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2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液教案（1） 魯科版選修4 [預(yù)習(xí)學(xué)案] 一、水的電離 1、水是 （填“強”或“弱”）電解質(zhì)，其電離方程式為： 平衡常數(shù)表達式為： 2、水的離子積常數(shù)表達式為： ，水的離子積常數(shù)KW 是一個與 有關(guān)的常數(shù)。水的電離是一個 （填“吸熱”或“放熱”）的過程， 因此當溫度升高時，KW ，溫度降低時，KW 。室溫下，水的離子積常數(shù) 為： 。 [思考]常溫下，在純水中，[H+] = [OH-] = 1.010-7 mol ?L-1，水的離子積常數(shù)為 1.010-14 mol2?L-2，那么在酸性或堿性溶液中呢？ 二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 1、[觀察思考]P74 （1）等體積的0.5 mol/L 的鹽酸、氨水、醋酸溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電能力一樣嗎？原因是什么？ （2）HCl、NH3、CH3COOH、NaCl溶于水后發(fā)生了什么變化？用方程式表示： （3）由此可以知道溶液的導(dǎo)電能力是由什么來決定的？ 2、強電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 溶劑化作用： 3、寫出下列物質(zhì)的電離方程式： NaOH： H2SO4 BaSO4 HF 預(yù)習(xí)檢測 1、在25℃時水的離子積KW　＝1.010-14 mol2?L-2，此時[H+] = [OH-] = 　　　　　　　　　　， 　在35℃時水的離子積　　　　　　，（填“增大”或“減小”），此時水中[H+] 　　　[OH-] ?。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉埃健保? 2、下列說法一定正確的是（ ） A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強 B、BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì) C、弱電解質(zhì)溶液中至少存在兩種共價化合物分子 D、氯水能導(dǎo)電，所以　Cl2　也是電解質(zhì) 預(yù)習(xí)檢測 1、在25℃時水的離子積KW?。?.010-14 mol2?L-2，此時[H+] = [OH-] = 　　　　　　　　　　， 　在35℃時水的離子積　　　　　　，（填“增大”或“減小”），此時水中[H+] 　　　[OH-] ?。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉埃健保? 2、下列說法一定正確的是（ ） A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強 B、BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì) C、弱電解質(zhì)溶液中至少存在兩種共價化合物分子 D、氯水能導(dǎo)電，所以　Cl2　也是電解質(zhì) [課堂學(xué)案] [學(xué)習(xí)目標] 1、理解水的電離以及水的離子積常數(shù)的含義。 2、回憶學(xué)過的電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，能夠區(qū)別強弱電解質(zhì)。知道電解質(zhì)在水溶液中的存在形式。 一、水的電離 1、水的電離是一個　　　　過程，水的電離方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　在一定條件下，其平衡常數(shù)表達式為： 2、 稱為水的離子積常數(shù)，簡稱為　　　　　　　，其表達式為： 25℃時，純水中的[H+] 和[OH-] 都是 mol/L，所以KW為 注意：①KW適用于任何稀溶液，在25℃時，任何稀溶液中都有KW＝[H+][OH-]＝ ②在純水中，溫度升高，KW數(shù)值變　　　，[H+] 　　[OH-] 1.010-7 mol ?L-1 水顯 性。 ③任何稀溶液中都存在著　H+ 和 OH－，強酸溶液中的H+　來自酸電離出的H+ 和水電離出 的H+，強堿溶液中的OH－來自堿電離出的OH－ 和水電離出的OH－。 ④任何稀溶液中，水電離出的H+ 和OH－的物質(zhì)的量濃度始終相等。 [練習(xí)] 1、室溫下，某酸溶液中的[H+] ＝1.010-5 mol ?L-1。則該溶液中的[OH-]＝ ， 由水電離產(chǎn)生的[H+] ＝ 。 2、某溫度下，純水的[H+] ＝2.010-7 mol ?L-1，則此時[OH-]＝ ，在相同溫度 下的某酸溶液中[OH-]＝2.010-10 mol ?L-1，則此溶液中[H+] ＝ ，由水電 離產(chǎn)生的[H+] ＝ 。 3、水的電離在某種意義上可以看成是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，因此下列說法不正確的是（ ） A、水的離子積KW隨溫度的升高而升高　　　　B、水的電離程度很小 C、在一定溫度下，當溶液中的[H+]變小時，[OH-]一定變大 D、在任何條件下，溶液中的[H+]變大時，[OH-]一定變小 二、電解質(zhì)在水溶液中存在的形式 1、知識回顧： 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)的物質(zhì)范疇都是 ②電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是： 或 ③有些物質(zhì)的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)。如： ④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于 2、強電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 注意：①書寫電離方程式時，強電解質(zhì)用“＝” ，弱電解質(zhì)用“” ②強電解質(zhì)包括：強酸、強堿和大多數(shù)的鹽。 弱電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿和極少數(shù)的鹽[如：Fe(SCN)3　]。 [練習(xí)]（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式： Al2(SO4)3　　　　　　　　　　　　　　??；H2S　 BaSO4　　　　　　　　　　　　　　?。弧e（OH）2 （2）判斷：①能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。（ ） ②水溶液導(dǎo)電性強的是強電解質(zhì)，導(dǎo)電性弱的是弱電解質(zhì)。（ ） ③氨水能夠?qū)щ?，所以氨氣是電解質(zhì)。（ ） ④在水溶液中，以分子和離子的形式共存的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。（ ） ⑤NaHSO4在熔融狀態(tài)和水溶液中的電離方程式一樣，NaHSO4＝Na+　+　HSO4－ 3、溶劑化作用： 電解質(zhì)溶于水后形成的分子或離子不是單獨存在的，而是以 或 的形態(tài)存在。 課堂檢測 1、水的電離過程為H2OH+　+　OH－，在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW（25℃）＝1.0 10-14 mol2?L-2；　KW（35℃）＝2.110-14 mol2?L-2。則下列敘述正確的（ ） A、c(H+)隨著溫度的升高而降低　　　　　B、在35℃時，c(H+)＞ c(OH－) C、25℃時水的電離程度大于35℃的 D、水的電離是吸熱過程 2、向純水中加入硫酸氫鈉固體（溫度不變），則溶液中（1）c(H+)c(OH－) ， （2）c(H+) ， （3）c(OH－) （填“增大”、“減小”或“不變”） 3、下列說法不正確的是（ ） A、純水的導(dǎo)電能力非常弱，但向其中加入電解質(zhì)后形成的溶液導(dǎo)電能力會增強 B、食鹽水的導(dǎo)電能力比氨水強 C、氫氟酸溶液中存在H+、F－、OH－、HF和H2O 　D、同一種溶質(zhì)在不同的溶劑中會表現(xiàn)出不同的性質(zhì) 課堂檢測 1、水的電離過程為H2OH+　+　OH－，在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW（25℃）＝1.0 10-14 mol2?L-2；　KW（35℃）＝2.110-14 mol2?L-2。則下列敘述正確的（ ） A、c(H+)隨著溫度的升高而降低　　　　　B、在35℃時，c(H+)＞ c(OH－) C、25℃時水的電離程度大于35℃的 D、水的電離是吸熱過程 2、向純水中加入硫酸氫鈉固體（溫度不變），則溶液中（1）c(H+)c(OH－) ， （2）c(H+) ， （3）c(OH－) （填“增大”、“減小”或“不變”） 3、下列說法不正確的是（ ） A、純水的導(dǎo)電能力非常弱，但向其中加入電解質(zhì)后形成的溶液導(dǎo)電能力會增強 B、食鹽水的導(dǎo)電能力比氨水強 C、氫氟酸溶液中存在H+、F－、OH－、HF和H2O 　D、同一種溶質(zhì)在不同的溶劑中會表現(xiàn)出不同的性質(zhì) 3—1　水溶液（第二課時） 教師寄語：世界會向那些有目標遠見的人讓路。 [預(yù)習(xí)學(xué)案] 1、交流研討中填寫表格，比較[H+]與[ OH－]的大小，找出溶液酸堿性與[H+]和[ OH－]的關(guān)系。 [H+] ＝ [ OH－] [H+] ＞ [ OH－] [H+] ＜ [OH－] 2、實際應(yīng)用中，常用 來表示溶液的酸堿性。表達式為： 因此，室溫下： 中性溶液： 酸性溶液： 堿性溶液： （以上填寫[H+]與[ OH－]的關(guān)系，以及PH的大小） 思考：①當溫度升高后，KW如何變化？純水中[H+]與[ OH－]如何變化？此時的PH還是7嗎？ ②PH＝7的溶液一定是中性溶液，這句話對嗎？為什么？ ③溶液的酸堿性與PH的大小關(guān)系如何？ 3、關(guān)于PH的計算 （1） 進行PH計算的時候，一般要用到哪些公式？ （2）例題解析：物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L的鹽酸的PH是多少？ 預(yù)習(xí)檢測 1、將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是（ ） A、水的離子積變大，PH變小，呈酸性 B、水的離子積不變，PH不變，呈中性 C、水的離子積變小，PH變大，呈堿性 D、水的離子積變大，PH變小，呈中性 2、 計算物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的PH。 預(yù)習(xí)檢測 1、將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是（ ） A、水的離子積變大，PH變小，呈酸性 B、水的離子積不變，PH不變，呈中性 C、水的離子積變小，PH變大，呈堿性 D、水的離子積變大，PH變小，呈中性 2、計算物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的PH。 [課堂學(xué)案] 一、溶液的酸堿度 交流研討：下表給出了室溫下一些水溶液的[H+] 或 [OH-]，請完成下表： 化合物 物質(zhì)的量濃度（mol/L） [H+] （mol/L） [OH-] （mol/L） HCl 1.010-2 HNO3 1.010-3 NaOH 1.010-2 KOH 1.010-3 由上表得出的規(guī)律是： 1、判斷溶液酸堿性的方法是看溶液中 即 ① [H+] ＝ [ OH－] 時，溶液呈 性； ② [H+] ＞ [ OH－] 時，溶液呈 性，且 越大，溶液酸性 ； ③ [H+] ＜ [OH－] 時，溶液呈 性，且 越大，溶液堿性 。 2、人們常用 來表示溶液的酸堿性，其計算式為 常見PH范圍為 ，此計算式中對于：[H+] ≤ 1mol/L 測定溶液PH的簡單方法是 [練習(xí)]（1）純水在室溫下的PH = ，若升高溫度，[H+] 1.010-7 mol ?L-1，溶液 的PH 7，溶液呈 性。 （2）比較純水在25℃時與80℃時的氫離子濃度 ，PH大小 。 （3）在某溫度時，測得純水中的[H+]＝2.410-7 mol ?L-1，則[OH－]＝ （4）室溫下，中性溶液的PH＝ ，酸性溶液的PH　　7，酸性越強，溶液的[H+] 越　　　，PH越 。堿性溶液的PH　　　7，堿性越強，溶液中的[OH－] 越 ，PH越 。 二、溶液PH的簡單的計算 1、計算公式：①PH＝　　　　　　　　　?。虎诔叵?，KW＝　　　　　　； ③[OH－]＝ 　。 [練習(xí)]1、室溫下，某氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.010-3 mol ?L-1，則該溶液的PH為 2、室溫下，某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.0510-3 mol ?L-1，則該溶液的PH為 3、室溫下，某氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0510-3 mol ?L-1，則該溶液的PH為 4、室溫下，某溶液的PH為12，則該溶液的[OH－]＝ 　 5、室溫下，某溶液的PH為2，則該溶液的[H+]＝ 2、規(guī)律總結(jié)： [練習(xí)]①室溫下，將PH＝3的硝酸和PH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的PH＝　　　　 　?、谑覝叵?，將PH＝3的硫酸和PH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，溶液的PH＝　　　　 ③室溫下，將PH＝3的硫酸和PH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的PH＝　　　　 ④室溫下，將0.05mol/L的硫酸和0.05mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，溶液的PH＝　　　　 [小結(jié)] [練習(xí)] ⑴將PH＝5的鹽酸和PH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的PH＝　　　　 ⑵將PH＝a的鹽酸和PH＝b的氫氧化鈉溶液以等體積混合，混合溶液顯中性，則a與b的關(guān) 系為： ⑶將PH＝5的鹽酸V1L和PH＝9的氫氧化鈉溶液V2L混合，溶液顯中性，則二者溶液的體積 比為： [小結(jié)] [練習(xí)] ⑴將PH＝5的鹽酸和PH＝6的鹽酸溶液以等體積混合，則混合液的[OH－]＝ ⑵將PH＝5的鹽酸和PH＝11的氫氧化鈉溶液以等體積混合，則混合液的[H+]＝ [小結(jié)] [練習(xí)]將PH=4的鹽酸溶液加水稀釋1000倍，則溶液的PH= 將PH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋1000倍，則溶液的PH= 將PH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋1000倍，則溶液的PH= [小結(jié)] 課堂檢測 1.在下列的各種敘述中,正確的是( ) A.在任何條件下,純水的PH=7. B.在任何條件下,純水都呈中性. C.在100℃時,純水的PH＜7. D. 在100℃時,純水中[H+]＜1.010-7 mol ?L-1 2.室溫下,在PH=12的某件溶液中,由水電離出的[OH-]為( ) A. 1.010-7 mol ?L-1 B. 1.010-6mol ?L-1 C. 1.010-2 mol ?L-1 D. 1.010-12 mol ?L-1 3. 99℃時,純水中[H+]=1.010-6mol ?L-1,若把0.01mol氫氧化鈉固體溶解在99℃的水中配成1L溶液,則溶液的PH= . 課堂檢測 1.在下列的各種敘述中,正確的是( ) A.在任何條件下,純水的PH=7. B.在任何條件下,純水都呈中性. C.在100℃時,純水的PH＜7. D. 在100℃時,純水中[H+]＜1.010-7 mol ?L-1 2.室溫下,在PH=12的某件溶液中,由水電離出的[OH-]為( ) A. 1.010-7 mol ?L-1 B. 1.010-6mol ?L-1 C. 1.010-2 mol ?L-1 D. 1.010-12 mol ?L-1 3. 99℃時,純水中[H+]=1.010-6mol ?L-1,若把0.01mol氫氧化鈉固體溶解在99℃的水中配成1L溶液,則溶液的PH= . 化學(xué)練習(xí)題（3.1） 教師寄語:打好基礎(chǔ),關(guān)鍵是認真做好每一個題. 1.下列說法正確的是( ) A.純水不能電離. B.在任何條件下,水的離子積都是1.010-14mol2L-2. C.水的電離程度很小,其主要存在形態(tài)是水分子. D.溶液的酸性越強,水的電離程度越大. 2.關(guān)于水的離子積的說法不正確的是( ) A.純水的離子積是一個常數(shù). B.溫度升高水的離子積增大. C.水的離子積的單位是mol2L-2. D.在酸或堿溶液中,水的離子積減小. 3.下列溶液肯定顯酸性的是( ) A.含H+的溶液. B能使酚酞顯無色的溶液. C.PH＜ 7的溶液. D[H+]＞[OH-]的溶液. 4. 在0.01molL-1的鹽酸和0.01molL-1的氫氧化鈉溶液中,水的電離程度( ). A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無法確定. 5.常溫下,在0.1molL-1的醋酸溶液中,水的離子積是( ) A. 1.010-14mol2L-2 B.1.010-13mol2L-2 C. 1.3210-14mol2L-2 D. 1.3210-15mol2L-2 6.能影響水的電離平衡,并使溶液中C(H+)＞C(OH-)的措施是( ) A.向純水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸 C.向水中通入SO2 D.向水中加入氯化鈉 7.水的電離過程為H2O H+ + OH-,在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)= 1.010-14mol2L-2, Kw(35℃)= 2.110-14mol2L-2,則下列敘述正確的是( ) A. [H+]隨著溫度的升高而降低 B.在35℃時,[H+]＞[OH-] C.水的電離常數(shù)Kw(25℃) ＞Kw(35℃) D.水的電離是一個吸熱過程 8. 1.010-2molL-1的氫氧化鈉溶液中的[H+]是5.010-4molL-1的氫氧化鋇溶液的( ) A.10倍 B.20倍 C.0.1倍 D.0.05倍 9.在由水電離出的[H+]=1.010-13molL-1的溶液中,可能大量共存的離子組是( ). A.Fe2+ Na+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ NO3- Cl- C.SO42- SO32- NH4+ Na+ D. Mg2+ Na+ Br- ClO- 10.在100℃時,水的離子積為1.010-12mol2L-2，若在該溫度下某溶液中的 [H+]= 1.010-7molL-1，則該溶液( ) A.呈堿性 B.呈酸性 C.呈中性 D. [OH-] =100[H+] 11.在25℃時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]= 1.010-13molL-1,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是( ) A.該溶液一定呈酸性 B.該溶液一定呈堿性 C.該溶液的PH可能約為1. D.該溶液的PH可能約為13 12. 在25℃時,某強酸和強堿溶液按1:10的體積比混合后溶液恰好呈現(xiàn)中性,則混合前此強堿與強酸溶液的PH之和是( ) A.12 B.13 C.14 D.15 13.為更好的表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[H+]∕[OH-],則下列敘述正確的是( ). A.中性溶液的 AG=0. B.酸性溶液的AG＜0. C.常溫下0.1molL-1的氫氧化鈉溶液的AG=12. D.常溫下0.1molL-1的鹽酸溶液的AG=12. 14.室溫下,PH=12的某堿溶液中,由水電離出的c(OH-)為( ) A. 1.010-7molL-1 B. 1.010-6molL-1 C. 1.010-2molL-1 D. 1.010-12molL-1 15.PH=13的強堿溶液與PH=2的強酸溶液混合,所得混合液的PH=11,則強堿與強酸的體積比是 A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9 16.某溫度下,純水的[H+]= 2.010-7molL-1,則此時[OH-] = ,若溫度不變,滴入稀鹽酸 使c(H+)=5.010-6molL-1,則c(OH-)= . 17. 含有14種物質(zhì)(1)銅絲 (2)石墨 (3)氯氣 (4)氯化鈉 (5)氯化氫 (6)鹽酸 (7)二氧化硫 (8)金剛石 (9)CuSO45H2O (10)H3PO4 (11)Ca(OH)2 (12)Cu(OH)2 (13)NH3 (14)硫酸鋇 其中能導(dǎo)電的有 ;屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 ;屬于強電解質(zhì)的是 ;屬于弱電解質(zhì)的是 . 18.計算:(1)將0.02molL-1的鹽酸300mL與0.04molL-1的鹽酸300mL混合,求混合后溶液的 PH? (已知lg3=0.5) (2) 將0.015molL-1的氫氧化鈉溶液50mL與0.005molL-1的氫氧化鈉溶液50mL混合,求混合 后溶液的PH? (3)常溫下等體積混合0.1molL-1的鹽酸和0.06molL-1的氫氧化鋇溶液, 求混合后溶液的PH? 化學(xué)練習(xí)題（3.1）答案 1.C 2.AD 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B 10.AD 11.CD 12.B 13.AD 14.D 15.D 16. 2.010-7molL-1 ; 8.010-9molL-1 17.(1)(2)(6) ;(4)(5)(9)(10)(11)(12)(14) ;(7)(13) ; (4)(5)(9)(11)(14) ;(10)(12) 18.(1) PH=3.5 (2) PH=12 (3) PH=12 諸城一中高二化學(xué)練習(xí)題（3.1）答案 1.C 2.AD 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B 10.AD 11.CD 12.B 13.AD 14.D 15.D 16. 2.010-7molL-1 ; 8.010-9molL-1 17.(1)(2)(6) ;(4)(5)(9)(10)(11)(12)(14) ;(7)(13) ; (4)(5)(9)(11)(14) ;(10)(12) 18.(1) PH=3.5 (2) PH=12 (3) PH=12 3—1　水溶液（第二課時） [預(yù)習(xí)學(xué)案] 1、交流研討中填寫表格，比較[H+]與[ OH－]的大小，找出溶液酸堿性與[H+]和[ OH－]的關(guān)系。 [H+] ＝ [ OH－] [H+] ＞ [ OH－] [H+] ＜ [OH－] 2、實際應(yīng)用中，常用 來表示溶液的酸堿性。表達式為： 因此，室溫下： 中性溶液： 酸性溶液： 堿性溶液： （以上填寫[H+]與[ OH－]的關(guān)系，以及PH的大?。? 思考：①當溫度升高后，KW如何變化？純水中[H+]與[ OH－]如何變化？此時的PH還是7嗎？ ②PH＝7的溶液一定是中性溶液，這句話對嗎？為什么？ ③溶液的酸堿性與PH的大小關(guān)系如何？ ④PH＝0的溶液是酸性最強的溶液，對嗎？ ⑤PH＝14的溶液是堿性最強的溶液，對嗎？ 3、關(guān)于PH的計算 （1） 進行PH計算的時候，一般要用到哪些公式？ （2）例題解析：物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L的鹽酸的PH是多少？ 預(yù)習(xí)檢測 1、將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是（ ） A、水的離子積變大，PH變小，呈酸性 B、水的離子積不變，PH不變，呈中性 C、水的離子積變小，PH變大，呈堿性 D、水的離子積變大，PH變小，呈中性 3、 計算物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的PH [課堂學(xué)案] 一、溶液的酸堿度 交流研討：下表給出了室溫下一些水溶液的[H+] 或 [OH-]，請完成下表： 化合物 物質(zhì)的量濃度（mol/L） [H+] （mol/L） [OH-] （mol/L） HCl 1.010-2 HNO3 1.010-3 NaOH 1.010-2 KOH 1.010-3 由上表得出的規(guī)律是： 1、判斷溶液酸堿性的方法是看溶液中 即 ① [H+] ＝ [ OH－] 時，溶液呈 性； ② [H+] ＞ [ OH－] 時，溶液呈 性，且 越大，溶液酸性 ； ③ [H+] ＜ [OH－] 時，溶液呈 性，且 越大，溶液堿性 。 2、人們常用 來表示溶液的酸堿性，其計算式為 常見PH范圍為 ，此計算式中對于：[H+] ≤ 1mol/L 測定溶液PH的簡單方法是 [練習(xí)]（1）純水在室溫下的PH = ，若升高溫度，[H+] 1.010-7 mol ?L-1，溶液的PH 7，溶液呈 性。 （2）比較純水在25℃時與80℃時的氫離子濃度 ，PH大小 。 （3）在某溫度時，測得純水中的[H+]＝2.410-7 mol ?L-1，則[OH－]＝ （4）室溫下，中性溶液的PH＝ ，酸性溶液的PH　　7，酸性越強，溶液的[H+]越　　　，PH越 。堿性溶液的PH　　　7，堿性越強，溶液中的[OH－] 越 ，PH越 。 （5） 下列溶液一定是中性溶液嗎？ A．PH=7 ( ) B．[H+] ＝1.010-7 mol ?L-1 （ ） C．[H+] ＝[OH-] （ ） 二、溶液PH的簡單的計算 1、計算公式：①PH＝　　　　　　　　　?。虎诔叵?，KW＝　　　　　　； ③[OH－]＝ 　。 [練習(xí)]1、室溫下，某氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.010-3 mol ?L-1，則該溶液的PH為 2、室溫下，某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.0510-3 mol ?L-1，則該溶液的PH為 3、室溫下，某氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0510-3 mol ?L-1，則該溶液的PH為 4、室溫下，某溶液的PH為12，則該溶液的[OH－]＝ 　 5、室溫下，某溶液的PH為2，則該溶液的[H+]＝ [思考]1.室溫下，由水電離出的[H+] ＝1.010-12mol ?L-1，則溶液的PH＝ 2. 室溫下，由水電離出的[OH-] ＝1.010-12mol ?L-1，則溶液的PH＝ 2、規(guī)律總結(jié)： [練習(xí)]①室溫下，將PH＝3的硝酸和PH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的PH＝　　　　 　　②室溫下，將PH＝3的硫酸和PH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，溶液的PH＝　　　　 ③室溫下，將PH＝3的硫酸和PH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的PH＝　　　　 ④室溫下，將0.05mol/L的硫酸和0.05mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，溶液的PH＝　　　　 [小結(jié)] [練習(xí)] ⑴將PH＝5的鹽酸和PH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的PH＝　　　　 ⑵將PH＝a的鹽酸和PH＝b的氫氧化鈉溶液以等體積混合，混合溶液顯中性，則a與b的關(guān)系為： ⑶將PH＝5的鹽酸V1L和PH＝9的氫氧化鈉溶液V2L混合，溶液顯中性，則二者溶液的體積比為： [小結(jié)] [練習(xí)] ⑴將PH＝5的鹽酸和PH＝6的鹽酸溶液以等體積混合，則混合液的[OH－]＝ ⑵將PH＝5的鹽酸和PH＝11的氫氧化鈉溶液以等體積混合，則混合液的[H+]＝ [小結(jié)] [練習(xí)]將PH=4的鹽酸溶液加水稀釋1000倍，則溶液的PH= 將PH=5的鹽酸溶液加水稀釋1000倍，則溶液的PH= 將PH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋1000倍，則溶液的PH= [小結(jié)] 課堂檢測 1.在下列的各種敘述中,正確的是( ) A.在任何條件下,純水的PH=7. B.在任何條件下,純水都呈中性. C.在100℃時,純水的PH＜7. D. 在100℃時,純水中[H+]＜1.010-7 mol ?L-1 2.室溫下,在PH=12的某件溶液中,由水電離出的[OH-]為( ) A. 1.010-7 mol ?L-1 B. 1.010-6mol ?L-1 C. 1.010-2 mol ?L-1 D. 1.010-12 mol ?L-1 3. 99℃時,純水中[H+]=1.010-6mol ?L-1,若把0.01mol氫氧化鈉固體溶解在99℃的水中配成1L溶液,則溶液的PH= .