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2019-2020年中考化學總復習練習冊：第19講 生活中常見的鹽 含答案 一、選擇題 1．(xx，蘇州)下列有關純堿的說法正確的是( C ) A．純堿難溶于水 B．純堿是堿而不是鹽 C．純堿既可從內陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯合制堿法”生產 D．純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去 2．(xx，廣州)下列實驗中無明顯現象的是( B ) A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C．將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌 D．將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 3．(xx，蚌埠市蚌山區(qū)一模)在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質，最終只存在無色液體的是( B ) A．BaCl2溶液、NaOH溶液 B．Na2CO3溶液、KOH溶液 C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 D．Cu片、Na2SO4溶液 4．(xx，涼山)下列離子在pH＝2的溶液中能大量共存，且為無色溶液的是( A ) A．NH4＋　Cl－　K＋　NO3－ B．CO32－　Na＋　Cl－　K＋ C．Fe3＋　Mg2＋　NO3－　Cl－ D．Na＋　Ag＋　NO3－　Cl－ 5．(xx，襄陽)完成對四組無色溶液成分探究后，小江記錄了以下四組數據，其中沒有錯誤的一組是( A ) A．H2SO4、Na2SO4、KNO3 B．CuSO4、H2SO4、NaCl C．NaOH、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2CO3、NaNO3 6．(xx，蚌埠市懷遠縣二模)某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產生。下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是( C ) A．一定有碳酸鈉　　　　　B．可能有氫氧化鈉 C．一定有碳酸鈣 D．可能有氫氧化鈣 7．(xx，泰安)現有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出現如圖所示的現象，試確定a、b、c、d分別為( D ) A．硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸 B．氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液 C．碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液 D．鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液 8．(xx，明光市模擬卷)初中化學的很多反應可以表示為：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質也可能是化合物。下列說法中，正確的是( B ) A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應一定是復分解反應 B．若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水 C．若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳 D．若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸 9．(xx，濟寧)有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現將它們兩兩混合并得到下面現象： 溶液 甲＋乙 乙＋丙 丙＋丁 甲＋丁 現象 無明顯現象 白色沉淀 白色沉淀 無色氣體 根據對上述現象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是( C ) A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 10．(xx，連云港)如圖所示，現有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質，其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應；X、Y、Z之間只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化。下列符合上述要求的一組物質是( D ) 選項 甲 乙 丙 X Y Z A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4 B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O O2 C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2 D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 二、填空題 11．(xx，濱州)氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下： (1)最終所得純堿主要成分的化學式是_Na2CO3__，它屬于_鹽__(填“酸”“堿”或“鹽”)，該產品易溶于水，溶液顯_堿__性； (2)由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療_胃酸__過多的藥劑之一； (3)試寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式_2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。 12．(xx，天長市模擬卷)現有一包白色粉末，可能是食鹽、純堿或干燥劑(主要成分生石灰)中的一種或幾種物質組成。為了研究白色粉末的組成，進行了如下實驗： (1)將部分粉末放入燒杯中，加適量水充分攪拌后，得澄清溶液，溶液溫度升高，滴加酚酞試液，溶液變紅，得出：粉末中一定含有_干燥劑(或CaO；或生石灰)__，可能含有_食鹽(或NaCl)__； (2)向(1)中澄清溶液滴加過量稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，發(fā)現有白色沉淀生成，請你寫出該反應的化學方程式_NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3[或CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2或同時寫兩個反應均可]__。 13．(xx，阜陽市潁州區(qū)二模)海邊盛產貝殼，其主要成分為CaCO3。以貝殼和純堿為原料，生產燒堿的簡要工藝流程如下： 請回答下列問題： (1)A的化學式是_CaO__。 (2)寫出步驟③發(fā)生反應的化學方程式：_Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。 (3)在工業(yè)上，熟石灰可用于生產燒堿。在農業(yè)上，它的一種用途是_改良酸性土壤(或配制農藥等)__。 三、實驗探究題 14．(xx，界首市模擬卷)某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發(fā)生的條件”，做了兩個實驗：CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應。實驗結束后將兩實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色。 (1)寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發(fā)生的反應的化學方程式：_2NaOH＋CuCl2===2NaCl＋Cu(OH)2↓__。 (2)取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈_中__(填“酸”“中”或“堿”)性。 (3)該小組的同學對濾液中溶質的成分繼續(xù)進行了如下探究實驗。 【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：_NaCl__ ； 猜想Ⅱ：_NaCl、BaCl2__ ； 猜想Ⅲ：_NaCl、Na2SO4、NaOH__。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現象 實驗結論 實驗①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩 無明顯現象 猜想Ⅱ不成立 實驗②：_取少量濾液于試管中，加入適量硝酸鋇溶液，振蕩__ 產生白色沉淀 猜想Ⅲ成立 在實驗②后的溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色。 【交流拓展】要使藍色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍色溶液中加入足量的_鋅粉__。 15．(xx，鹽城)廚房中有一包無標識的白色粉末，經初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種。小明對白色粉末的成分進行了探究。 【查閱資料】碳酸鈉俗稱_純堿__、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于_鹽__(填“酸”“堿”或“鹽”)，都能溶于水，且水溶液都呈堿性。 【實驗探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究。 實驗步驟 實驗內容 實驗現象 實驗結論 1 取少量溶液，滴加無色酚酞溶液 溶液變紅色 白色粉末肯定不是_NaCl__ 2 取少量溶液，滴加稀鹽酸 _有氣泡產生__ 3 取少量溶液，滴加澄清石灰水 產生白色沉淀 (1)請完成表中空格。 (2)實驗步驟2中可能發(fā)生的反應化學方程式為_NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)__(寫出一個即可)。實驗步驟3中白色沉淀的成分是_CaCO3__(填寫化學式)。 【實驗反思】小明實驗后發(fā)現上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成。經老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現象，則該白色粉末是_NaHCO3__。 16．(xx，菏澤)粗鹽中含有難溶性雜質(泥沙等)和多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據此回答問題： (1)實驗操作A的名稱是_過濾__，該操作的目的是_除去難溶性雜質(或將固體和液體分離)__。 (2)寫出步驟③中發(fā)生反應的主要化學方程式_MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl__，步驟⑥的作用是_除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉(或除去過量的堿和碳酸鹽)__。 (3)小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由： _因為在實驗過程中有NaCl生成__。