《2019-2020年高中化學(xué)《分子的性質(zhì)》教案16 新人教版選修3.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《分子的性質(zhì)》教案16 新人教版選修3.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《分子的性質(zhì)》教案16 新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo) 1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。 2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。 3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。 4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 5、采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué) 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 手性分子和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 教學(xué)過(guò)程 [復(fù)習(xí)過(guò)渡] 復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見(jiàn)的極性分子和非極性分子。 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？ [指導(dǎo)閱讀] 課本P52，讓學(xué)生說(shuō)出從分子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？ [學(xué)生得出結(jié)論] 1、“相似相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。 2、若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。 3、若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度 [鞏固練習(xí)] 完成思考與交流 [指導(dǎo)閱讀] 課本P53~54，了解什么叫手性異構(gòu)體，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。 [設(shè)問(wèn)] 如何判斷一個(gè)分子是手性分子呢？ [學(xué)生思考并回答] 有碳原子上連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)。 [教師補(bǔ)充] 我們把連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子叫手性碳原子 [過(guò)渡] 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們都知道硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸，這是為什么呢？ [講述] 從表面上來(lái)看，對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，這與他們的結(jié)構(gòu)有關(guān) 含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強(qiáng)。 如硫酸中n為2，亞硫酸中n為1，所以硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸。 [鞏固練習(xí)] 1、把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜點(diǎn)的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 （ ） A 四氯化碳 B 乙醇 C 二硫化碳 D 苯 2、根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（ ） A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氫氣 3、下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是　　　　　　?。ā　　。? 　?。?HClO　　 Ｂ. .HClO2 Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4 4、下列物質(zhì)中溶解度最小的是（ ） A、LiF B、NaF C、KF D、CsF 5、 6．下列結(jié)構(gòu)中屬于手性分子的是 ，試標(biāo)出該手性分子中的手性碳原子。