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2019-2020年高一化學 《金屬的化學性質(zhì)》教案 新人教版(II) 一、三維教學目標 知識與技能： 了解Na、Mg、Al、Fe與酸和水的反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物，理解反應(yīng)的本質(zhì)。 過程與方法： 體驗科學實驗設(shè)計、實踐驗證的科學探究過程。 體驗實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計、實驗觀察的指導(dǎo)意義。 情感態(tài)度與價值觀： 發(fā)展學生學習化學的興趣，樂于探索金屬性質(zhì)的奧秘，體驗科學探索過程的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。 二、教學重點 鈉與水的反應(yīng)及產(chǎn)物判斷 三、教學難點 鈉與水反應(yīng)產(chǎn)物的確定 實驗設(shè)計--鐵與水蒸氣的反應(yīng) 四、教學方法 啟發(fā)式、探究實驗法 五、教學過程 教學 步驟 教師活動 學生活動 教學方式與媒體 設(shè)計意圖 引課 魔術(shù)表演：“神奇的瓶塞” 觀察魔術(shù)，疑問 板書：第一節(jié)金屬的化學性質(zhì) 二、金屬與酸和水的反應(yīng) 激發(fā)學生學習積極性、主動性。 知識 回顧 通過初中金屬活動性順序表的學習，我們知道：排在H前面的金屬可以與酸反應(yīng)置換出H2 ，以實驗室制取氫氣為例，結(jié)合離子反應(yīng)的知識知：金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)是： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 已學知識回顧，完成離子方程式 板書：1、金屬與酸反應(yīng)： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 投影 知識回顧，復(fù)習離子方程式的書寫 設(shè)疑 實驗 探究 排在金屬活動性順序表氫前面的金屬能與酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣，金屬與水的反應(yīng)如何呢？請看探究實驗1：金屬鈉遇水？強調(diào)安全第一，鈉的取用注意事項、強調(diào)觀察實驗的要點，巡視、指導(dǎo)學生實驗 動手實驗：鈉與水的反應(yīng)觀察實驗現(xiàn)象并進行歸納 投影顯示：實驗步驟、實驗注意事項、觀察要點 讓學生自己動手完成實驗，并仔細觀察實驗現(xiàn)象 提問 請描述你所看到的實驗現(xiàn)象 小組派代表說出所看到的實驗現(xiàn)象 投影顯示 現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅 培養(yǎng)學生的合作意識、鍛煉學生的語言表達能力 產(chǎn)物 分析 請分析實驗現(xiàn)象的原因教師進行小結(jié)、補充 學生展開討論 投影顯示 培養(yǎng)學生的交流能力和善于思考、探究的科學方法 根據(jù)所學知識，從以下三方面推測鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物？ 氫氣驗證實驗圖片展示 揭開魔術(shù)真相 學生展開討論 投影顯示 板書： 2、金屬與水反應(yīng) 2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑ 知識 應(yīng)用 介紹金屬鈉著火的滅火方法及保存方法 英雄人物介紹： 觀察漫畫及閱讀材料 投影顯示 培養(yǎng)學生學會用已學知識解決生活中的問題 實驗 探究 活潑性比鈉弱的金屬鎂與水反應(yīng)又如何？觀察金屬鎂冷水、熱水的反應(yīng)巡視、指導(dǎo)學生實驗 動手實驗并觀察實驗現(xiàn)象 投影顯示 板書： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 動手實驗，并學會對比的學習方法 科學 探究 進一步引導(dǎo)：鐵的活潑性更差，不能與冷、熱水反應(yīng)，能與水蒸氣反應(yīng)嗎？我們?nèi)绾芜M行實驗驗證？演示實驗：鐵 粉與水蒸氣的反應(yīng)。鐵不與冷、熱水反應(yīng)，能否與水蒸氣反應(yīng) 學生看書 板書： 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 讓學生真正體會科學探究的過程 課后 探究 指導(dǎo)設(shè)計思路 設(shè)計實驗裝置圖，并完成實驗，探究最佳實驗條件 跟蹤訓練 1、下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，且溶液無色，加入一小塊鈉后仍能大量共存的是（ ） A.K+、MnO4-、SO42-、Na+ B.Ba2+、Cl-、H+、NO3- C.Na+、NO3-、K+、Cl- D.Ca2+、NO3-、Cl-、CO32- 及時鞏固 小結(jié) 提問：通過這節(jié)課的學習，我們有那些收獲？ 學生發(fā)言 形成自我評價意識 課后 作業(yè) 學案上《課后作業(yè)》 板書 設(shè)計 第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì) 二、金屬與酸和水的反應(yīng) 1.金屬與酸反應(yīng)： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 2、金屬與水反應(yīng)： 2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH- + H2↑ Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2↑ 3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + H2 六、教學評價與反思