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2019-2020年高中化學 《幾種重要的金屬化合物》（第一課時）教案3 新人教版必修1 教學目的： 1、 了解鈉的氧化物、氫氧化鐵的物理化學性質。 2、培養(yǎng)學生的觀察能力；訓練學生運用對比的方法認識事物和全面地分析事物的邏輯思維能力；完善學生的實驗能力和創(chuàng)造思維能力。 教學重點：鈉的氧化物、氫氧化鐵的化學性質 教學過程： [復習]金屬單質的化學性質：與氧氣反應、與水反應、與堿反應。 [導入]氧化鋁、氫氧化鋁、鋁鹽都含鋁元素，但因組成不同而性質不同；氧化鈉、氧化鋁、氧化銅、氧化鐵雖然都是氧化物，但由于所含的金屬元素不同，性質不同。不同類型的金屬化合物性質也不同。今節(jié)課我們研究幾種重要的金屬化合物。 [板書]第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 一、氧化物 [講述]兩種最常見金屬Al和Fe在自然界中的重要礦物是氧化物：Al2O3、Fe2O3 。 [歸納]金屬氧化物的物理性質—溶解性，觀察幾種氧化物顏色： [填表]1、金屬氧化物物理性質： 顏色、狀態(tài) 溶解性 Na2O Na2O+H2O=2NaOH CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 MgO Al2O3 Fe2O3 紅棕色 CuO 黑色 [思考] Al2O3 、MgO 、Mn2O7 、Na2O2各屬于哪類氧化物？ [交流回答]兩性氧化物、堿性氧化物、酸性氧化物、過氧化物。 [實驗3—5]金屬氧化物與鹽酸的反應： [觀察填表]2、金屬氧化物化學性質 ①與鹽酸反應： 反應物 溶液顏色 化學方程式 MgO Fe2O3 黃色 CuO 藍色 [講解]新生成的氧化鋁除能與酸反應外，還能與堿反應，生成偏鋁酸鈉。 [板書] ②氧化鋁的兩性： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O [練習]寫出以上反應的離子反應方程式： [閱讀]金屬氧化物用途：主要冶金原料，氧化鐵—紅色油漆和涂料；氧化鋁—耐火材料；氧化銅—銅鹽原料；氧化亞銅—紅色顏料。 [投影]金屬氧化物的用途 （注：紅寶石中含有氧化亞銅） [板書]3、金屬氧化物用途：氧化鐵—紅色油漆和涂料；氧化鋁—耐火材料；氧化銅—銅鹽原料；氧化亞銅—紅色顏料。 [思考]鈉表面氧化物與鋁表面氧化膜外觀形態(tài)相同嗎？對內層保護作用一樣嗎？ [相互探討] 鋁表面氧化膜為致密氧化膜，能阻止鋁繼續(xù)反應。 [板書]二、氫氧化物 [講述]活潑金屬的氫氧化物：NaOH 、KOH 、Ba (OH)2 、Ca(OH)2溶解性。 [板書]1、鐵的氫氧化物 [學生分組實驗3-6]實驗方法：在兩支試管中分別加入少量FeCl3和FeSO4，然后緩慢滴入NaOH溶液，觀察描述實驗現(xiàn)象。 [記錄]（1）鐵的氫氧化物制取 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象 離子方程式 [板書]（2）鐵的氫氧化物制取 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl [討論]硫酸亞鐵中加入氫氧化鈉為何生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色？ [講解] FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 [板書]（2）轉化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 [講述]灰綠色為Fe(OH)2 與Fe(OH)3的一種復雜混合物。 [討論]使Fe(OH)2變成灰綠色最后變成紅褐色的氧氣來源于哪些地方？ [統(tǒng)一結論]來源于FeSO4溶液及NaOH溶液及空氣。 [思考]如何確保Fe(OH)2不被氧氣氧化，觀察到持續(xù)時間長的白色沉淀。 [各抒己見]對每一種方案，老師均表揚。 [例題]（已修改）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀： 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。 （1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。 （2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。 方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 （1）在試管Ⅰ里加入的試劑是 。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是 。 （3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 。 （4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 。 解答： 方法一、（1） 煮沸 （2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2 方法二（1）稀H2SO4鐵屑 （2）NaOH溶液 （3）檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾. （4）試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入 [練習]1、寫出Fe(OH)2 、Fe(OH)3與鹽酸反應的化學方程式： 2、加熱Fe(OH)3分解生成紅棕色粉末，寫出化學方程式： [板書](3)不穩(wěn)定分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O [小結]略 [作業(yè)]P54 3、6 附板書設計：第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 一、氧化物 1、金屬氧化物物理性質： 2、金屬氧化物化學性質 ①與鹽酸反應： ②氧化鋁的兩性： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3、金屬氧化物用途：氧化鐵—紅色油漆和涂料；氧化鋁—耐火材料；氧化銅—銅鹽原料；氧化亞銅—紅色顏料。 二、氫氧化物 1、 鐵的氫氧化物 （1）鐵的氫氧化物制取 Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O、Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O （2）轉化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 (3)不穩(wěn)定分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O