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2019-2020年高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)二 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 [教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)目標(biāo) （1）鞏固濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等基本知識(shí)，加深濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響等基礎(chǔ)知識(shí)的理解。 （2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體會(huì)用定量方法研究化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡規(guī)律基本程序，掌握相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范。 （3）掌握“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl”等反應(yīng)，體會(huì)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的一般程序。 2．能力和方法目標(biāo) （1）定量實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)采集、記錄和處理方法。 （2）通過(guò)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測(cè)理論規(guī)律，提高推理分析能力。 3．情感和價(jià)值觀目標(biāo) 本實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生動(dòng)有趣、實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)便、推理和分析過(guò)程引人入勝，所以可以通過(guò)本實(shí)驗(yàn)來(lái)提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引發(fā)學(xué)生探究規(guī)律、研究自然現(xiàn)象的樂(lè)趣。 [實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)] 本學(xué)生實(shí)驗(yàn)共包含濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響等5個(gè)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求學(xué)生用定性和定量?jī)煞矫娴木C合思維來(lái)分析和研究。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)要求帶著研究的觀點(diǎn)、在探究的層面上去思考。本實(shí)驗(yàn)的各個(gè)內(nèi)容中所涉及的實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等列表如下： 實(shí)驗(yàn) 內(nèi)容 應(yīng)鞏固的知識(shí) 涉及的實(shí)驗(yàn)技能 注意事項(xiàng) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 硫代硫酸鈉跟稀硫酸溶液的反應(yīng)原理、單質(zhì)硫的顏色、溶解性等。 （1）量筒、燒杯的使用 （2）溶液濃度的估算 記錄時(shí)間這一步中，要注意三支試管中溶液達(dá)到同樣的混濁度，以免造成誤差。 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 同上 （1）水浴加熱 （2）溫度計(jì)使用、溫度的測(cè)量 注意在燒杯底部放一白紙作背景，以便觀察。 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響 過(guò)氧化氫分解； 氧氣的檢驗(yàn)。 （1）粉末狀固狀加入試管中 （2）液體傾倒入試管中 注意伸入帶火星木條的時(shí)間，不要太早、也不要太遲。 注意不要加入太多的二氧化錳或過(guò)氧化氫。 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 二氧化氮跟四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化；溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。 膠頭滴管的使用； 配制原混合溶液時(shí)，氯化鐵、硫氰化鉀的濃度宜低一點(diǎn)，后加的氯化鐵、硫氰化鉀溶液的濃度宜大點(diǎn)。 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 鐵離子跟硫氰根離子反應(yīng)；濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。 注意對(duì)比。 教師在學(xué)生做實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)把以上各要點(diǎn)向?qū)W生交待清楚。使學(xué)生有所準(zhǔn)備。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程要求學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最后完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。