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2019-2020年高考化學二輪復(fù)習 全套教學案詳細解析 鹵族元素 新課標 教學目標 知識技能：使學生充分認識以氯元素為核心的鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律，進一步加深對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解；掌握鹵族元素的單質(zhì)、鹵化氫的制備方法，進一步認識氧化還原反應(yīng)；認識鹵族元素的單質(zhì)及其重要化合物的特殊性。 能力培養(yǎng)：通過鹵族元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學，培養(yǎng)學生的歸納能力；通過鹵族元素的“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”關(guān)系的教學，培養(yǎng)學生分析問題的能力和歸納能力；通過鹵族元素的“性質(zhì)—制備”關(guān)系的教學，培養(yǎng)學生解決實際問題的綜合能力。 科學思想：通過認識鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的關(guān)系，使學生感悟到事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系；通過鹵族元素及其重要化合物的特殊性的歸納，認識事物的一般與特殊的關(guān)系；通過分析鹵單質(zhì)的制備，認識事物間普遍聯(lián)系與制約的觀點。 科學品質(zhì)：通過學生討論、歸納、設(shè)計實驗、探索結(jié)論，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的嚴謹求實、團結(jié)、合作的精神。 科學方法：培養(yǎng)學生研究事物和探究事物規(guī)律的科學方法。 重點、難點　　 鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。用氧化還原的觀點分析認識鹵族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。 教學過程設(shè)計 教師活動 【引言】鹵族元素和氧族元素是典型的非金屬元素族。在復(fù)習這部分內(nèi)容時建議以元素周期律和氧化還原理論為指導(dǎo)思想。 學生活動 傾聽、了解本部分內(nèi)容的復(fù)習方法。 【過渡】下面我們復(fù)習鹵族元素的知識。 【板書］一、鹵族元素 【復(fù)習提問】請畫出鹵素及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖，并完成有關(guān)的化學方程式。 回憶、再現(xiàn)曾經(jīng)學過的鹵族元素知識，建立起以氯、溴、碘為核心的知識網(wǎng)絡(luò)圖，書寫相關(guān)的化學方程式。 【講評】指導(dǎo)學生完成知識網(wǎng)絡(luò)圖，對學生歸納情況給予評價。最終建立如下頁關(guān)系： 【板書】1．鹵族元素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 【投影】 【板書】 2．鹵族元素的“原子結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的關(guān)系 【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）在NaBr溶液中滴入氯水 （2）在FeSO4溶液中滴入溴水 （3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液 【提問】比較Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性強弱。比較I-、Br-、Fe2+的還原性強弱。 思考并書寫離子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 思考并根據(jù)書寫的離子方程式得出結(jié) 論：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；還原性I-＞Fe2+＞Br-。 【歸納】由此得出結(jié)論：當溶液中存在多種還原性物質(zhì)時，加入氧化劑，還原性強的應(yīng)先被氧化。 【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （4）在FeBr2溶液中通入少量Cl2氣體 （5）在FeI2溶液中加入少量溴水 （6）在FeBr2溶液中通入足量的Cl2氣體 思考并書寫離子方程式： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Br2+2I-=2Br-+I2 3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 【提問】根據(jù)以上內(nèi)容可得出鹵族元素在化學性質(zhì)方面有怎樣的變化規(guī)律？ 思考、討論得出結(jié)論： ①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱。 ②F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次增強。 ③F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱。 【討論】如何從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素在化學性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。 討論后得出結(jié)論：鹵族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半徑依次增大，得電子的能力減弱，導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱?！景鍟? 結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。 【引言】物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的存在形態(tài)、用途及制備方法。 【板書】 3．鹵族元素的“性質(zhì)—制備”的關(guān)系 【過渡】鹵族元素的化學性質(zhì)活潑，所以在自然界中以化合態(tài)的形態(tài)存在。 【提問】寫出實驗室制備氯氣反應(yīng)的離子方程式。說明依據(jù)的是怎樣的化學原理。 回憶、再現(xiàn)實驗室制備氯氣的方法。 回答： MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 依據(jù)的原理是：利用氧化劑在酸性條件下氧化Cl-。 【板書】（1）鹵素單質(zhì)的制備——氧化還原法 【提問】依據(jù)實驗室制備氯氣的原理，還可用哪些氧化劑代替MnO2？ 討論回答：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、次氯酸鹽等。 【練習】寫出分別用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學方程式。 書寫化學方程式： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 【投影】請設(shè)計一個用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，驗證干燥的氯氣無漂白性并制備氯水的實驗裝置圖。 【提問】 ①裝置應(yīng)包括幾部分？ 依據(jù)題目要求思考、討論。 思考回答： ①應(yīng)包括四部分——氣體發(fā)生裝置、氣體凈化裝置、驗證其無漂白性的裝置、溶解制備氯水裝置。 【追問】僅這四部分嗎？ 噢！還有尾氣吸收部分。 ②根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件應(yīng)選擇何種氣體發(fā)生裝置？ ②應(yīng)選擇固-液反應(yīng)裝置。 ③制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)？應(yīng)如何得到純凈干燥的氯氣？ ③制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣。得到純凈干燥的氯氣的方法是：先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥除水。 ④根據(jù)氯氣的溶解度，應(yīng)選擇怎樣的氯氣溶解裝置？尾氣應(yīng)怎樣吸收？ ④裝置如圖： 師生共同探討后確定下列實驗裝置模型。 【投影】 飽和食鹽水：除去Cl2中的HCl；濃硫酸：除去水蒸氣；NaOH溶液：吸收尾氣，防污染。 【投影】實驗室用MnO2和濃鹽酸可制備Cl2，若無濃鹽酸，可用什么試劑代替？寫出有關(guān)的化學方程式？ 思考：MnO2在H+濃度很大的條件下，可將Cl-氧化成單質(zhì)?，F(xiàn)無濃鹽酸，因此需制出HCl，聯(lián)想到NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)可得HCl，因此采用MnO2、NaCl固體、濃硫酸 NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl↑ MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 或綜合寫成： MnO2+3H2SO4（濃）+2NaCl（固體） MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O 書寫反應(yīng)方程式： 3H2SO4（濃）+2NaBr（固體） Br2↑+SO2↑+2H2O+2NaHSO4 【投影】用濃硫酸和固體NaBr反應(yīng)可以生成溴單質(zhì)。該反應(yīng)能用于制備溴單質(zhì)嗎？若不能，應(yīng)如何進行改進？ 【提問】寫出濃硫酸和NaBr固體反應(yīng)的化學方程式。分析所得產(chǎn)物是否易于分離得到溴單質(zhì)？該方法制備溴單質(zhì)是否可行？ 討論得出：SO2和Br2蒸氣同時逸出，除去Br2蒸氣中的SO2很困難。該方法不可行。 【提問】如何改進？ 討論得出改進方案：①用濃磷酸代替濃硫酸，并加入MnO2即可。 【提示】使反應(yīng)不生成SO2是解決問題的關(guān)鍵。 【點撥】在MnO2、NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)得到Cl2的反應(yīng)中，濃硫酸是氧化劑嗎？哪種物質(zhì)是氧化劑？說明什么？ 回答：濃硫酸不是氧化劑，MnO2是氧化劑。說明MnO2的氧化性強于濃硫酸。 【提問】結(jié)合Cl-和Br-的還原性強弱，還有其它的改進措施嗎？ 思考并回答：Br-的還原性強于Cl-，因此當濃硫酸和MnO2與NaBr固體共熱時， 濃硫酸將不被還原。 從而得到改進方案：②使?jié)饬蛩帷aBr固體、MnO2共熱。反應(yīng)后將溴蒸氣冷凝即可。 【提問】寫出該反應(yīng)的化學方程式。 MnO2+3H2SO4（濃）+2NaBr（固體） MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O 【板書】 【板書】（2）鹵化氫的制備——難揮發(fā)酸制揮發(fā)酸 【提問】請用化學反應(yīng)方程式歸納出HX的制備方法。 回憶各種鹵化氫的制備方法。 CaF2+H2SO4（濃）=CaSO4+2HF↑[鉛容器中] NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl↑ 【提問】在制備HBr和HI時能否使用濃硫酸？為什么？應(yīng)如何改進？ 討論得出：由于濃硫酸可將Br-、I-氧化，所以不能用濃硫酸和NaBr、NaI反應(yīng)制HBr、HI。應(yīng)用難揮發(fā)的濃磷酸代替濃硫酸。 NaBr（固）+H3PO4（濃） NaH2PO4+HBr↑ NaI（固）+H3PO4（濃） NaH2PO4+HI↑ 領(lǐng)會元素化合物知識的學習方法。 【小結(jié)】學習元素化合物知識，不能僅停留在教科書的表面內(nèi)容上，應(yīng)將所學知識進行綜合、歸納、總結(jié)，上升到理性高度，使知識向深度和廣度發(fā)展。 【板書】 4．鹵族元素的“一般——特殊”的歸納 【引言】鹵族元素的單質(zhì)及其化合物有許多共性，但也存在諸多特殊之處，請同學們回憶、討論并進行歸納，可查閱教材、筆記等資料。 回憶、討論、查閱資料，進行歸納和總結(jié)。 指導(dǎo)學生歸納并將學生得出的結(jié)論投影如下： 【投影】鹵族元素及其化合物的特殊性歸納： 1．物理性質(zhì)方面 （1）常溫下溴是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，極易揮發(fā)，保存時用水封。 （2）溴和碘易溶于有機溶劑，碘易升華。 （3）鹵化銀中只有AgF無色且溶于水。 （4）CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。 2．化學性質(zhì)方面 （1）F2和水劇烈反應(yīng)，水是還原劑；F2不能將溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先與水反應(yīng)；鹵素單質(zhì)中只有F2可與稀有氣體反應(yīng)。 （2）氯水使石蕊試劑先變紅后褪色。干燥的氯氣和液氯無漂白性。澳水和碘水無漂白性。（3）鹵化銀中只有AgF見光不分解。 （4）碘單質(zhì)遇淀粉變藍。碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI2。 （5）鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。 3．實驗方面 （1）制備HF時在鉛容器中進行，氫氟酸保存在塑料容器中。 （2）制備HBr和HI時用濃磷酸代替濃硫酸。 （3）除去Cl2中HCl用飽和食鹽水。 【小結(jié)】在復(fù)習元素化合物知識時，要注意共性與特性的辯證關(guān)系。 【板書】