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2019-2020年高考化學一輪復習 5.2 元素周期表 元素周期律課時訓練
一、選擇題(每小題6分,共54分)
1.下列關于元素周期表中元素分布的描述正確的是 (D)
A.周期表中的主族都有非金屬元素
B.周期表中的主族都有金屬元素
C.周期表中的金屬元素都位于長周期
D.周期表中的非金屬元素都位于主族和0族
【解析】本題考查元素周期表的結構及應用。ⅡA族為堿土金屬元素,全為金屬元素,其他主族中均有非金屬元素,A項錯誤;ⅦA族為鹵素,均為非金屬元素,其他主族中均有金屬元素,B項錯誤;周期表中的金屬元素,如Li在第二周期,屬于短周期,C項錯誤;副族和第Ⅷ族均為金屬元素,周期表中的非金屬元素都位于主族和0族,故D項正確。
2.(xx洛陽一模)下列有關原子結構和元素周期律的敘述正確的是 (C)
①稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到8e-穩(wěn)定結構
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
【解析】稀有氣體不活潑,與原子結構有關,He滿足最外層2個電子的相對穩(wěn)定結構,而其他原子最外層都達到8e-相對穩(wěn)定結構,①錯誤;同周期元素,從左向右非金屬性增強,則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素,②正確;C位于第二周期ⅣA族,C存在多種同位素,C原子的中子數(shù)可以是6或7或8,③錯誤;原子序數(shù)為12的元素為Mg,其位于元素周期表的第三周期ⅡA族,④正確。
3.(xx福州模擬)元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 (B)
A.若X+和Y2-的核外電子層結構相同,則原子序數(shù):X>Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>S
C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以作半導體材料
D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,堿性:CsOH>Ba(OH)2
【解析】B項,不能根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性判斷非金屬性的強弱,錯誤。
4.(xx南陽模擬)下表是元素周期表的一部分,有關說法正確的是 (B)
A.a、b、e、f四種元素的原子半徑:e>f>b>a
B.h、i兩種元素陰離子的還原性:h>i
C.a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性:g>a
D.d、e、f三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強
【解析】由題給元素在周期表中的位置可知a為C、b為N、c為O、d為Na、e為Mg、f為Al、g為Si、h為S、i為Cl。同周期主族元素自左向右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Mg>Al>C>N,A項錯誤;同周期自左而右非金屬性增強,非金屬性越強,陰離子還原性越弱,故陰離子還原性:S2->Cl-,B項正確;同主族自上而下元素非金屬性減弱,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:甲烷>硅烷,C項錯誤;金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,故堿性:氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁,D項錯誤。
5.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質如下表:
W
單質是淡黃色固體
X
在地殼中的含量居第二位
Y
原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
Z
第三周期原子半徑最小的金屬元素
下列說法正確的是 (B)
A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X
C.離子半徑:Z>W
D.Z的氧化物中含有非極性共價鍵
【解析】由題給信息可推知W、X、Y、Z分別為S、Si、C、Al。H2S的穩(wěn)定性大于SiH4,A項錯誤;Si的非金屬性小于C,B項正確;S2-的半徑大于Al3+,C項錯誤;Al2O3是離子化合物,無共價鍵,D項錯誤。
6.(xx濰坊二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3,Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,Z是地殼中含量最高的金屬元素,W的一種核素的質量數(shù)為28,中子數(shù)為14。下列說法正確的是 (C)
A.原子半徑由大到小的順序是Z>W>Y>X
B.元素的非金屬性:W>Y>X
C.Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價化合物
D.X、Z、W的最高價氧化物都是酸性氧化物
【解析】由題給信息可推斷出X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。同周期主族元素自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Z(Al)>W(Si)>X(C)>Y(O),A項錯誤;同周期主族元素自左而右非金屬性增強、同主族元素自上而下非金屬性減弱,故元素的非金屬性W(Si)
R>X
C.W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較,前者強于后者,可證明非金屬性:R>W
D.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵
【解析】由題圖推知,X為O,Y為F,Z為Na,R為S,W為Cl。A項,圖中只出現(xiàn)第二周期和第三周期元素,且第二周期元素沒有從第一種開始,故不能體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化,錯誤;B項,同周期元素原子半徑,核電荷數(shù)小的原子半徑大,則R>W,錯誤;C項,非金屬性:Cl>S,錯誤;D項,Na2O2中內部兩個氧原子之間為共價鍵,正確。
9.(xx徐州模擬)下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,據(jù)下表判斷敘述正確的是 (B)
元素代號
A
B
C
D
E
F
G
原子半徑/nm
0.152
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合價
+1
+2
+2
+3
+6、-2
-1
-1
A.單質A在O2中加熱,生成A2O2
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E
C.B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
D.單質的活潑性順序為:A>C>B>D
【解析】本題考查元素化合價及元素周期律的相關知識。由元素的化合價及半徑推知,G為氟元素,F為Cl,E為S,B為Mg,C為Be,A的半徑比B小,則A為Li,D的半徑比B小,則D為Al。A項,Li與O2在加熱條件下反應生成Li2O,錯誤;B項,熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S,正確;C項,Mg2+、Al3+、F-的核外電子排布相同,而S2-多一個電子層,錯誤;D項,金屬活潑性:Mg>Be,錯誤。
二、非選擇題(共46分)
10.(11分)(xx邯鄲摸底)C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素。
(1)C元素位于元素周期表的位置: 第二周期ⅣA族 ;C元素的一種同位素可用于測定文物年代,這種同位素的符號為 14C 。
(2)用“>”“<”或“=”填空
離子半徑
酸性
還原性
得電子能力
N3- > Al3+
H2SO4 < HClO4
O2- < S2-
35Cl = 37Cl
(3)黑火藥爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,反應生成物中,屬于非電解質的是 OCO (寫結構式);其中熔點最高的物質的電子式是。
(4)在(3)中化學反應方程式的元素中,屬于同周期的元素的非金屬性由強到弱的順序為 O>N>C ,能證明其遞變規(guī)律的事實是 D (填字母)。
A.氧化物對應水化物的酸性
B.氣態(tài)氫化物的沸點
C.單質與氫氣反應的難易程度
D.氫化物的穩(wěn)定性
【解析】(1)C元素位于元素周期表第二周期第ⅣA族,14C可用于測定文物年代。(2)N3-、Al3+為核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑:N3->Al3+;非金屬性:Cl>S,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強;氧氣的氧化性大于硫單質,則還原性:O2-小于S2-;35Cl與37Cl屬于同一種元素,同種元素得電子能力相同。(3)二氧化碳屬于非電解質,分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對,其結構式為OCO;沸點最高是K2S,其屬于離子化合物,電子式為。(4)同周期主族元素,隨原子序數(shù)增大元素的非金屬性增強,故非金屬性:O>N>C。A項,氧元素沒有含氧酸,錯誤;B項,沸點屬于物理性質,不能比較非金屬性強弱,錯誤;C項,單質與H2反應的難易程度,說明單質氧化性的強弱,一般用于比較元素的非金屬性強弱,錯誤。
11.(12分)(xx黑龍江雙鴨山一中月考)下表圖1是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質或化合物,并存在如圖2所示的轉化關系(部分生成物和反應條件已略去):
(1)⑧的元素符號是 Ca 。
(2)⑤與As兩種元素中,非金屬性較強的是 N (填元素符號)。
(3)若E為氧化物,則A、X的化學式分別為 NO2 、 Fe 。
(4)Y由②⑥⑦三種元素組成,它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的堿性溶液反應,當消耗1 mol 還原劑時,消耗2.5 mol氧化劑,轉移5 mol電子。該反應的離子方程式為 5ClO-+2As+6OH-2As+5Cl-+3H2O 。
【解析】根據(jù)題給元素周期表的部分信息可確定①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ca。(2)⑤是N,與As在同一主族,根據(jù)同主族元素由上到下非金屬性減弱,所以非金屬性較強的是N。(3)A在常溫下與水反應生成氧化物,結合已知信息可確定A是NO2,E是NO,則X是Fe。(4)由題意可知Y為NaClO,當消耗1 mol還原劑時,消耗2.5 mol氧化劑,轉移5 mol電子,說明生成物中As元素的化合價為+5,Cl元素的化合價為-1,反應的離子方程式為5ClO-+2As+6OH-2As+5Cl-+3H2O。
12.(11分)(xx湖南瀏陽九中月考)元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質,如圖是元素周期表的一部分:
(1)根據(jù)元素周期律,請你預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱:H3AsO4 < H3PO4(填“>”“<”或“=”)。
(2)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素,該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為 Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3N 。
(3)周期表中有10多種人體所需的微量元素,其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R,對延長人類壽命起著重要作用。已知R元素的原子有4個電子層,其最高價氧化物的分子式為RO3,則R元素的名稱為 C 。
A.硫 B.砷 C.硒 D.硅
(4)羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似,所有原子的最外層都滿足8電子結構,用電子式表示羰基硫分子的形成過程: 。
【解析】(1)同主族元素從上到下非金屬性減弱,最高價含氧酸的酸性減弱,非金屬性:As
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2019-2020年高考化學一輪復習
5.2
元素周期表
元素周期律課時訓練
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