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2019-2020年高中化學《化學反應的速率和限度》教案9（第二課時） 新人教版必修2 教學目標： 認識可逆反應、化學反應限度的涵義，初步學會根據(jù)反應速率判斷化學反應所能達到的限度，初步了解影響化學反應限度的因素。 2、通過對“提高煤的燃燒效率”的討論，認識控制外界反應條件對化學反應的重要作用。 重點難點：化學反應限度的涵義和影響因素。 反應條件對化學反應限度的影響。 教學過程： [創(chuàng)設問題情境] 通過前面的學習，我們知道化學反應中，反應物之間是按照方程式中的系數(shù)比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？在化學的發(fā)展史上，有一件與之有關(guān)的事曾經(jīng)引起了化學家極大的興趣。（煉鐵高爐尾氣之謎）。除此以外，還有許多反應也有類似的情況出現(xiàn)，下面我們通過實驗來說明。 [學生分組實驗] 設計實驗見書p44 實驗2-7 提出假設→設計實驗→ 觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論，驗證假設→分析原因 [交流討論] [教師小結(jié)] 上述實驗說明反應并不完全。科學研究表明在一定條件下，許多反應都是可逆的，如 氯氣與水的反應，二氧化硫與氧氣的反應，氮氣與氫氣的反應等。 [教師提問] 可逆反應在一定條件下反應物不能完全消耗，存在著一個反應程度的問題，請分析當 反應達到最大限度時，化學反應所表現(xiàn)出來的特征？（從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來分析） [交流討論] 小組代表發(fā)言 [教師歸納] 可逆反應有兩個方向，當正反應速率與逆反應的速率相等時，反應物和生成物的濃度將 保持不變，反應達到最大的限度。 [教師講解] 當反應的條件改變后，若正、逆反應速率不能保持相等，反應原有的限度改變，濃度、溫度、壓強等外界條件的改變都可能改變反應原有的化學限度。在工業(yè)生產(chǎn)中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應的條件，使化學反應能更好地符合人們的預期效果。 [問題解決Ⅰ] 利用p45 科學史話內(nèi)容，讓學生分析分析討論 為什么增加高爐的高度不能減少CO的濃度？ 你認為可以從哪些方面考慮減少CO的濃度？ [問題解決Ⅱ] 因為改變條件要改變反應進行的快慢，改變濃度、溫度、壓強等條件還可能改變反應進行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率？ [總結(jié)] 化學反應限度的涵義、影響因素及研究化學反應限度的實際意義。 補充練習 1 . 在28℃時，鮮牛奶約4h后變酸，但在5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后才變酸。試分析其原因。 2分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。 實例 影響速率的因素 如何影響 夏天食物易變質(zhì) 硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應經(jīng)塊狀的碳酸鈣反應快 氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣 工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行 3.已知氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O =HCl +HclO 常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入學40mL氯氣后，再吸進出口10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象：————————————————————若將此針筒長時間入置，又能看到何種變化？為什么？ ———————————————————————————————————————————————————————————4. 在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮氣置于密閉容器中反應能夠得到2mol氨氣嗎？把2mol氫氣和1mol氧氣的混合氣體引燃可以得到2mol水嗎？說明理由。