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2019-2020年高中化學(xué)《金屬晶體》教案7 新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo)： 1． 了解金屬鍵，能夠用電子氣理論解釋金屬的導(dǎo)電性和金屬的延展性。 2． 知道金屬晶體的主要特性及其原因 3． 了解金屬晶體中原子的堆積方式 難點：原子的堆積方式 教學(xué)內(nèi)容： 一、 1、概念：通過金屬離子與自由電子之間的較強的相互作用形成的晶體。 金屬鍵：在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的較強的相互作用。 二、金屬晶體結(jié)構(gòu)特點： 構(gòu)成微粒：金屬陽離子與自由電子；微粒間的作用：金屬鍵 電子氣理論：價電子形成遍布整塊晶體電子氣，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。 （1）在金屬晶體中，不存在單個分子 （2）金屬陽離子被自由電子所包圍 物性特點：大部分金屬熔點較高、質(zhì)硬（少數(shù)質(zhì)軟），—— 難溶于水（K、 Na、Ca等與水反應(yīng)），能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性等 三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系 1、金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)電性的關(guān)系 2、金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)熱性的關(guān)系 3、金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬延展性的關(guān)系 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 金屬離子和自由電子 自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動 自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量 晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用 四、金屬晶體原子堆積模型 類型 簡單立方 鉀型（體心立方） 鎂型（ABAB） 銅型（ABCABC） 代表物 Po(釙) Na、K、Fe Mg、Zn、Ti Cu、Ag、Au 配位數(shù) 6 8 12 12 空間利用率 52% 68% 74% 74% 五、課堂練習(xí) 1.金屬具有延展性的原因是（ ） A.金屬原子半徑都較大，價電子較少 B.金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用 C.金屬中大量自由電子受外力作用時運動速度加快 D.自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量 2.據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，這金屬鍵越強。金屬鍵越強，其晶體的硬度越大，熔沸點越高。由此判斷下列說法錯誤的是（ ） A.鎂的硬度大于鋁 B.鎂的熔沸點低于鈣 C.鎂的硬度大于鉀 D.鈣的熔沸點高于鉀 3．下列敘述正確的是 ( ) A.任何晶體中,若含有陽離子也一定含有陰離子 B.原子晶體中只含有共價鍵 C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵 D.分子晶體中只存在分子間作用力，不含有 其他化學(xué)鍵 4.合金是不同金屬或金屬與一些非金屬熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下表中提供的不同單質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，判斷可以形成合金的是 ( ) A.鋁和硅 B.鋁和硫 C.鈉與硫 D.鈉與硅