《2019-2020年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 物質(zhì)的分類教案（2）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 物質(zhì)的分類教案（2）.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第二章第一節(jié) 物質(zhì)的分類教案（2） [要點(diǎn)剖析] 1．學(xué)會分類，能運(yùn)用熟悉的化學(xué)物質(zhì)和已掌握的相關(guān)知識用交叉分類法和樹狀分類法進(jìn)行分類。 2．交叉分類法能夠?qū)ν皇挛锾峁┹^多信息，樹狀分類法能反映出各事物的關(guān)系。 [典型例析] 例1．將A組物質(zhì)與B組物質(zhì)用短線相連。 A B Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 硫酸鹽 NaCl 含氧酸鹽 K2SO4 無氧酸鹽 KHCO3 氧化物 Na2O 酸式鹽 ［剖析］比較每種化合物的組成方式，根據(jù)B中要求，把特征相似的不同物質(zhì)歸為一類。 ［解答］ A B Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 硫酸鹽 NaCl 含氧酸鹽 K2SO4 無氧酸鹽 KHCO3 氧化物 Na2O 酸式鹽 ［評點(diǎn)］同學(xué)們已掌握了簡單的物質(zhì)分類方式，同時要學(xué)會從不同角度對同一物質(zhì)的認(rèn)識，并注意到不同物質(zhì)之間的聯(lián)系和區(qū)別。 例2．下列幾組物質(zhì)中，每一組中有一種物質(zhì)從某種分類角度分析與其它三種不同，請找出該物質(zhì)，并說明區(qū)別的理由。 ⑴．Cu、Hg、Au、Fe ⑵．液氧、氨氣、金剛石、玻璃 ⑶．KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3 ⑷．CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOH ［剖析］首先仔細(xì)分析每組中各物質(zhì)的屬性、元素組成、類別、性質(zhì)等，歸納出其中三種物質(zhì)共有的特征，并將另一種物質(zhì)區(qū)別開來。⑴中四種物質(zhì)都是金屬，根據(jù)其化學(xué)性質(zhì)可以發(fā)現(xiàn)Fe的活動性在氫之前，而 Cu、Hg、Au則在其后。⑵中有三態(tài)物質(zhì)，所以從狀態(tài)不能區(qū)別，但液氧、氨氣、金剛石都是純凈物，而玻璃是混合物。⑶中有兩組是鉀鹽，兩組是鈉鹽，所以不能從陽離子去區(qū)別， Na2SO4、K2CO3、NaNO3 是含氧酸鹽，KCl是無氧酸鹽。⑷中CH4、C2H5OH、CH3COOH 是有機(jī)物，H2CO3屬無機(jī)物。 ［解答］⑴．Fe，活動性在氫之前 ⑵．玻璃，混合物 ⑶．KCl，無氧酸鹽 ⑷．H2CO3，無機(jī)物 ［評點(diǎn)］對物質(zhì)進(jìn)行分類時，關(guān)鍵是要找出分類的“標(biāo)準(zhǔn)”，標(biāo)準(zhǔn)的選擇是否恰當(dāng)取決于同學(xué)們對物質(zhì)的認(rèn)識是否正確和全面，這樣的可以培養(yǎng)同學(xué)們的觀察、思考、和分辨能力，同學(xué)們互相之間不妨以游戲活動的方式進(jìn)行互測。 例3．下面是一些排列無序的物質(zhì)，請根據(jù)你所掌握的物質(zhì)分類方法，將下列各物質(zhì)進(jìn)行分類：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3H2O、CH3COOH ［剖析］對于同一種物質(zhì)可以有不同的分類方法，如K2SO4可稱之為鉀鹽，也可稱之為硫酸鹽，所以對不同物質(zhì)，將它們歸為一類，關(guān)鍵是抓住這些物質(zhì)的共同屬性。 物質(zhì) 混合物：NaCl溶液 純凈物 金屬單質(zhì)：Cu Hg 非金屬單質(zhì)：S H2 單質(zhì) 化合物 堿：Ca(OH)2 NH3H2O 鹽：CaCO3 酸：H2SO4 CH3COOH 氧化物：CaO H2O ［解答］ ［評點(diǎn)］對物質(zhì)進(jìn)行分類、歸類，以便于在今后的學(xué)習(xí)中能夠正確判斷物質(zhì)的組成，并能對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行演繹歸納。如與可溶性鋇鹽生成不溶于硝酸的白色沉淀的是：可溶性硫酸鹽或硫酸。 ［鞏固練習(xí)］ 1．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ?。?A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽 2．下列物質(zhì)中既屬于無機(jī)物，又屬于酸的是 （ ） A．CH3CH2OH B．NaHSO4 C．CH3COOH D．H2SO4 3．下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是 （ ） A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4 4．按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。 O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO 5．對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類： ⑴硫在氧氣里燃燒 ⑵紅磷在氧氣里燃燒 ⑶鐵絲在氧氣里燃燒 ⑷鋁箔在氧氣燃燒 ⑸甲烷在氧氣里燃燒 6．從不同的角度對下列鹽進(jìn)行分類： K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3 [課后提升] 7．采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是（ ） A．CO B．NO C．N2O5 D．Na2O 8．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是 （ ） A B C D 酸 H2CO3 CH3COOH NaHCO3 HCl 堿 Mg（OH）Cl Na2CO3 Fe(OH)3 NaOH 鹽 BaSO4 CuSO4?5H2O NaH2PO4 Na2S 氧化物 H2O H2O2 CuO KO2 9．下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它三種不同，請找出該物質(zhì)，并說明理由。 ⑴Fe、S、C、P ⑵H2、O2、N2、S ⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O ⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3 ⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3 10．用樹狀分類法將物質(zhì)、純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、酸、堿、鹽、氧化物……進(jìn)行分類（查閱資料，盡可能細(xì)分）。 11．列舉分類法在社會生活、經(jīng)營管理和科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用。 第二課時 [要點(diǎn)剖析] 1．把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。分散系由分散質(zhì)和分散劑組成，前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。 2．當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。 分散系 分散質(zhì)粒子大小 主要特征 舉例 濁液 >100nm 不穩(wěn)定，不均一 泥漿水 溶液 <1nm 穩(wěn)定，均一 飽和NaCl溶液 膠體 1~100nm 較穩(wěn)定，不均一 豆?jié){ 3．Fe(OH)3膠體的制備：向25mL沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 化學(xué)方程式： FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl 4．丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射，而形成了一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體與溶液。 5．膠體的凈化方法—滲析法：把混有離子或分子雜質(zhì)的溶膠放入半透膜的袋里，并把這個袋子放在溶劑中（一般放入水中），離子或小分子可以透過半透膜而進(jìn)入溶液中，從而使離子或分子從溶膠中分離出來。 6．膠體的凝聚：膠體粒子由于吸附了陰離子（或陽離子）而帶有電荷，相同膠粒帶有相同電荷，膠粒間存在排斥，從而使得膠體具有一定的穩(wěn)定性。若通過加入電解質(zhì)或加入帶相反電荷膠粒的膠體，就能減弱膠粒的電荷，削弱了膠粒間的排斥力，膠體就會發(fā)生凝聚形成沉淀。 [典型例析] 例1．下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是： （ ） A．碘酒 B．Fe(OH)3溶膠 C．CuSO4溶液 D．淀粉溶液 ［剖析］產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，所以，選項中屬膠體的分散系則能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，其中A、C都是溶液，B、D是膠體。 ［解答］BD ［評點(diǎn)］膠體粒子的直徑小于可見光的波長，能夠?qū)梢姽獾墓獠óa(chǎn)生散射，所以光束通過膠體時產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液雖然也發(fā)生光的散射，但由于粒子的直徑太小，散射極其微弱，所以，光束通過溶液時則沒有這種現(xiàn)象。 例2．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是 （ ） A．不能透過濾紙 B．有丁達(dá)爾效應(yīng) C．所得液體一定能導(dǎo)電 D．能全部透過半透膜 ［剖析］因為綱米粒子的尺寸正和膠體粒子的大致相當(dāng)。原有的膠體化學(xué)原理和方法有助于對納米材料的研究，本題中所得分散系所具有的性質(zhì)，即膠體的性質(zhì)。膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，有的分子的直徑已達(dá)到膠體粒子的范圍，這樣得到的膠體一般不能導(dǎo)電。 ［解答］B ［評點(diǎn)］分散質(zhì)粒子的大小決定了分散系的類別，納米材料粒子的直徑符合膠體粒子的大小，所以一旦形成納米粒子分散系就能具備膠體的性質(zhì)。 例3．已知土壤膠體的粒子帶負(fù)電，它可以吸附下列化肥中的NH4+，在水稻田里使用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是 （ ） A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl ［剖析］土壤膠體的粒子帶負(fù)電，化肥中的銨根離子帶正電，被土壤粒子所吸引，從而便于作物的吸收。含氮量相等的幾種化肥中，NH4NO3中硝酸根離子帶負(fù)電，不能被土壤有效吸收，所以肥效大為降低。 ［解答］C ［評點(diǎn)］膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子帶相同的電荷，這是膠體介穩(wěn)性的原因，帶有電荷的膠體粒子可以吸附與之相反電荷的微粒，如明礬凈水、土壤吸收營養(yǎng)素等。 例4．下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中,不涉及膠體性質(zhì)的是 （ ） A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血 C．清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱 D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療 ［剖析］制取氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴入飽和的氯化鐵溶液，得到紅褐色氫氧化鐵膠體，在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的氫氧化鐵粒子的聚集體已大于100nm，形成的是懸濁液；血液是膠體，通過微波可以使膠體凝聚；樹林中的水霧是氣溶膠，也具有丁達(dá)爾效應(yīng)；血液透析是利用滲析原理，讓血液中的毒素通過半透膜而除去。 ［解答］A ［評點(diǎn)］膠體粒子的大小決定了膠體的特性和膠體的制備方法，只要將顆粒直徑細(xì)分到1到100nm之間，再分散到某一分散系中即可形成膠體，膠體的分散質(zhì)可以是液態(tài)、氣態(tài)或固態(tài)；膠體粒子不能透過半透膜，在一定條件下可以發(fā)生凝聚。 ［鞏固練習(xí)］ 1．下列分散系屬于膠體的是 （ ） A．淀粉溶液 B．食鹽水 C．碘酒 D．蛋白質(zhì)溶液 2．下列分散系最穩(wěn)定的是 （ ） A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液 3．區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是 （ ） A．觀察外觀 B．丁達(dá)爾效應(yīng) C．布朗運(yùn)動 D．加熱 4．下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 （ ） A．豆?jié){ B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧 5．將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是 （ ） A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液 6．下列關(guān)于膠體的說法中正確的是 （ ） A．膠體外觀不均勻 B．膠體不能通過濾紙 C．膠體做不停的、無秩序的運(yùn)動 D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 7．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是 （ ） A．膠體粒子直徑在1－100nm之間 B． 膠體粒子帶電荷 C．膠體粒子不能穿過半透膜 D． 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動 8．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm~100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是 （ ） A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液 9．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ） A．都能透過濾紙 B．都呈紅褐色 C．具有相同的顆粒直徑 D．都存在布朗運(yùn)動 10．根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的 （ ） A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液 11．濁液中分散質(zhì)粒子的直徑 （填“>”或“<”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑 （填“>”或“<”）1nm，而膠體顆粒的直徑介于 之間。這個尺寸與現(xiàn)代材料科學(xué)中 的直徑大致相當(dāng)，從而使膠體的研究更具有現(xiàn)實(shí)意義。 [課后提升] 膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。人們有時還需要將膠體粒子轉(zhuǎn)變?yōu)閼腋×Ｗ?，這就要破壞膠體的介穩(wěn)性。中和膠體粒子的電性是常用的方法之一。 12．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （ ） A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷 C．膠粒作布朗運(yùn)動 D．膠粒不能通過半透膜 13．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 （ ） A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B．在河流入海處易形成沙洲 C．陽光照射到地球上，地球表面一片光明 D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 14．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是 （ ） A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性 B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能 C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系 D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能 15．用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是 （ ） A．電泳 B．電解 C．凝聚 D．滲析 16．粘土膠體溶液中，粘土粒子帶負(fù)電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質(zhì)中用量最少，最有效的電解質(zhì)是 （ ） A．Na3PO4 B．Al2(SO4)3 C．BaCl2 D．K2SO4 17．已知硅酸膠體微粒帶負(fù)電荷，對該膠體進(jìn)行下列處理，不發(fā)生凝聚的為 ( ) A．加蔗糖溶液 B．加入MgSO4 C．對膠體加熱 D．加Fe(OH)3膠體 18．查找資料，了解明礬凈水原理、靜電除塵原理，并將其記錄下來。 參考答案 第二章　第一節(jié)　第一課時 1．A 2．D 3．C 4按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類　5．分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)；分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng)。 6．分類標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽離子、酸根陰離子。 7．C 8 ．D 9．⑴Fe 金屬⑵S 常溫下固體⑶NaCl 鹽⑷KNO3可溶性鹽⑸K2CO3 水溶液無色 10．對酸、堿、鹽、氧化物等可進(jìn)一步分類。11．圖書館的圖書分類收藏、大型商場中的物品分類、網(wǎng)絡(luò)的信息分類、化學(xué)中的物質(zhì)分類、生物中對各個物種的分類，等等。 第二章　第一節(jié)　第二課時 1．AD 2．D 3．B 4．C 5．B 6．C 7．A 8．C 9．A 10．C 11．> < 1nm~100nm 納米粒子。12．B 13．D 14．CD 15．D 　　16．Ｂ　17．Ａ 18．水中懸浮物表面大多帶有負(fù)電，明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體微粒帶正電荷，能吸附帶負(fù)電的懸浮物，這種吸附有效減小了粒子表面的電荷，并造成聚沉；空氣中灰塵膠粒也帶有電荷，在外電場作用下，膠粒向帶相反電荷的電極移動，在電極上電荷被抵消，并相互聚集。