《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)訓(xùn)練.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)訓(xùn)練.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)訓(xùn)練 一、選擇題(每小題6分,共60分) 1.對(duì)處于化學(xué)平衡的體系,關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的因果關(guān)系正確的是 (D) 選項(xiàng) 因 果 A 化學(xué)反應(yīng)速率變化 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) B 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 正反應(yīng)速率一定減小 C 正反應(yīng)速率增大 正反應(yīng)進(jìn)行的程度一定增大 D 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)速率一定變化 2.在恒溫密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),下列描述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (C) A.N2O4生成速率與N2O4分解速率相等 B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 C.NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)之比為2∶1 D.體系顏色不再發(fā)生改變 【解析】C項(xiàng)中不能說(shuō)明v(正)=v(逆),錯(cuò)誤。 3.對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.4 kJmol-1,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是 (A) A.升高溫度 B.增大水蒸氣濃度 C.加入催化劑 D.減小壓強(qiáng) 【解析】該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng),減小壓強(qiáng),平衡右移,但反應(yīng)速率減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑不能改變反應(yīng)的限度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;增大水蒸氣濃度可使反應(yīng)速率增大且使平衡右移,但平衡體系中H2的百分含量減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度可使反應(yīng)速率增大,且平衡右移,H2百分含量增大,A項(xiàng)正確。 4.(xx安徽皖北協(xié)作區(qū)模擬)氫能是最重要的新能源,儲(chǔ)氫是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),其中一種儲(chǔ)氫的方法為(g)(g)+3H2(g)　ΔH>0,若該反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象判斷正確的是 (D) 【解析】題給反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡常數(shù)增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;增大環(huán)己烷的物質(zhì)的量,環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知p1>p2,增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),苯的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若t1時(shí)使用催化劑,正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大,D項(xiàng)正確。 5.(xx湖南十三校聯(lián)考)在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(氣)+B(氣)nC(固)+D(氣)達(dá)平衡。若維持溫度不變,增大壓強(qiáng),測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變,則下列說(shuō)法正確的是 (D) A.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng) B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),混合氣體的總質(zhì)量不變 C.該反應(yīng)式中n值一定為2 D.原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為2∶1,且2M(A)+M(B)=3M(D)(其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量) 【解析】題給反應(yīng)正反應(yīng)氣體體積減小,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),固體C的質(zhì)量增大,由質(zhì)量守恒定律可知,混合氣體的質(zhì)量減小,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;C為固體,不能確定n的值,C項(xiàng)錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng),測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等,D項(xiàng)正確。 6.(xx山東章丘一中月考)在FeCl3溶液中滴加無(wú)色的KSCN溶液后,有以下可逆反應(yīng)存在:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈紅色,則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后(忽略溶液體積的變化),紅色將 (C) A.變深 B.變淺 C.不變 D.無(wú)法確定 【解析】加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,K+和Cl-不參加反應(yīng),平衡不移動(dòng)。 7.甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (B) A.脫氫反應(yīng)的ΔH<0 B.600 K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的v(正)0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;600 K時(shí),Y點(diǎn)不是平衡狀態(tài),要達(dá)到平衡狀態(tài),甲醇平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小,即逆向進(jìn)行,則v(正)0。達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(x),下列量(y)一定符合圖中曲線的是 (A) x y A 通入A氣體 B的轉(zhuǎn)化率 B 加入催化劑 A的體積分?jǐn)?shù) C 增大壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量 D 升高溫度 混合氣體的總物質(zhì)的量 【解析】當(dāng)通入A氣體時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,A項(xiàng)正確;催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)的限度,A的體積分?jǐn)?shù)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng)或升高溫度,平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的總物質(zhì)的量減小,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.(xx西安交大附中期中檢測(cè))保持恒溫、恒容,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:途經(jīng)Ⅰ,從正反應(yīng)開(kāi)始,A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol;途經(jīng)Ⅱ,從逆反應(yīng)開(kāi)始,C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下敘述中正確的是 (C) A.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同 B.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系的總壓強(qiáng)相等 C.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同 D.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)A的濃度相同 【解析】從兩種投料方式看,Ⅱ是Ⅰ的兩倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),而該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),Ⅱ中各物質(zhì)濃度大,反應(yīng)速率快,總壓強(qiáng)大,但平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。 10.(xx銀川一中月考)往2 L密閉容器中充入NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表(不考慮生成N2O4),下列說(shuō)法正確的是 (B) A.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小 B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1使用了效率更高的催化劑 C.實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大 D.由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 【解析】縮小體積,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),實(shí)驗(yàn)2不可能與實(shí)驗(yàn)1達(dá)到相同的平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?qū)嶒?yàn)1和實(shí)驗(yàn)2平衡時(shí)NO2的濃度相同,但實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率大,則實(shí)驗(yàn)2使用了效率更高的催化劑,B項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)3在850 ℃反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)NO2的濃度較800 ℃時(shí)小,說(shuō)明溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越大,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題(共40分) 11.(14分)(xx鄂爾多斯模擬)(1)工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣,反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣,有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1: 圖1 則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH=+161.1 kJ/mol　。 (2)已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)甲烷平衡含量的影響如圖2所示,請(qǐng)回答: 　　　　 圖2　　　　　　圖3 ①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1 MPa、2 MPa時(shí)甲烷含量曲線,其中表示1 MPa的是　a　。 ②該反應(yīng)的平衡常數(shù):600 ℃時(shí)　<　700 ℃(填“>”“<”或“=”)。 ③已知:在700 ℃,1 MPa時(shí),1 mol CH4與1 mol H2O在1 L的密閉容器中反應(yīng),6 min達(dá)到平衡(如圖3),此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為　80%　,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為　276.5　(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。 ④從圖3分析,由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是　逆反應(yīng)方向　(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”),采取的措施可能是　將容器體積縮小為原來(lái)的1/2或加入等量的氫氣　。 (3)以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電過(guò)程中,溶液中銨根離子濃度逐漸增大。寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式:　N2+6e-+8H+2N　。 【解析】(1)題圖1所示反應(yīng)熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH1=-241.8 kJ/mol?、?CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)　ΔH2=-564.3 kJ/mol?、?根據(jù)蓋斯定律,由②-3①得CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH=+161.1 kJmol-1。(2)①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),壓強(qiáng)一定時(shí),升高溫度,平衡正向移動(dòng),甲烷含量減少,故排除曲線c、d;溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),甲烷含量將增大,故曲線a表示1 MPa時(shí)的甲烷含量曲線。②吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),K值增大,故K(600 ℃)”“<”或“=”)。 【解析】(1)由題圖知,N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=945 kJmol-1+498 kJmol-1+2(-630)kJmol-1=+183 kJmol-1。(2)由題給化學(xué)方程式看出每轉(zhuǎn)移0.4x mol 電子生成0.1 mol N2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。(3)②該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫,平衡逆向移動(dòng),甲醇產(chǎn)率減小,A項(xiàng)不符合題意;從體系中將產(chǎn)物甲醇分離,平衡正向移動(dòng),可提高甲醇的產(chǎn)率;體積不變,充入惰性氣體,平衡不移動(dòng),C項(xiàng)不符合題意;該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),再充入1 mol CO和3 mol H2相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),可提高甲醇的產(chǎn)率。③由題意知, 2.041,則此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行,v(正)

下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)

• 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
• 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
• 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。

同意并開(kāi)始全文預(yù)覽

文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！

文檔加載中……請(qǐng)稍候！
如果長(zhǎng)時(shí)間未打開(kāi)，您也可以點(diǎn)擊刷新試試。

下載文檔到電腦，查找使用更方便

9.9 積分

下載

還剩頁(yè)未讀，繼續(xù)閱讀

舉報(bào)
版權(quán)申訴 word格式文檔無(wú)特別注明外均可編輯修改；預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮，下載后原文更清晰！ 立即下載

配套講稿：

如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。

特殊限制：

部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。

關(guān) 鍵  詞：

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)訓(xùn)練 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡 狀態(tài) 移動(dòng) 課時(shí) 訓(xùn)練

溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

  裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書(shū)面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。

關(guān)于本文

本文標(biāo)題：2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)訓(xùn)練.doc
鏈接地址：http://www.820124.com/p-2661822.html

最新文檔

• 快速性心律失常心電圖識(shí)別及處理
• 日日順品牌公益規(guī)劃案
• 勝任力模型及其在培訓(xùn)中和應(yīng)用課件
• 綜合性學(xué)習(xí)《君子自強(qiáng)不息》課件
• 《詩(shī)詞曲五首》課文分析課件
• 九年級(jí)音樂(lè)上冊(cè) 第1單元 欣賞《四渡赤水出奇兵》課件 新人教版
• 四年級(jí)數(shù)學(xué)下冊(cè)課件三角形的內(nèi)角和人教
• 九年級(jí)語(yǔ)文下冊(cè) 第三單元 9 魚(yú)我所欲也課件 新人教版
• 經(jīng)尿道激光治療bph對(duì)比課件
• 紅色大氣簡(jiǎn)約黨政黨建黨課七一建黨節(jié)98年主題班會(huì)PPT模板課件
• 下肢靜脈解剖及常見(jiàn)疾病
• 《緒言---使世界變得更加絢麗多彩4》課件-(公開(kāi)課)2022年九年級(jí)化學(xué)
• 肺轉(zhuǎn)移性腫瘤影像診療PPT優(yōu)質(zhì)課件
• 心腎綜合征治療進(jìn)展
• 四川省甘孜藏族自治州某小學(xué)三年級(jí)數(shù)學(xué)上冊(cè)第6單元多位數(shù)乘一位數(shù)第8課時(shí)解決問(wèn)題1課件新人教版8