《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)14 硫及其化合物考點(diǎn)過(guò)關(guān).docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)14 硫及其化合物考點(diǎn)過(guò)關(guān).docx（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)14 硫及其化合物考點(diǎn)過(guò)關(guān) SO2的性質(zhì) 【基礎(chǔ)梳理】 1. 物理性質(zhì) SO2是一種無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，　　　　溶于水(1∶40)，沸點(diǎn)較　　　　，　　　　液化。 2. 化學(xué)性質(zhì) (1)作為酸性氧化物(與CO2相似)，能與　　　　、　　　　　　、　　　　　反應(yīng)。 SO2+H2O　　　 (SO2通入石蕊溶液中，石蕊　　　　) SO2+CaO　　　　　 SO2 (少量)+2NaOH　　　　　 SO2 (過(guò)量)+NaOH　　　　　 (SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，現(xiàn)象是　 ) SO2+Ca(OH)2　　　　　　　 (少量SO2可以使澄清石灰水變　　　　) (2)從化合價(jià)角度來(lái)看，SO2既有氧化性，又有還原性。 (3)SO2還具有漂白性，可以使　　　　　溶液褪色，加熱又恢復(fù)為溶液的原顏色。 3. SO2的實(shí)驗(yàn)室制備 Na2SO3+H2SO4(濃)　　　　　　　　　 微課1　 SO2與CO2的鑒別 SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可以消失。所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，可以用如下方法鑒別: (1)利用SO2的漂白性:用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，有時(shí)還需要再加熱看能否再?gòu)?fù)原;不能使品紅溶液褪色的是CO2。 (2)利用SO2的氧化性:用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。 (3)利用SO2的還原性: ①用酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。 ②用溴水，橙色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。 ③用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。 ④用FeCl3溶液，使棕黃色變淺的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。 【典型例題】 一、 二氧化硫的檢驗(yàn) 下列溶液能夠區(qū)別SO2 和CO2 氣體的是 (　　) ①澄清石灰水　②H2S溶液?、鬯嵝訩MnO4溶液 ④氯水　⑤品紅溶液 A. ①②③　　　B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ [答案]　C [解析]　SO2 和CO2 都屬于酸性氧化物，它們都能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來(lái)區(qū)別SO2 和CO2 。SO2 具有氧化性，能將H2S 溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成);SO2 也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2 還具有漂白性，能使品紅溶液褪色， 而CO2 沒(méi)有這些性質(zhì)。所以可以用②、③、④、⑤來(lái)區(qū)別SO2 和CO2。 除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是 (　　) A.澄清石灰水　　　B.品紅溶液 C.溴水 D.飽和NaHCO3溶液 [答案]　D [解析]　A項(xiàng)，澄清石灰水能吸收CO2;B項(xiàng)，品紅溶液一般用來(lái)檢驗(yàn)SO2;C項(xiàng)，溴水雖能與SO2反應(yīng)，但會(huì)揮發(fā)出溴蒸氣;D項(xiàng)，飽和NaHCO3溶液既可除去SO2，又可增加CO2。 二、 二氧化硫的性質(zhì) (xx上海普陀區(qū)二模)將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說(shuō)法正確的是 (　　) A. 試管①中有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明SO2有氧化性 B. 試管②中溶液褪色，說(shuō)明SO2有漂白性 C. 試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2有酸性 D. 試管④中溶液顏色變淺，說(shuō)明SO2有還原性 [答案]　D [解析]　試管①發(fā)生SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，沒(méi)有淡黃色沉淀生成，體現(xiàn)SO2的還原性，A錯(cuò)誤;試管②中酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明SO2有還原性，B錯(cuò)誤;SO2與BaCl2不能反應(yīng)，如果試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化了，說(shuō)明SO2有還原性，C錯(cuò)誤;試管④中溶液顏色變淺，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++ S+4H+，SO2表現(xiàn)出還原性，D正確。 下列有關(guān)SO2的敘述正確的是　　　　(填字母)。 A. SO2具有漂白性，通入紫色石蕊中，可以使石蕊先變紅后褪色 B. Cl2通入紫色石蕊中，溶液先變紅后褪色 C. SO2和Cl2均具有漂白性，將他們混合通入品紅溶液中，漂白效果增強(qiáng) D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 E. SO2通入NaOH溶液中，產(chǎn)物一定是Na2SO3 F. SO2通入BaCl2溶液中，可以生成BaSO3沉淀 G. SO2可以用濃硫酸干燥 H. 檢驗(yàn)SO2中混有的CO2，可以先將氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中 I. 除去CO2中的SO2氣體，可以將氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液 [答案]　BG [解析]　SO2有漂白性，但不能漂白指示劑的顏色，所以不能使石蕊的顏色褪去;Cl2和水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，能將有色物質(zhì)氧化而褪色，因而可以將石蕊的紅色褪去;SO2和Cl2混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成HCl和H2SO4，因而漂白性減弱;SO2的漂白性是與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2的還原性所致;SO2作為酸性氧化物，可以與NaOH反應(yīng)，當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)，生成NaHSO3 ，當(dāng)SO2少量時(shí)，生成Na2SO3;SO2與BaCl2不可以發(fā)生反應(yīng);盡管SO2有強(qiáng)還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但+4價(jià)和+6價(jià)硫元素之間無(wú)中間價(jià)態(tài)，所以不可發(fā)生氧化還原反應(yīng);飽和NaHCO3溶液除去SO2時(shí)產(chǎn)生了CO2，無(wú)法檢驗(yàn)SO2中混有的CO2;I中不能用飽和碳酸鈉溶液，因?yàn)镃O2與碳酸鈉溶液也反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液。 三、 實(shí)驗(yàn)探究 SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。 某興趣小組用如下圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 (1)選擇制取SO2的合適試劑為　　　　(填編號(hào))。 ①濃鹽酸　?、跐饬蛩帷　、跱a2SO3固體 ④CaSO3固體 (2)上述裝置還可以?xún)?yōu)化，優(yōu)化的方法是　　　　　　　　　　　　　，裝置C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　;乙同學(xué)的推測(cè)是2Mg+3SO22MgSO3+S;丙同學(xué)的推測(cè)是3Mg+SO22MgO+MgS。要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)探究: 已知:MgSO3和MgS都微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體;H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。 限選試劑:2 molL-1 HCl、2 molL-1 HNO3、蒸餾水、2 molL-1 NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2 molL-1 CuSO4;儀器和用品自選。 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① 取少量反應(yīng)后所得固體于試管中 ② 向試管中慢慢滴加　　　　　　　　，試管口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有　　　　　　的試管中 若試管中的　　　　　　，則丙同學(xué)推測(cè)正確;若試管中的固體未完全溶解，且　　　　　　，則乙同學(xué)推測(cè)正確 　　根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。 (4)上述實(shí)驗(yàn)需要100 mL 2 molL-1HCl，配制時(shí)選用　　　　(填“10 mL”、“25 mL”、“50 mL”或“100 mL”)量筒量取36.5%、密度為1.19 gmL-1的濃鹽酸的體積為　 mL。 [答案]　(1)②③ (2)在A和B之間增加用濃硫酸干燥的裝置　吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境 (3)2Mg+SO22MgO+S ② 2 molL-1 鹽酸至過(guò)量品紅溶液 固體完全溶解，品紅溶液褪色 　　向反應(yīng)后所得固體中加過(guò)量2 molL-1鹽酸，固體未完全溶解且無(wú)氣體產(chǎn)生 (4)25 mL　16.8 [解析]　(1)實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫:亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)。(2)可用濃硫酸來(lái)干燥二氧化硫;為防止多余的SO2污染環(huán)境可用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收。(3)利用題給信息:MgSO3和MgS都微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體;H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。所以因選擇非氧化性酸:稀鹽酸，而不能選擇稀硝酸。若試管中固體完全溶解(硫不與稀鹽酸反應(yīng))，則無(wú)硫單質(zhì)生成，反應(yīng)為3Mg+SO22MgO+MgS;若試管中的固體未完全溶解反應(yīng)可能為2Mg+SO22MgO+S或2Mg+3SO22MgSO3+S。若有MgSO3則生成SO2，可用品紅溶液檢驗(yàn)出。 　 1. 與SO2有關(guān)的褪色與漂白 SO2可以使很多的有色物質(zhì)褪色，如NaOH的酚酞溶液、酸性KMnO4溶液、溴水、碘水、品紅溶液等。 實(shí)　驗(yàn) 體現(xiàn)SO2的性質(zhì) SO2通入NaOH的酚酞溶液中，紅色褪去 酸性氧化物的性質(zhì) SO2使酸性KMnO4溶液褪色 還原性 SO2使溴水或碘水褪色 還原性 SO2使品紅溶液褪色 漂白性 SO2 對(duì)大氣的污染與防治 【基礎(chǔ)梳理】 1. SO2的來(lái)源 　　　　的燃燒及含硫金屬礦石的冶煉是SO2的重要來(lái)源。 2. SO2的危害 (1)危害人體健康，形成酸雨(酸雨pH<　　)。 (2)酸雨的形成 SO2+H2O　　　　 2H2SO3+O2　　　　　　　 【典型例題】 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在下圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有　　　　(填字母)。 A. 溫室效應(yīng)　　　　　B. 酸雨 C. 粉塵污染　　　　　D. 水體富營(yíng)養(yǎng)化 (2)在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率;脫硫時(shí)控制漿液的pH，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。 ①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為　　　　 。 ②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為　 。 (3)“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時(shí)節(jié)煤20%~30%?！靶兔骸奔夹g(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。下列物質(zhì)中適宜作固硫劑的是　　　　(填字母)。 A. 氯化鈣　B. 氧化鈣　C. 硫酸鈣　D. 氫氧化鈣 (4)某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化學(xué)方程式表示其“固硫”過(guò)程。 [答案]　(1)ABC (2)①Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣) ②Ca(HSO3)2+O2CaSO4+H2SO4 (3)BD (4)CaCO3CaO+CO2↑、 2CaO+2SO2+O22CaSO4 [解析]　(1)煤燃燒的產(chǎn)物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導(dǎo)致溫室效應(yīng)、粉塵污染和酸雨。沒(méi)有營(yíng)養(yǎng)元素排入水中，不會(huì)引起水體富營(yíng)養(yǎng)化。 (2)CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。 (3)煤燃燒產(chǎn)生SO2，固硫過(guò)程是使其生成穩(wěn)定的硫酸鹽，所以固硫劑可選用氧化鈣或氫氧化鈣，固硫反應(yīng)為 SO2+CaOCaSO3 2CaSO3+O22CaSO4 Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O 2CaSO3+O22CaSO4 (4)若利用石灰石作固硫劑，則發(fā)生的反應(yīng)可表示為 CaCO3CaO+CO2↑ 2CaO+2SO2+O22CaSO4 煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。 (1)利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下: 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。 ①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是　　　　(填字母)。 A. 降低通入含硫煙氣的溫度 B. 減小通入含硫煙氣的流速 C. 減少天然海水的進(jìn)入量 D. 在天然海水中加入生石灰 ②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 　。 ③該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行): 上述裝置組裝連接的順序是:原料氣→　　　　(填a、b、c、d、e)。下列試劑中(濃度、體積一定)，可以用來(lái)代替試管中的碘-淀粉溶液的是　　　　(填字母)。 A. 酸性KMnO4溶液　　　 B. NaOH溶液 C. 溴水 D. 氨水 (2)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO42H2O)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 某電廠用煤300 t(煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%)，若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石灰石-石膏濕法煙氣脫硫，有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏　　　　t。 [答案]　(1)①ABD ②2H2SO3+O24H++2S ③cdabe　AC　(2)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O2(CaSO42H2O)+2CO2　38.7 [解析]　(1)①總體看，SO2的吸收效率隨溫度的升高而降低;當(dāng)溫度和SO2的濃度相同時(shí)，SO2的吸收效率隨煙氣流速的增大而減小;當(dāng)溫度和煙氣流速相同時(shí)，SO2的吸收效率隨SO2濃度的增大而減小。所以，要提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，應(yīng)降低含硫煙氣的溫度(或流速);當(dāng)然，在天然海水中加入生石灰也可以提高吸收SO2的效率。②H2SO3具有還原性，能被氧氣氧化為H2SO4。③該測(cè)定實(shí)驗(yàn)的原理是:原料氣通過(guò)一定濃度一定體積的碘-淀粉溶液后，其中的SO2與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液的藍(lán)色消失，根據(jù)碘的物質(zhì)的量可求出SO2的物質(zhì)的量(體積);余下的空氣排入廣口瓶，將水壓入量筒，由量筒中水的體積可確定空氣的體積。能與SO2反應(yīng)且能明確指示反應(yīng)終點(diǎn)的有酸性KMnO4 溶液或溴水，可以代替試管中的碘-淀粉溶液。 (2)SO2在與碳酸鈣反應(yīng)生成石膏的過(guò)程中，被氧氣氧化，還生成了CO2。由化學(xué)關(guān)系得: S　 ～　　SO2　　 ～　　CaSO42H2O 32 172 300 t2.5%96% m m=38.7 t 　 脫硫的原理　 先生成亞硫酸鹽 CaO+SO2CaSO3 CaCO3+SO2CaSO3+CO2 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O (或NaOH+SO2NaHSO3) 然后亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽: 2CaSO3+O22CaSO4 2Na2SO3+O22Na2SO4 (或2NaHSO3+O22NaHSO4) 濃硫酸及其工業(yè)制備 【基礎(chǔ)梳理】 1. 濃硫酸的物理性質(zhì) 純硫酸是　　　色　　　液體，能以任意比與水混溶，溶于水時(shí)　　　熱，沸點(diǎn)　　　，難揮發(fā)。濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將　　　　加入　　　中，并不斷　　　　。 2. 濃硫酸的特性 (1)吸水性:吸收混在氣體中的水蒸氣、吸收混在固體中的濕存水、吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。 用途:常作干燥劑。①能干燥的氣體:　　　　　　　　　　　　　　　等。②不能干燥的氣體:　　　　　　　等。 (2)脫水性:把有機(jī)物中的　　　元素按物質(zhì)的量之比為　　　　轉(zhuǎn)化成水，屬于　　　變化。 (3)強(qiáng)氧化性 ①金屬Fe、Al在常溫下接觸濃硫酸(或濃硝酸)時(shí)會(huì)　　　，它們的表面被氧化為致密的　　　　　，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。所以在常溫下，鋁制或鐵制容器是可以用來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸的。 ②和金屬反應(yīng) 加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成　　　。 Cu+2H2SO4(濃)　　　　 　?、酆头墙饘俜磻?yīng) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為　　　，在這類(lèi)反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出　　　　。 C+2H2SO4(濃)　　　　　　　　　 3. S的檢驗(yàn) 待測(cè)液取清液有無(wú)白色沉淀(判斷有無(wú)S) (1)檢驗(yàn)S時(shí)要防止其他離子的干擾: 檢驗(yàn)S時(shí)，必須要用鹽酸酸化，能防止　　　　　　　的干擾。因?yàn)锽aCO3、BaSO3 也是白色沉淀，與BaSO4 白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。如BaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ba2+。 (2)不能用稀硝酸酸化的原因是:防止　　　被氧化成　　　而造成干擾。 4. 硫酸的工業(yè)制法 (1)原理:接觸法制硫酸的原料是　　　　　　　　。 化學(xué)方程式: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 (2)接觸法制硫酸示意圖: 如果直接用水吸收，SO3與水反應(yīng)是放熱的，這樣就會(huì)形成　　　　，不利于SO3的吸收。所以工業(yè)上用98.3℅的濃硫酸吸收SO3。 微課2　硫酸工業(yè)尾氣的處理 法1　用氨水吸收，再用H2SO4處理:SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2SO4 (NH4)2SO4+SO2↑+H2O 法2　用Na2SO3溶液吸收:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 法3　用NaOH溶液吸收，再用熟石灰和O2處理:(此方法反應(yīng)復(fù)雜，還可能發(fā)生其他反應(yīng)) SO2+ NaOHNaHSO3 NaOH+NaHSO3Na2SO3+ H2O Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3↓+2NaOH 2CaSO3+O22CaSO4 【典型例題】 一、 濃硫酸的性質(zhì) 銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。 　　(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　，反應(yīng)過(guò)程中試管B中的現(xiàn)象是　　　　　　　　，試管C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)導(dǎo)管D的下端應(yīng)位于　　　　(填“液面上”或“液面下”)，導(dǎo)管D的作用有:①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的SO2，②　　　　。 實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。為探究甲的成分，進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)。 查閱資料可知:Cu2O+2HClCuCl2+Cu+H2O，2Cu2O+O2 4CuO，2CuS+3O2 2CuO+2SO2，Cu2S+2O2 2CuO+SO2。CuS、Cu2S和稀鹽酸不反應(yīng)。 (3)固體乙在空氣中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有　　　　　　　　。 (4)煅燒過(guò)程中，除上述反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。 (5)結(jié)論:甲中有CuO，還肯定含有的物質(zhì)是　　　　。 [答案]　(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O　品紅溶液褪色　吸收多余的SO2，防止污染空氣 (2)液面下　防倒吸 (3)泥三角、坩堝(坩堝鉗) (4)2Cu+O22CuO (5)CuS [解析]　(1)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化硫有毒，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需要進(jìn)行尾氣處理;NaOH溶液用來(lái)吸收多余的SO2，防止污染空氣。 (2)導(dǎo)管D的下端應(yīng)位于液面下，其主要作用為:實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的SO2，防止倒吸。 (3)加熱的是固體，必須用坩堝，不能用蒸發(fā)皿或者燒杯。 (4)煅燒過(guò)程中，銅與氧氣可以發(fā)生反應(yīng):2Cu+O22CuO。 (5)固體甲加鹽酸后的濾渣可能有Cu、CuS、Cu2S，加熱煅燒后，丙只有氧化銅。由方程式可知: 2CuS+3O22CuO+2SO2，CuS在煅燒前后固體質(zhì)量由192 g變成160 g，固體質(zhì)量減輕;Cu2S+2O22CuO+SO2 ，Cu2S在煅燒前后固體質(zhì)量由160 g變成160 g，固體質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化。該固體物質(zhì)，在煅燒后固體的質(zhì)量減少，由此可知肯定有CuS，但不能肯定是否含有Cu2S。 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng): [探究一] (1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是　 。 (2)另稱(chēng)取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用　　　　(填字母)。 　　a. KSCN溶液和氯水　　　b.鐵粉和KSCN溶液 c. 濃氨水 d. 酸性KMnO4溶液 ②乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為　　　　。 [探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。 (3)裝置B中試劑的作用是　 。 (4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。 (5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中B、C間 添加M裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中畫(huà)出該裝置的示意圖，并標(biāo)明必要的標(biāo)注。 (6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　　。 [答案]　(1)鐵釘表面被鈍化 (2)①d?、?6.7% (3)檢驗(yàn)SO2是否除盡 (4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (5) (6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán) [解析]　常溫下濃硫酸使鐵鈍化，所以鐵釘在硫酸銅溶液中不發(fā)生置換反應(yīng);鐵釘為碳素鋼，所以336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y是混合氣體，可能含有三種氣體，氫氣、二氧化碳、二氧化硫[C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O ]，其中的SO2與足量溴水反應(yīng)被氧化，再加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體硫酸鋇2.33 g，由此算出二氧化硫的物質(zhì)的量，再轉(zhuǎn)化為氣體的體積，算出SO2的體積分?jǐn)?shù)。在確認(rèn)二氧化碳之前要先除去二氧化硫，驗(yàn)證二氧化碳用澄清石灰水。若氣體中含有氫氣，氫氣能還原氧化銅。