陌生。我們把它們稱為什么？日常生活，我們用清洗劑清洗蔬菜水果表面殘留農(nóng)藥，可除表面農(nóng)藥超過70％，最高可達96％，菌和寄生蟲卵去除率均超過90％。那是因為含有堿性助劑里含有碳酸鈉和碳酸氫鈉。（投影洗潔精商標）它們的異同？這節(jié)課我們一起來共同探討。[展示樣品] 碳酸鈉和碳酸氫鈉 蘇打，小蘇打（食用堿） (學生很感興趣) 利用生活中熟悉的產(chǎn)品商標快速引入課題，學生學習興趣。 [提問] 我們可以從外觀上鑒別它們，若讓同學們設計實驗鑒別，能想出多少種方法？ [flash] 回顧碳酸氫鈉與碳酸鈉與酸反應速率不同。 [提問] 與堿溶液反應下節(jié)課再討論，現(xiàn)在討論一下如果加入氯化鈣溶液將會有什么現(xiàn)象？（從離子反應本質(zhì)引導） 能肯定的答案是：觀察色態(tài) 提出的可能的方案有： 1、加水溶解一個呈現(xiàn)堿性，一個沒有堿性（？提出質(zhì)疑） 2、加入稀鹽酸時產(chǎn)生二氧 化碳速率不同。 3、加堿、加鹽。有些學生認為都有白色沉淀。通過從離子反應角度思考得出只有碳酸鈉反應，碳酸氫鈉不反應。 本節(jié)是否講堿的反應？如果講時間安排不過來。為突出重難點我在這里處理留下節(jié)課討論不知是否合理？ [講解] 剛才有同學提到只有碳酸鈉加水呈堿性，現(xiàn)在用實驗證明我們的判斷。（投影試驗步驟并要求填寫p50頁探究試驗表格一） [提問] 加水后兩支試管的固體是否全部溶解了？用手摸試管底部有何感覺？為什么？是否只有碳酸鈉溶液呈現(xiàn)堿性？ [小結] 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都是呈堿性但它們堿性強弱不同，我們可以以此為鑒別 碳酸鈉固體全部溶解，碳酸氫鈉固體只溶解一部分。碳酸鈉溶解會放熱？（只有部分同學回答碳酸鈉加水先變成含結晶誰的晶體。他們的溶液都呈現(xiàn)堿性，但是碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強。 從做實驗到學生回答完畢一共用了八分鐘。本知識點處理較好。 [提問]如果往飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳，是否會發(fā)生反應？有何現(xiàn)象？（通過初三講溶洞里的鐘乳石形成原理引導） “會！”“不會”爭論很大。 討論。得出將會有小晶體析出 這個問題提出對檢查剛學溶解性差異掌握起到很好的作用。 [提問] 如果碳酸氫鈉溶液中含有碳酸鈉該如何去除呢？ 通入二氧化碳氣體 利用試驗引申知識點。除雜是這個知識點的考查重點。 [講解]它們堿性強弱為什么會不同？課后同學們可以查找資料。 讓學生掌握一種上網(wǎng)查找資料的能力。有些知識可以讓學生自己掌握。 [講解] 它們另外的不同點就是它們的熱穩(wěn)定性不同。那選擇怎樣的裝置進行實驗呢？（投影幾套裝置讓學生選擇） [演示試驗] 復習固固加熱裝置的操作要點（本實驗裝置進行了改造大試管套小試管，大試管放碳酸鈉,小試管放碳酸氫鈉一起加熱，時間足夠長） [提問]我們看見碳酸氫鈉的試管中有水珠生成，并使澄清石灰水變混濁，說明什么？碳酸鈉有否這種現(xiàn)象？ [提問]那么剩下的固體是什么呢？可以怎樣驗證？ [演示] 取出產(chǎn)物加入鹽酸，看見大量氣泡產(chǎn)生 [提問]固體碳酸鈉有碳酸氫鈉雜質(zhì)怎樣去除？ [講解] 我們通過對碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別，發(fā)現(xiàn)他們兩者間有什么共性的地方？又有什么差異性？ [投影]碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)共性和差異性 [提問] 為什么它們會有共性和差異性？ 固體加固體的實驗裝置 碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生水、二氧化碳。碳酸鈉受熱不易分解 是氧化鈉！是碳酸鈉！ 學生通過觀察實驗推導出碳酸氫鈉受熱方程式（要求學生書寫）并得出碳酸鈉固體比碳酸氫鈉固體熱穩(wěn)定性強的結論。 加熱 結構相似，必然性質(zhì)相似。 結構不同，性質(zhì)不同。 學生回答 把課本裝置進行改裝，更好的突出了碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的不同，整個實驗利用實物投影儀播放出來，效果很好，并且在處理分析 碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物 也處理得當。 在這里只用了兩分鐘小結?？梢栽黾佣帱c時間 [講解] 前面我們學習了幾種金屬化合物，我們還有一種很常見的金屬是鐵。 初中寫鐵與其他物質(zhì)反應方程式最困難就是什么時候寫Fe2+、 Fe3+ 很多同學搞不清楚，那么Fe2+、 Fe3+之間有什么不同？Fe3+與Fe2+可以轉變嗎？（用氧化還原原理引導） 接下來我們一起設計 Fe3+與Fe2+怎樣轉變？設計實驗方案（提示用氧化還原理論分析） “可以?！?，“不可以。” 學生分組討論： 學生提出實驗方案： Fe2+ Fe3+ 通入氧氣。（提示用雙氧水） 高錳酸鉀等 加過氧化鈉 Fe3+ Fe2+ 加入鐵粉、或銅粉。 同通氫氣 等。 講Fe2+ Fe3+ 留下了20分鐘。 [提問] 我們提出這些方案是否可行？首先我們要明確如何鑒別Fe3+與Fe2+。。 [講解] 通過實驗我們知道Fe3+ 遇到 KSCN 溶液現(xiàn)紅色。那么現(xiàn)在我們對提出的方案進行實驗。 [提問]這四支試管有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？ 學生實驗：Fe3+ 離子的檢驗 學生實驗： 1、取3ml FeCl3 溶液加入一小藥匙鐵粉后滴加幾滴KSCN溶液。 2、取3ml FeCl2 溶液中加入幾滴雙氧水，滴加KSCN 溶液。 3、取3ml FeCl2 溶液中加入幾滴氯水，滴加KSCN 溶液。 取3ml FeCl2溶液中加入幾滴酸性KMnO4，滴加KSCN 溶液。 1、溶液不變色。2、3、4、號試管的溶液都變成血紅色了。 討論時間較充裕，對后面做實驗起到很好的作用。 學生做完試驗應該留下幾分鐘時間思考為什么會有不同試驗現(xiàn)象。并且應該邊做邊填實驗表格，這樣學生不會顧此失彼。在這里教師沒有處理好。做完之后馬上讓學生匯報結果，接著提問為什么，分小組進行討論會更好。 [提問] 那說明Fe3+與Fe2+ 如何相互轉變？ [應用] 鐵的不同價態(tài)之間相互轉化，在生活生產(chǎn)和科學研究有著廣泛的應用，在配制Fe2+ 溶液時加入少量鐵粉。應用FeCl3 溶液與銅反應制作 電路板等。（為什么？） [小結] Fe3+與Fe2+ 結構不同，所帶電荷不同，性質(zhì)差別就很大。通過這節(jié)課學習我們知道了結構和性質(zhì)之間的什么關系？ 師生共同小結： 氧化劑 Fe2 + Fe3+ 還原劑 討論，寫出離子反應方程式： Fe3+ + Cu==Cu2++Fe2+ 結構相似，必然性質(zhì)相似。 結構不同，性質(zhì)不同。 五、課后思考題 1、下面有關碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的描述，不正確的是( ) A 受熱時碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定。 B 在水中碳酸鈉比碳酸氫鈉溶解性大。 C 物質(zhì)的量相等的碳酸氫鈉和碳酸鈉分別溶于水后，碳酸氫鈉水溶液 的堿性較強。 D 相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，碳酸鈉放出的二氧化碳比碳酸氫鈉少。 2、有一瓶硫酸亞鐵溶液，由于保管不當或時間過長，懷疑有可能變質(zhì)是設計實驗證明試樣中的硫酸亞鐵是部分被氧化，全部被氧化還是完全沒被氧化。 六、課后小結 本節(jié)課內(nèi)容很多，在講課備課過程中遇到很大的困難，例如碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較是很重要的內(nèi)容，鐵的不同價態(tài)的轉變既是難點又是重點。實驗太多重點難點太多，如何處理本節(jié)內(nèi)容是教師備課中值的深思問題，學生在一節(jié)課能否接受這么多的重難點？新教材把這些知識安排在一個課時是否合理？ 希望我的課例能拿出來與大家一起探討這樣上是否合理？是否有更好的處理方法才符合新教材思想？