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2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤訓練 第五章 物質結構、元素周期律 基礎課時3 化學鍵 新人教版 一、選擇題 1．(xx咸寧高三上學期期末)下列關于化學鍵的敘述正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 C．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵 D．CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵 解析　A項，在銨鹽中含有離子鍵；B項，C、N、O、H形成的氨基酸只含共價鍵；C項，C2H6、C2H4等烴中除極性鍵外，還含有非極性鍵。 答案　D 2．下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中，正確的是(　　) A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中 C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵 D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 解析　NH4Cl中存在共價鍵，A項錯誤；如H2O2、CH3CH3等分子中也存在非極性鍵，B項錯誤；共價化合物中一定不含離子鍵，C項正確；H2O2、C2H6等分子中都存在非極性鍵，D項錯誤。 答案　C 3．下列表達正確的是(　　) A．HClO的電子式為 B．H2S的電子式可表示為 C．用電子式表示Na2O的形成過程為 D．MgCl2的電子式為 解析　HClO的電子式應為，A錯；H2S為共價化合物，電子式應為，B錯；C中兩個鈉離子不能合并，正確的表達方法為―→，C錯。 答案　D 4．下列各組物質混合后，一定能形成離子鍵的是(　　) A．H2、F2 B．NO、O2 C．稀硫酸與NaCl溶液 D．BaCl2溶液與純堿溶液 解析　H2、F2混合后反應生成共價化合物HF，NO、O2混合后反應生成共價化合物NO2，C項物質不反應，D項生成了離子化合物BaCO3和NaCl。 答案　D 5．下列物質的變化過程中，有共價鍵被破壞的是(　　) A．I2升華 B．NaCl顆粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加熱分解時可以聞到刺激性氣味 解析　A項，I2的升華是物理變化，共價鍵未被破壞，破壞的只是分子間作用力；B項，NaCl是離子化合物，只有離子鍵沒有共價鍵，且NaCl顆粒被粉碎是物理變化，沒有化學鍵的變化；C項，乙醇為共價化合物，溶于水時以分子形式存在，化學鍵沒有被破壞；D項，由反應NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O知，產生的有刺激性氣味的氣體NH3，在此過程中破壞了NH4HCO3中的離子鍵和共價鍵。 答案　D 6．(xx江蘇南通期末)下列有關物質結構的說法正確的是(　　) A．共價化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結構 B．BaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1∶2 C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 D．在反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成 解析　共價化合物H2O、BeCl2中H和Be兩原子最外層均不是8電子結構，選項A錯；BaO2晶體中陽離子是Ba2＋，陰離子是O，兩者的物質的量之比為1∶1，選項B錯；水非常穩(wěn)定的原因是氫氧鍵鍵能比較大，選項C錯。 答案　D 7．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是(　　) A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2 解析　CH4、CH2===CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結構，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質，D項錯。 答案　C 8．干冰在一定條件下轉化為CO2氣體，CO2氣體在一定條件下與金屬鎂反應生成氧化鎂和碳，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是(　　) A．化學鍵、化學鍵 B．化學鍵、分子間作用力 C．分子間作用力、化學鍵 D．分子間作用力、分子間作用力 解析　干冰屬于分子晶體，升華時需要克服分子間作用力；CO2氣體與金屬鎂反應時破壞了其原有的化學鍵，形成了新的物質。 答案　C 9．下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是(　　) A．氯氣　二氧化碳　氫氧化鈉 B．氯化鈉　過氧化氫　氯化銨 C．氯化鈉　過氧化鈉　氯化銨 D．氯化鈉　氦氣　氫氧化鈉 解析　Cl2只含有共價鍵，A錯；NaCl只含有離子鍵，H2O2只含有共價鍵，NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價鍵，B正確；Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，C錯；氦氣中沒有共價鍵，D錯。 答案　B 10．(xx湖北武漢高三檢測)將等物質的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關于NaHSO4的說法中正確的是(　　) A．因為NaHSO4是離子化合物，因此其固體能夠導電 B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1 C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D．NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵 解析　雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子(Na＋)和陰離子(HSO)的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成Na＋、H＋和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。 答案　D 11．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是(　　) A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B．X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結構中只有離子鍵 C．元素Y與W可以形成離子化合物 D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑 解析　Y的單質晶體熔點高、硬度大，是半導體材料，可知Y是Si，根據(jù)X、Y、Z、W同周期以及Z2－、M2－知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X＋與M2－具有相同的電子層結構則X為Na。離子半徑：Z2－>W－，則W為Cl。Na、O能形成Na2O和Na2O2兩種化合物，A錯誤；NaClO 中Cl與O以共價鍵結合在一起形成ClO－，B錯誤；Si與Cl均是非金屬元素，形成的是共價鍵，C錯誤；Cl和O形成的單質Cl2、O3可作為水處理中的消毒劑，D正確。 答案　D 二、填空題 12．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。 (1)寫出Y2O2的化學式________，其中含有的化學鍵是______________。 (2)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是________(填寫化學式)。 (3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是______________(填寫化學式)，生成物屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。 (4)寫出下列物質的電子式 ①XW3：__________________________________________________________， ②Y2Z：___________________________________________________________。 解析　由共價化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分別在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族，由原子序數(shù)X＜Y＜Z＜W和離子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。 答案　(1)Na2O2　離子鍵、非極性共價鍵 (2)HClO4　(3)NH3　離子 13．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則 (1)B的原子結構示意圖為________；X的化學名稱為________。 (2)B單質的結構式為________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為________________，該物質屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。 (3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學式)。 (4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最________(填“大”或“小”)的元素。 (5)F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。 解析　X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A為氫元素，B為氮元素；NH3含有10個電子，所以D為鈉元素；E為硫元素，所以F只能為氯元素，C為氧元素。 答案　(1)　氨　(2)N≡N　HH　離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)　離子化合物 (3)H2O　(4)大　(5)氧化 14．(xx山東青島期末，19)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷： (1)X、Z兩種元素的元素符號為：X________、Z________。 (2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為______________________________； 含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的結構式為 ________________________________________________________________。 (3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_______________________________________________________________。 X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 解析　Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O，則Y是N，N、O的最外層電子數(shù)之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠與X形成含有三個共價鍵的分子，所以X是H。NaH與水反應的化學方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化劑。 答案　(1)H　O H—O—O—H (3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化劑 [選做題] 15．(xx廊坊模擬)X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標準狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。 (1)Z的原子結構示意圖為________，W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。 (2)經測定，在2.51.01105Pa下，Y與P形成的化合物的熔點為190 ℃，沸點為180 ℃，則該化合物為________，屬于________化合物(填“共價”或“離子”)。 (3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是________________________(填化學式)。 (4)Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________________________。 解析　X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，X為N元素；1 mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標準狀況下均為33.6 L，Y為Al元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，W為S元素，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z為Si元素；又因為X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P為Cl元素。(1)SCl2電子式為，因為氯最外層7個電子，因此需要共用1對電子，硫最外層有6個電子，需要共用2對，所以是一個硫和2個氯一邊共用一對；(2)分子晶體是由分子構成，分子間的作用力很弱，具有較低的熔點、沸點、硬度小、易揮發(fā)等性質；(3)氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強弱取決于元素非金屬性的強弱，元素的非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；(4)鋁離子和硫離子發(fā)生相互促進的水解反應，可以得到氫氧化鋁和硫化氫。 答案　(1)　 (2)AlCl3　共價 (3)HCl、H2S、SiH4 (4)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑