《2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)平衡圖像》教案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)平衡圖像》教案.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)平衡圖像》教案 主備人 陳方旭 課型 新授 課時(shí) 1 時(shí)間 2011 年 11月 8 日 分管領(lǐng)導(dǎo) 驗(yàn)收結(jié)果 第11 周 第 1 課時(shí) 總第 22 課時(shí) 【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)與影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的各種因素。那么如何通過坐標(biāo)圖將各種情況表示出來呢？我們在前面的學(xué)習(xí)中，也有所接觸，如圖所示： 我們這一節(jié)課將對類似于這類的圖象進(jìn)行分析 【引導(dǎo)】我們看坐標(biāo)圖時(shí)，首先要觀察橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)分別是什么？然后再觀察隨著橫坐標(biāo)變化時(shí)，曲線上的點(diǎn)的縱坐標(biāo)數(shù)值大小變化情況，從而找出變化規(guī)律。 【投影】 一、速度-時(shí)間圖： 圖1 v t V正 V逆 【例1】（1）對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如圖1變化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n (>、<、=)p+q。 【分析】改變條件后，圖象是上移的，說明反應(yīng)速率加快。所以壓強(qiáng)是增大的。由于V正＞V逆，所以平衡向正方向移動(dòng)。又由于增大壓強(qiáng)，平衡是向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，所以m+n > p+q 【小結(jié)】1、圖象上移還是下移：上移則速率大，下移則速率小。（判斷速率大?。? 2、v正大還是v逆大，若v正 > v逆，則平衡正方向移動(dòng)。（判斷移動(dòng)方向） 【導(dǎo)入】除了上述的坐標(biāo)圖以外，我們在前面的學(xué)習(xí)中，還接觸過另一種坐標(biāo)圖：濃度 - 時(shí)間圖。 【投影】二、濃度 - 時(shí)間圖： 【例2】1)寫出圖5相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率： 3 2 1 t c C A B 圖5 【分析】到了一定時(shí)間后，A、B、C三種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，因此，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。又由于A、B的濃度降低，所以是反應(yīng)物，而C反應(yīng)后，濃度增大，故為生成物。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系，可以得出以下式子：（3-2）A+（3-1）B 3C 所以：A+2B 3C 【小結(jié)】濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵: 1.何為反應(yīng)物、生成物。2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系:化學(xué)計(jì)量數(shù)之比= △n之比=△C之比= 速率之比3.是否為可逆反應(yīng)。 【導(dǎo)入】我們今天來學(xué)習(xí)一種新的坐標(biāo)圖：某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖： 【投影】三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖： t 圖7 T1P2 T2P2 T1P1 B% 【例3】對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 如圖m+n p+q 正反應(yīng) 【提問】先觀察橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)分別是哪些物理量？ 【分析】然后觀察在溫度相同（或壓強(qiáng)相同）時(shí)，B%隨著壓強(qiáng)變化（或是溫度變化）時(shí)的大小變化情況。 在這里，先介紹一個(gè)名詞：拐點(diǎn)，就是曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)。 首先先找出溫度與壓強(qiáng)的大小關(guān)系： 先拐，說明先達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率大，溫度與壓強(qiáng)相對就大。 因此上圖7中的P2 ＞P1，T1 ＞T2 。第二步分析平衡移動(dòng)方向：P↑，B%↑， 平衡 ←；T↑，B%↓，平衡→ （邊分析邊描圖演示分析過程） 【小結(jié)】1、先拐先平數(shù)值大：判斷T、P的大小 2、看拐點(diǎn)高低：判斷平衡移動(dòng)方向 橫坐標(biāo)是時(shí)間，縱坐標(biāo)是反應(yīng)速率，所以我們可以把這種圖叫做速度-時(shí)間圖 圖1 v t V正 V逆 學(xué)生討論分析 討論小結(jié) 【練習(xí)】1、若對以上反應(yīng)，已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的 v-t圖。 2、對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如圖3、圖4所示的變化，請分析引起平衡移動(dòng)的因素可能分別是什么？并說明理由。 圖3 t1 t2 V逆 V正 v t 圖4 t v v正=v逆 【學(xué)生】討論、交流并做答。 。 學(xué)生討論分析 討論小結(jié) 【練習(xí)】1)寫出圖6相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率： v 圖6 B A C t 0.4 0.3 0.2 0.1 觀察并回答 圖8 【練習(xí)】對于反應(yīng)mA(g) pR(g)+qD(g) 如圖8 m p+q 正反應(yīng) 【學(xué)生】交流、討論與分析，并用自己的語言描述解題思路。 小結(jié)： 對于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析： ①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義 ②弄清楚濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 ③弄清楚濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響，并與勒夏特列原理掛鉤。 ④看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。 板書設(shè)計(jì)： 一、速度-時(shí)間圖： 1、圖象上移：速率增大，P↑ 2、V正＞V逆，平衡→ 二、濃度 - 時(shí)間圖： （3-2）A+（3-1）B 3C 所以：A+2B 3C 三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖： 1、P2 ＞P1，T2＞T1 2、P↑，R%↓，平衡← ：m ＜ p+q T↑，R%↓，平衡← ：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)