《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時(shí)1 原子結(jié)構(gòu) 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時(shí)1 原子結(jié)構(gòu) 新人教版.doc（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時(shí)1 原子結(jié)構(gòu) 新人教版 一、選擇題 1．從宏觀方面看，物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看，物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子 解析　原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的，A正確；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，B正確；只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，C正確；分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子，故D不正確。 答案　D 2．下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.Ra的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55 B.U和92U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化 C．40Ca2＋與18O具有相同的電子數(shù) D．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 解析　Ra的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為136、86，兩者之差為50，A錯誤；核反應(yīng)既不是物理變化也不是化學(xué)變化，B錯誤；40Ca2＋和18O的電子數(shù)都是18，C正確；S為16號元素，質(zhì)量數(shù)為34，則中子數(shù)為34－16＝18，D錯誤。 答案　C 3．有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不相同的是(　　) A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù) C．電子層數(shù) D．原子的質(zhì)量數(shù) 解析　由題意可知，這兩種碳原子分別為C和C，它們的核電荷數(shù)均為6，核外電子數(shù)均為6，電子層數(shù)均為2但其質(zhì)量數(shù)分別為12和13。 答案　D 4．(xx朝陽區(qū)高三期末)據(jù)報(bào)道，xx年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素。本次實(shí)驗(yàn)中生成了6個新原子，包括5個X和1個X。下列關(guān)于X和X的說法，不正確的是(　　) A．是兩種核素 　 B．互為同位素 C．中子數(shù)分別為176和177 　 D．電子數(shù)相差1 解析　6個新原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，有兩種核素，二者互為同位素，中子數(shù)分別為：293－117＝176，294－117＝177，二者電子數(shù)相同，D項(xiàng)錯誤。 答案　D 5．(xx寶雞模擬)用Tc給低產(chǎn)油田作“鋇透”，能實(shí)現(xiàn)原油的增產(chǎn)增收。下列有關(guān)Tc的說法中正確的是(　　) A.Tc與Tc互為同素異形體 B.Tc含有43個中子 C.Tc與Tc的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 D.Tc的中子數(shù)比電子數(shù)多13 解析　Tc與Tc互為同位素，不是互為同素異形體，A項(xiàng)錯誤；Tc含有56個中子，B項(xiàng)錯誤；Tc與Tc的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，C項(xiàng)錯誤；Tc含有56個中子、43個電子，故D項(xiàng)正確。 答案　D 6.H、H、H、H＋、H2是(　　) A．氫元素的五種核素 B．五種氫元素 C．氫的五種不同的單質(zhì) D．氫元素的五種不同粒子 解析　H、H、H為氫元素的三種核素，而H＋表示氫原子失去一個電子后所形成的離子，H2表示氫氣或氫分子，A、B項(xiàng)均錯誤；只有H2能表示氫的單質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；H、H、H、H＋、H2屬于氫元素的五種不同粒子，D項(xiàng)正確。 答案　D 7．原子核外電子是分層排布的，下面關(guān)于L層與M層的比較中不正確的是(　　) A．L層離核比M層離核近 B．M層上電子所具有的能量高于L層上的電子 C．當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，M層上不可能有電子 D．M層上最多可填充8個電子 解析　L層最多可填充8個電子(偶數(shù))，C正確；M層為第3電子層，最多可填充18個電子，D錯誤。 答案　D 8．某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個X原子的質(zhì)量約為 g 解析　中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為b－a，A錯誤；該離子含有的電子數(shù)為a＋n，B錯誤；原子變成離子時(shí)，質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無關(guān)，所以X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C錯誤；D正確。 答案　D 9．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則下列說法正確的是(　　) A．可形成YX型化合物 B．Y原子質(zhì)子數(shù)比X原子大6 C．X、Y的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中均易得到電子 D．X、Y的單質(zhì)均易與氯氣反應(yīng) 解析　由元素Y原子的電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可得到a＋b＝8，8>a>b，再與元素X原子的電子層結(jié)構(gòu)相結(jié)合可確定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，則A錯誤、B正確；硅在化學(xué)反應(yīng)中更易表現(xiàn)出還原性而失電子，C錯誤；氧氣不易直接與氯氣反應(yīng)，D錯誤。 答案　B 10．(xx吉林市高三上學(xué)期調(diào)研)X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是(　　) A．X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2X C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng) 解析　A項(xiàng)，根據(jù)已知位、構(gòu)、性方面的信息推斷，X為Si或S，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強(qiáng)酸，錯誤；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯誤；C項(xiàng)，單質(zhì)為Si或S，前者是半導(dǎo)體材料，后者是絕緣體材料，錯誤；D項(xiàng)，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正確。 答案　D 二、填空題 11．現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各題： (1)H、H、H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。 (2)互為同素異形體的微粒是________。 (3)對于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)： ①Z、n、b相同而A不同：_____________________________________________； ②A、n、b相同而Z不同：_____________________________________________； ③A、Z、b相同而n不同：______________________________________________； ④Z、n、A相同而b不同：_____________________________________________。 答案　(1)核素　同位素　(2)O2和O3 (3)①H、H(或C、C)?、贑、N?、跢e2＋、Fe3＋ ④O2、O3 12．有某種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)為 (1)若該微粒為電中性微粒且一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是________。 (2)若含該微粒的溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是________。 (3)若該微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且其原子最外層有一個電子，這種微粒的符號是________。 (4)若該微粒還原性很弱，但失電子后氧化性很強(qiáng)，且其原子得一個電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號是________。 答案　(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－ 13．(xx寧波模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式____________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式________________________________________________ _________________________________________________________(分解反應(yīng))。 (3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的化學(xué)式為________。 解析　根據(jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，則Y是O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，則M是S元素，N為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S元素，N為Cl元素，根據(jù)化合物XN在常溫下為氣體，推斷X為H，根據(jù)N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小，推斷Z為Na元素。 答案　 (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO(或NaHS) 14．有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知： ①X與Z、Y與W分別具有相同的最外層電子數(shù)； ②X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價(jià)化合物； ③Y的陰離子(單核)與Z的陽離子的核外電子數(shù)都為10； ④W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍。 請根據(jù)以上敘述填空： (1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；X、Y與Z形成的化合物的電子式為________。 (2)Z與W的離子半徑大小為Z________W(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)Z與W形成的化合物溶于水顯________性(填“酸”或“堿”)，原因是(用離子方程式表示)_______________________________________________________ ___________________________________________________________________。 解析　X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價(jià)化合物，則X為氫，Y為氧，Z為鈉，W為硫。 答案　(1)　Na＋[H]－　(2)< (3)堿　S2－＋H2OHS－＋OH－ 15．(xx合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì) (1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________________________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________________________， 寫出一個能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為________。 (4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________ ________________________________________________________________。 解析　由表中信息可確定X為O、Y為H、Z為S、W為N。 答案　(1) (2)X(或氧)　2H2S＋O22H2O＋2S↓(其他合理答案也可) (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O [選做題] 16．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。回答下列問題： (1)C在元素周期表中的位置是_________________________________________。 (2)D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為________，E元素最高價(jià)氧化物中對應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________。 (3)D與E形成的化合物屬于____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。 (4)寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________ __________________________________________________________________。 解析　由只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個，可知A為氫元素，E可能為鈉元素或鉀元素；B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則B為氧元素；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相等，則D為硫元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，可知C為硼元素或鋁元素。又因C的原子序數(shù)大于B(O)的，故C為鋁元素，即C在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族；E的原子序數(shù)最大，E為鉀元素；D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸；E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，其中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；D與E形成的化合物為K2S，屬于離子化合物；Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2。 答案　(1)第三周期第ⅢA族 (2)H2SO4　離子鍵、共價(jià)鍵 (3)離子化合物 (4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑