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2019-2020年高考化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)教案 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 １.理解離子反應(yīng)的概念和原理。 2.了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)；理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3.獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。 4.學(xué)會(huì)一般離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 過(guò)程與方法 １.探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2.在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過(guò)程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 3.學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 教學(xué)重點(diǎn) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書(shū)寫(xiě) 教學(xué)難點(diǎn) 離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體課件、投影儀；CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液；氣球 教學(xué)過(guò)程 導(dǎo)入新課 復(fù)習(xí)：電解質(zhì)和電離的概念。 過(guò)渡：有上述知識(shí)作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子的參加，離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？ 推進(jìn)新課 師：請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P30~P31的內(nèi)容，進(jìn)行自學(xué)。 [板書(shū)]二、離子反應(yīng)和離子方程式。 [學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]做實(shí)驗(yàn)。通過(guò)操作實(shí)驗(yàn)儀器、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)直覺(jué)行動(dòng)思維。 實(shí)驗(yàn)21 試管名稱 現(xiàn)象 向盛有5 mL CuSO4溶液的試管里滴加 5 mL 稀 NaCl溶液 A 向盛有5 mL CuSO4溶液的試管里滴加 5 mL 稀 BaCl2溶液 B 生：觀察A、B試管中的現(xiàn)象。 師：觀察到的現(xiàn)象是什么？ 生：B試管中有白色沉淀生成，A試管溶液無(wú)現(xiàn)象。 師：完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [投影]用計(jì)算機(jī)做成三維動(dòng)畫(huà)片，演示給學(xué)生看。實(shí)驗(yàn)中看得見(jiàn)的白色沉淀和看不見(jiàn)的溶液中沒(méi)有參加反應(yīng)的離子，都可以用看得見(jiàn)的各種圓球表示，從而將直覺(jué)行動(dòng)思維轉(zhuǎn)化成具體形象思維?？杉由顚?duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的理解。 NaCl＋CuSO4（不反應(yīng)） CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2 師：從溶液中離子變化的角度，分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 [講述]當(dāng)CuSO4溶液與NaCl溶液混合時(shí)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO4電離出來(lái)的Cu2+、與Na+、Cl-等混合沒(méi)有發(fā)生變化。當(dāng)B中CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時(shí)，CuSO4電離出來(lái)的與BaCl2電離出來(lái)的Ba2+反應(yīng)生成難溶的BaSO4白色沉淀。 過(guò)渡：電解質(zhì)在水作用下可解離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，這些電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。 [板書(shū)] １.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 過(guò)渡：如何表示離子反應(yīng)呢？ ［板書(shū)］2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。 學(xué)生自學(xué)：閱讀P32實(shí)驗(yàn)22回答問(wèn)題：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 師：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是由酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2O，其離子方程式：H++OH-====H2O，該電離方程式只表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)（除去硫酸與氫氧化鋇的中和反應(yīng)）。 [學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式。 ［實(shí)驗(yàn)23］ 現(xiàn)象 反應(yīng)化學(xué)方程式 離子方程式 反應(yīng)生成的物質(zhì)特征 向盛有5 mL Na2SO4溶液的試管里滴加 5 mL 稀 BaCl2溶液 難溶 向盛有5 mL Na2CO3溶液的試管里加入 5 mL稀鹽酸,迅速套一氣球 易揮發(fā)，氣體 向盛有5 mL NaOH溶液的試管里滴加幾滴酚酞試液，再用滴管向試管中慢慢滴加稀鹽酸至溶液恰好變色為止 水（難電離） [合作探究]引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察現(xiàn)象分析得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。 [板書(shū)]3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： （1）生成難溶物； （2）生成難電離物； （3）生成揮發(fā)性物質(zhì)。 4.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟： 教師總結(jié)歸納離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟： （1）寫(xiě) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）改 把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，把難溶于水的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示； （3）刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； （4）查 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。 教師舉例學(xué)生練習(xí)。 ［思考與交流］ １. 食鹽水的凈化 作為氯堿工業(yè)原料的原鹽（食鹽）中含有Ca2+、Mg2+、等有害離子，這些雜質(zhì)進(jìn)入電解池中易生成氫氧化鎂等不溶性雜質(zhì)，堵塞隔膜孔隙，同時(shí)這些有害離子也會(huì)影響成品的純度，因此，必須在電解之前對(duì)食鹽進(jìn)行精制處理。精制時(shí)根據(jù)原鹽中Ca2+、Mg2+、的含量加入適量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3，轉(zhuǎn)化成BaSO4等沉淀從食鹽水中分離出去，最后再加入鹽酸調(diào)至中性，即可得到精制的食鹽水。 2.離子的鑒定 為確定某一種或幾種離子的特性而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。內(nèi)容有為了鞏固某些離子的重要性質(zhì)的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和判斷某些離子是否存在的探索性實(shí)驗(yàn)?？筛鶕?jù)離子與特定試劑反應(yīng)呈現(xiàn)出不同的顏色、特殊氣味的氣體或產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象辨別——試劑法；鑒定是分析離子性質(zhì)是否和已知離子完全相同，如鑒定硫酸鉀晶體，則需溶解后用焰色反應(yīng)法和試劑法分別確定鉀離子和硫酸根離子的存在。如何鑒定Cl-、、等等。碳酸根離子的檢驗(yàn),在被檢驗(yàn)的物質(zhì)中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 .中和反應(yīng)處理污水 在污水處理工藝過(guò)程中，酸堿性廢水的處理是非常重要的。對(duì)于這些廢水,如不進(jìn)行治理，不但會(huì)造成下游生化處理設(shè)施的嚴(yán)重腐蝕損壞，菌種死亡,甚至系統(tǒng)癱瘓，而且會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，并產(chǎn)生下游排放管系腐蝕。酸堿性廢水處理只能采用化學(xué)中和法。 [課堂小結(jié)] 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。 板書(shū)設(shè)計(jì) 二、離子反應(yīng)和離子方程式 １.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。 3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： (1)生成難溶物； (2)生成難電離物； (3)生成揮發(fā)性物質(zhì)。 4.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟： （1）寫(xiě) （2）改 （3）刪 （4）查 活動(dòng)與探究 １.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排入的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六種離子。 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是____________、____________、____________。 乙廠的廢水中含有另外三種離子是____________、____________、____________。 有一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的____________（填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含有____________，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。 2.運(yùn)用所學(xué)的有關(guān)知識(shí)和技能，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙。 隨堂練習(xí) １.下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ） A.硫酸與CuCl2溶液 B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液 C.碳酸鈉溶液與稀硝酸 D.澄清石灰水與稀鹽酸 答案:A 2.下列反應(yīng)不符合Ba2++====BaSO4 ↓的是（ ） A.硝酸鋇溶液與稀硫酸 B.稀硫酸與氯化鋇溶液 C.碳酸鋇與稀硫酸 D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液 答案:C 3.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） A.KCl＋NaOH====NaCl+KOH B.AgNO3＋NaCl====NaNO3＋AgCl↓ C.Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH D.2NaCl＋Ca(NO3)2====CaCl2＋2NaNO3 答案:AD 4.下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以H++OH-====H2O表示的是（ ） A.醋酸和氫氧化鈉溶液 B.氫氧化鎂和鹽酸 C.氫氧化鋇和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 答案:D 5.寫(xiě)出與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。 （1）+H+====CO2↑+ H2O （2）H++OH-====H2O （3）Mg ＋2H+====Mg2+＋H2↑ （4）BaCO3＋2H+====Ba2+＋H2O＋CO2↑ 答案:（1）NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑ KHCO3+HNO3====KNO3＋H2O＋CO2↑ （2）HCl＋NaOH====NaCl＋H2O 2KOH＋H2SO4====K2SO4＋2H2O （3）Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4（稀）====MgSO4＋H2↑ （4）BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HNO3====Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ 6.（1）加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子顯著減少的是（ ） A.Cl- B.Na+ C. D.Ba2+ （2）加入適量的NaOH溶液，不能使溶液中下列離子顯著減少的是（ ） A. B.Ba2+ C. D.Fe3+ 答案:（1）CD （2）B 7.某KCl樣品中含有K2SO4雜質(zhì)，為了除去其中的K2SO4，供選用的實(shí)驗(yàn)操作包括： ①過(guò)濾，將白色沉淀濾出 ②向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至不再產(chǎn)生氣體為止 ③將濾液蒸干，得到晶體 ④將KCl樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液 ⑤向溶液中滴入碳酸鉀溶液至適當(dāng)過(guò)量 ⑥向溶液中滴入氯化鋇溶液至適當(dāng)過(guò)量 正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是_________________________。 答案:④⑥⑤①②③ 習(xí)題詳題 1.答案：水溶液 熔融狀態(tài) 電離 自由移動(dòng)的離子 陽(yáng) H+ 陰 OH- 金屬陽(yáng)離子 酸根離子 H+與OH-結(jié)合生成水 點(diǎn)撥：主要考查幾個(gè)概念和對(duì)概念的理解。 2.答案：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng) 生成沉淀，放出氣體或生成水 3.答案：C 點(diǎn)撥：電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。只有蔗糖不符合? 4.答案：C 5.答案：C 點(diǎn)撥：A、B、D三項(xiàng)中的反應(yīng)可用Ba2++BaSO4↓表示；但C項(xiàng)中的反應(yīng)不能，因?yàn)檫€有其他離子反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為：BaCO3+2H++BaSO4↓+CO2↑+H2O。 6.B 7.答案：D 點(diǎn)撥：離子共存問(wèn)題實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng)的問(wèn)題。A項(xiàng)中H+與OH-，B項(xiàng)中Ca2+與，C項(xiàng)中H+與均不能大量共存。 8.答案：（1）NaOH====Na++OH- (2)CuCl2====Cu2++2Cl- (3)Fe2(SO4)3====2Fe3++3 (4)Ba(NO3)2====Ba2++ 9.答案：（1）Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl +Ba2+====BaSO4↓ (2)2Al+3Hg(NO3)2====2Al(NO3)3+3Hg 2Al+3Hg2+====2Al3++3Hg (3)Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O +2H+====CO2↑+H2O (4)不反應(yīng) 因?yàn)闆](méi)有生成沉淀、氣體或水 10.答案：（1）CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2)HCl+NaOH====NaCl+H2O (3)2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2O (4)2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O (5)CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 11.答案：不是，金屬導(dǎo)電靠的是自由移動(dòng)的電子，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠的是自由移動(dòng)的離子。 點(diǎn)撥：金屬能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)定義的是化合物。金屬導(dǎo)電靠的是自由移動(dòng)的電子，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠的是自由移動(dòng)的離子。