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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純學(xué)案 一、物質(zhì)的檢驗(yàn)： 1、基本概念： 鑒別：根據(jù)物質(zhì)的特性對(duì)多種物質(zhì)作區(qū)分性判斷。 鑒定：對(duì)物質(zhì)組成的元素、離子或原子團(tuán)以及組成相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行全方位的判斷。 推斷：通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象進(jìn)行分析、推理、判斷。 2、物質(zhì)檢驗(yàn)的方法： 一般是根據(jù)物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或利用化學(xué)性質(zhì)。在做題時(shí)必須交待操作步驟、觀察到的現(xiàn)象以及根據(jù)現(xiàn)象而得的結(jié)論。同時(shí)要注意共有現(xiàn)象的干擾。如： （1） 和Na2SO4均能與酸化的Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀，CO2和 通入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入則都可變澄清。 （2）檢驗(yàn)SO42-離子存在的正確方法是：先用鹽酸酸化，這樣可排除CO32-、SO32-、PO43-和Ag+干擾，再加 溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SO42-離子存在。 [例1]貯氣瓶中貯有有色氣體，可能是由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸氣)等氣體的幾種混和而成。進(jìn)行如實(shí)驗(yàn)：①通少許于水中得無(wú)色溶液；②通少許AgNO3溶液中有沉淀生成；③通少許于澄清石灰水中，無(wú)渾濁現(xiàn)象；④通過(guò)盛水的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。則： 由①可判斷一定存在 ，一定不存在 由②可判斷一定存在 ，一定不存在 由③④可判斷一定存在 ，可能存在 二、物質(zhì)的分離和提純 1、基本原理：混和物的分離是指用物理、化學(xué)方法將混和物中各組分分開(kāi)，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。物質(zhì)的提純則只要將雜質(zhì)除去即可。物質(zhì)提純的原則為：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不變、易分離。 2、常見(jiàn)的分離方法的選擇： （1）固體與固體的混和物：①雜質(zhì)易分解、易升華時(shí)，用 法，如碳酸鈉中混有NaHCO3；②一種易溶，一種難溶，用 法，如NaCl中混有泥砂；③二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不同，用 法，如NaCl中混有KNO3。 （2）液體與液體的混和物：①沸點(diǎn)相差較大時(shí)，用 法，如石油的分餾；②互不混溶時(shí)，用 法，如苯與水的混和物的分離；③在溶劑中的溶解度不同時(shí)，用 法，如用CCl4萃取碘水中的碘。 （3）氣體與倔體的混和物：洗氣吸收法。對(duì)膠體還有鹽析、參析等方法。 3、提純的方法可歸納為：雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分，即可將雜質(zhì)除去。 [例2]用Na2CO3、NaOH、BaCl2和鹽酸作試劑，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+、Mg2+和SO42-離子。（每種試劑只能使用一次）。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的操作步驟和有關(guān)離子反應(yīng)方程式。 練習(xí)題： 1.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐袝r(shí)否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ） A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D. 先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 2.已知a、b、c、d、e分別是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種物質(zhì)水溶液中的一種，它們相互反應(yīng)情況如下： 注：↓表不生成沉淀 ↑表示生成氣體 —表示無(wú)明顯現(xiàn)象 a b c d e c ↓ ↓ / ↑ — b ↓ / ↓ — — 可以判斷c與e分別為（ ） A. Ca(HCO3)2與Ba(NO3)2 B. Ca(OH)2與Ba(NO3)2 C. Na2CO3與Ca(HCO3)2 D. HCl與Ca(OH)2 3.下列混和物可用分液漏斗分離的是（ ） A.苯和溴苯 B.乙酸乙酯與碳酸鈉溶液 C.甘油和水 D.苯和三溴苯酚 4.下列除雜方法中，正確的是（ ） A.用灼燒法除去二氧化錳中混有的炭粉 B.用點(diǎn)燃法除去CO2中混有的少量CO C.將H2和O2混和氣體通過(guò)赤熱的CuO以除去氧氣中的氫氣 D.干燥H2S中的水蒸氣，將混和氣通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶 5.有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，請(qǐng)加以鑒別： （1）應(yīng)選擇的一種試劑是 （填標(biāo)號(hào)） A.NaOH溶液 B.甲基橙溶液 C.稀鹽酸 D.澄清石灰水 （2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論 。 6.現(xiàn)有碳酸鹽礦石（主要成分為CaCO3、BaCO3）需分離出BaCO3，并盡可能除去Ca2+，為完成此分離查得有關(guān)溶解度（克/100克水）數(shù)據(jù)如下： 溫度 物質(zhì) 0℃ 50℃ 80℃ Ca(OH)2 Ba(OH)2 0.173 1.64 0.130 13.1 0.004 101.5 分離要求：（1）原料只有礦石、焦炭和水，不用其它化學(xué)原料；（2）Ca2+含量越低越好。下圖是分離的實(shí)驗(yàn)步驟，在箭頭上方注明反應(yīng)所需條件、方法和所需的物質(zhì)，在方框里寫(xiě)上各步產(chǎn)物的分子式或化學(xué)式。 礦石