《2019-2020年高考化學二輪復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學二輪復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學二輪復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習 1．(雙選)(xx海南卷)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關的是(　　) A．乙醚的沸點 B．乙醇在水中的溶解度 C．氫化鎂的晶格能 D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu) 答案：AC　解析：A項，乙醚分子間不存在氫鍵，乙醚的沸點與氫鍵無關，正確；B項，乙醇和水分子間能形成氫鍵，乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關，錯誤；C項，氫化鎂為離子化合物，氫化鎂的晶格能與氫鍵無關，正確；D項，DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關，錯誤。 2．填寫下列空白。 (1)(xx江蘇卷)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________；與OH－互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。 (2)(xx安徽卷)S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________。 (3)(xx安徽卷)試比較Si和S的第一電離能的大小，Si________S(用“＞”或“＜”填寫)。 (4)(xx四川卷)X、Y、Z、R為前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2為紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層和K層電子數(shù)相等。則Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。 答案：(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10　HF　(2)2　1s22s22p63s23p2　(3)＜　(4)1s22s22p4　Cl 解析：(1)Cu為29號元素，Cu＋基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10。OH－為10電子粒子，HF分子與OH－互為等電子體。 (2)S的最外層有6個電子，為3s23p4,3p能級三個軌道、四個電子，依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，先每個軌道排1個電子，方向相同，排滿后再排，方向相反，故有兩個未成對電子。 (3)第一電離能同周期從左往右有逐漸增大的趨勢，即Si＜S。 (4)紅棕色氣體XY2為NO2。則X為N，Y為O，Z基態(tài)原子的M層和K層電子數(shù)均為2，故Z為Mg，氧原子核外有8個電子，基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p4。第三周期中第一電離能最大的主族元素是Cl。 3．填寫下列空白。 (1)(xx江蘇卷)醛基中碳原子的軌道雜化類型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。 (2)(xx四川卷)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。XY離子的立體構(gòu)型是________；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是________。 (3)(xx山東卷)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。 圖甲　石墨烯結(jié)構(gòu) 　 圖乙　氧化石墨烯結(jié)構(gòu) ①圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為________。 ②圖乙中，1號C的雜化方式是__________________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。 ③若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。 答案：(1)sp2　66.021023個　(2)V形　O　(3)①3 ②sp3?。肌、跲、H 解析：(1)醛基的空間構(gòu)型是平面三角形，所以醛基中碳原子的軌道雜化類型為sp2。由乙醛的結(jié)構(gòu)式可以得出，1個乙醛分子中含有6個σ鍵，所以1 mol乙醛分子中含σ鍵6 mol，即66.021023個。 (2)NO的立體構(gòu)型為V形。Cu2＋的水合離子中，H2O分子中氧原子提供孤電子對。 (3)①石墨烯是層狀結(jié)構(gòu)，每一層上每個碳原子都是以3個共價鍵與其他碳原子形成共價鍵的。②圖乙中1號碳形成了4個共價鍵，故其雜化方式為sp3；圖甲中的鍵角為120，而圖乙中1號碳原子與甲烷中的碳原子類似，其鍵角接近109.5。③只有電負性較大的非金屬元素與氫元素才可形成氫鍵。 4.填寫下列空白。 (1)(xx山東卷)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________，該材料的化學式為________。 (2)(xx四川卷)Z元素基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是________。 (3)(xx江蘇卷)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。 (4)(xx上海卷)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是________。CS2熔點高于CO2，其原因是____________。 答案：(1)12　M3C60　(2)2∶1　(3)12 (4) C　CS2和CO2都是分子晶體，CS2的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大 解析：(1)通過晶胞結(jié)構(gòu)可知，有12個M原子在晶胞的12條棱上，由分攤法可知這12個M原子屬于該晶胞的只有121/4＝3(個)；還有9個M原子在晶胞內(nèi)部，故該晶胞中M原子為12個。該晶胞中含有的C60為81/8＋61/2＝4(個)，即一個晶胞可表示為M12(C60)4，即M3C60。 (2)陰離子個數(shù)為2＋4＝4，陽離子個數(shù)為1＋8＝2，故陰陽離子個數(shù)比為2∶1。 (3)根據(jù)銅晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，在每個銅原子周圍與其距離最近的銅原子每層有4個，共有3層，所以銅晶體內(nèi)每個銅原子周圍與其距離最近的銅原子共有12個。 (4)因CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)CO2的電子式可推知CS2的電子式為 C　，CS2和CO2均為分子晶體，CS2的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，因此CS2熔點高于CO2。