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2019-2020年高中化學(xué)《第三章 金屬及其化合物》單元練習(xí) 新人教版必修1 一、選擇題 ．在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在( )。 A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中 ．下列各金屬作還原劑時(shí)，還原性最強(qiáng)的是( )。 A．Al B．Fe C．Cu D．Na ．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )。 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 ．下列關(guān)于Na和Na＋ 的敘述中，錯(cuò)誤的是( )。 A．它們相差一個(gè)電子層 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C．鈉原子，鈉離子均為同一元素 D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色 ．除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是( )。 A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液 C．加熱 D．配成溶液后通入CO2 ．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有( )。 A．AlO B．Cu2＋ C．Al3＋ D．Mg2＋ ．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是( )。 A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性 B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體 C．含金屬元素的離子都是陽離子 D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 8．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是( )。 A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH 9．將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中有( )。 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是( )。 A．硫酸 B．硫酸銅 C．氯水 D．氯化銅 11．下列離子方程式書寫正確的是( )。 A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO＋H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋ D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 12．下列離子在溶液中能大量共存的是( )。 A．Al3＋、NO、OH－、Cl－ B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－ C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO A B C D m(沉淀) V(NaOH) m(沉淀) V(NaOH) m(沉淀) m(沉淀) V(NaOH) V(NaOH) 13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中， 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )。 14．下列各組反應(yīng)中，最終的溶液中無白色沉淀的是( )。 A．AlCl3溶液中加入過量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液 C．MgCl2溶液中加入過量氨水 D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液 15．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是( )。 A．分別加入1 mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀 D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色 二、填空題 16．明礬在水中的電離方程式是 ，明礬的用途 。 17．胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。 甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。 乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。 (1)請(qǐng)你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是 (填化學(xué)式，下同)；乙中含有的主要化學(xué)成分是 。 (2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式______________________ ____________________________。 (3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 、 。 三、簡答題 18．銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 ℃。) 四、實(shí)驗(yàn)題 19．(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是___________，離子方程式為_______________ _________________。 (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是_______________，離子方程式為_____________________________。 (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用________________方法，化學(xué)方程式為　____________________________。 (4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是__________，離子方程式為___________________。 20．兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液： (1)同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管 中觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)同學(xué)乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止 水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 五、計(jì)算題 21．現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2 g，加入過量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12 L，反應(yīng)后過濾得沉淀0.2 g。若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積約為多少？ 22．將6 g 鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算： (1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。 參考答案 一、選擇題 1．B 解析：考查鈉的保存。 2．D 解析：考查常見金屬的還原性。 3．D 解析：考查Al、Al2O3、Al(OH)3的兩性。 4．B 解析：考查Na的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。從氧化還原反應(yīng)的角度來看Na表現(xiàn)還原性，Na＋表現(xiàn)氧化性。 5．C 解析：該方法最簡便，加熱條件下NaHCO3分解。 解析：銅不與鹽酸反應(yīng)，加入過量鹽酸后濾液中有Al3＋、Mg2＋，向其中加入過量燒堿，Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀，Al3＋轉(zhuǎn)化成AlO。 7．D 解析：A．Fe2＋既有還原性又有氧化性；B．Hg在常溫下為液體；C．含金屬元素的離子可以是陰離子AlO。 8．D 解析：氯化鋁遇NaOH先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失，氯化亞鐵遇NaOH先產(chǎn)生白色沉淀后轉(zhuǎn)化成紅褐色，氯化鐵遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，氯化鎂遇NaOH產(chǎn)生白色沉淀，氯化鈉遇NaOH無明顯現(xiàn)象。 9．D 解析：Fe不能與Fe3＋、Cu2＋共存。 10．C 解析：氯水有強(qiáng)氧化性。 11．D 解析：A．沒有配平，應(yīng)為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑； B．在離子方程式中，氨水不能寫成OH－，應(yīng)為Al3＋＋3NH3 H2O＝Al(OH)3↓＋3NH； C．電荷不守衡，應(yīng)為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。 12．C 解析：A．Al3＋、OH－不能共存；B．Ag＋、Cl－不能共存；D．Ca2＋與CO不能共存，H＋與CO不能共存。 13．D 解析：先產(chǎn)生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，后Al(OH)3溶解、但Mg(OH)2不溶解。 14．B 解析：Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿、不溶于弱堿，而Mg(OH)2不溶于堿。 15．A 解析：A．向K2CO3和NaHCO3中加入鹽酸均有氣泡產(chǎn)生；B．NaHCO3受熱分解，而K2CO3受熱難分解；C．K2CO3遇BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，而NaHCO3遇BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；D．K2CO3的焰色為紫色，NaHCO3的焰色為黃色。 二、填空題 16．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO 凈水劑 解析：考查電離方程式的書寫和明礬的應(yīng)用。 17．(1)NaHCO3 Al(OH)3 (2)HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O (3)Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O 解析：考查NaHCO3、Al(OH)3作抗酸藥的原理。 三、簡答題 18．銅和鐵相比，銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉成型。 解析：考查銅的性質(zhì)及特點(diǎn)。 四、實(shí)驗(yàn)題 19．(1)鹽酸 CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O； (2)鹽酸 HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O； (3)加熱 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)氫氧化鈉溶液 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2 解析：除雜試劑的選擇依據(jù)的是兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性，另外注意不要引入新的雜質(zhì)。 20．(1)產(chǎn)生紅褐色沉淀 (2)有白色沉淀生成 Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2 解析：(1)A管產(chǎn)生的氣體將含F(xiàn)eSO4 的溶液壓入B管，但由于生成的Fe(OH)2極易被氧化，很快轉(zhuǎn)化成了Fe(OH)3。 (2)打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間，產(chǎn)生的氫氣沿a鼓入B管，排盡了裝置中空氣，防止后面生成的Fe(OH)2被氧化。 五、計(jì)算題 21．解：m(Cu)＝0.2 g Mg ～ H2 2Al ～ 3H2 1 mol 1 mol 2 mol 3 mol n1 n1 n2 n2 24 g/moln1＋27 g/moln2＝1.2 g－0.2 g＝1.0 g n1＋n2＝1.12 L22.4 L/mol＝0.05 mol n1＝0.017 mol n2＝0.022 mol 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3 H2 2 mol 67.2 L 0.022 mol V V＝0.74 L 22．(1)銅質(zhì)量為2.56 g (2)原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L 解：Fe ＋ Fe2(SO4)3 ＝ 3FeSO4 Δm 1 mol 1 mol 3 mol 56 g n1 n1 3n1 Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu Δm 1 mol 1 mol 1 mol 64 g－56 g＝8 g n2 n 2 n 2 3n1＋n2＝0.5 mol/L0.2 L＝0.1 mol 56n1 g/mol－8n2 g/mol＝6 g－5.2 g＝0.8 g n1＝0.02 mol n2＝0.04 mol m(Cu)＝0.04 mol64 g/mol＝2.56 g 原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol0.2 L＝0.1 mol/L