2019-2020年高考化學復習 考點12 硫及其化合物練習.doc
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2019-2020年高考化學復習 考點12 硫及其化合物練習 1．(xx海南化學，3)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL－1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是( ) A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 2．(xx重慶理綜，2)下列說法正確的是( ) A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強 B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強 C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應 D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3．(xx四川理綜，9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 【查閱資料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產(chǎn)物不同。 【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。 實驗1：連接裝置A－B－C－D，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol/L鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后，于260 ℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO。 (1)儀器X的名稱是________。 (2)滴定前，下列操作的正確順序是________(填字母編號)。 a．盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液 b．用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤洗 c．讀數(shù)、記錄 d．查漏、清洗 e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 (3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是________mol。 實驗2：連接裝置A－D－B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO，無SO。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 (4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO，無SO的實驗操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是________。 (6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化學方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 1．(xx上?；瘜W，2)下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是( ) A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚 2．(xx大綱全國卷，8)下列敘述錯誤的是( ) A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸 C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI 3．(xx廣東理綜，11)下列措施不合理的是( ) A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋ 4．(xx上?；瘜W，7)將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是( ) 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 5.(xx江蘇化學，16)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。 (1)酸浸時反應的化學方程式為________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。 (2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－ 2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低， 其原因是_____________________________________ ________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。 (3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 6．(xx海南化學，17)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。 實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)b中反應的離子方程式為___________________________ ________________________________________________________________________，c中的試劑為________。 (2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________。 (3)d中的試劑為________。 (4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(寫出兩條)。 (5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是____________________________________________________。 7．(xx福建理綜，25)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗： 實驗一 焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5 (1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________________________________________________________________________。 (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。 實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。 a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測 (5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下： 溶液出現(xiàn)藍色且30 s內(nèi)不褪色 (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI) ①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________gL－1。 ②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 1．(xx北京海淀區(qū)測試，2)下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是( ) A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4 B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為：2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4 D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性 2．(xx上海長寧區(qū)一模，4)濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是( ) A．酸性 B．脫水性 C．強氧化性 D．吸水性 3．(xx陜西咸陽模擬，6)下列變化的實質(zhì)相似的是( ) ①濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應 ⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 A．只有②③④ B．只有③⑤ C．只有③④⑥ D．全部 4．(xx山東濰坊檢測，2)下列說法正確的是( ) A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色 B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同 D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 5．(xx江蘇徐州質(zhì)檢，2)下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是( ) ①石灰水?、谙∠跛帷、跭MnO4溶液?、茕逅、菟峄腂a(NO3)2溶液?、奁芳t溶液 A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．① D．③④ 6．(xx西安質(zhì)檢，6)將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是( ) A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性 B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性 C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性 D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸 7．(xx沈陽調(diào)研，9)向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對X、Y的推斷正確的是( ) A．若X為品紅溶液，則Y一定是Cl2或SO2 B．若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是SO2 C．若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定是HI D．若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液，則Y可能是SO2 8．(xx蘭州質(zhì)檢，11)常溫下，某同學設計實驗驗證H2SO3的酸性強于H2CO3，他的下列實驗設計不能達到目的的是( ) 選項 實驗設計 實驗結(jié)果 A 將SO2氣體和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即測定兩溶液的pH 前者的pH小于后者的 B 測定相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH 前者的pH小于后者的 C 將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液 品紅溶液不褪色 D 將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水 品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁 9.(xx廣東惠州模擬，12)已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是( ) A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的吸水性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應 C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑 10．(xx銀川調(diào)研，8)某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是( ) A．X中可能含有2種鹽 B．a(chǎn)是SO3 C．Y主要含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為＋7價 11．(xx河北石家莊期末，16)某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是( ) A．銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C．黑色物質(zhì)可能是CuO D．黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S 12．(xx長春一次調(diào)研，21)現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。 (1)加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： ________________________________________________________________________， 燒瓶中的實驗現(xiàn)象為________________________________。 (2)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。 ①則證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________， 反應方程式為______________________________________。 ②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為 ________________________________________________________________________， 其實驗現(xiàn)象為_____________________________________，反應原理為 ________________(用離子方程式表示)。 13．(xx江西南昌調(diào)研，21)某研究性學習小組將Na2SO3固體隔絕空氣加強熱至600 ℃以上，冷卻后，經(jīng)稱量，固體物質(zhì)保持原質(zhì)量，取少量加熱后固體溶于水，固體完全溶解，所得溶液使紅色石蕊試紙變藍。 (1)甲同學根據(jù)實驗提供信息分析，認為加強熱后固體仍為Na2SO3，你認為甲同學分析的依據(jù)是_________________________________。 (2)乙同學用實驗室常用試劑和儀器用實驗方法推翻了甲同學的分析結(jié)論。 ①寫出Na2SO3加強熱發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②簡述乙同學的實驗設計：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 14．(xx西安模擬)已知三氧化硫的部分性質(zhì)如下表所示： 熔點 沸點 溶解性 狀態(tài)及顏色 16.8℃ 44.8℃ 溶解于水生成硫酸，放出熱 固體為無色；液體為無色透明油狀 某興趣小組選用下列裝置制備SO3，并探究SO3的性質(zhì)。 請回答下列問題： (1)請選擇必要的裝置，按照氣流的方向連接儀器順序為________________________________________________________________________ (填寫儀器接口的字母編號)。 (2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________，裝置F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下列關于裝置B的作用的說法正確的是________(填字母序號)。 a．裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應的催化劑 b．使反應物SO2與O2混合均勻 c．除去SO2和O2中混有的水蒸氣 d．便于觀察通入SO2和O2的速率，以便控制反應物的量 (4)裝置A中的現(xiàn)象是________________，裝置C的作用是________________________________________________________________________。 (5)試設計一個實驗，檢驗裝置A中生成的物質(zhì)，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象：___________________________________ ________________________________________________________________________。 考點專練12 硫及其化合物 【三年高考真題演練】 [xx年高考真題] 1．C [A項，0.1 mol NO2與0.1 mol NaOH發(fā)生歧化反應2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸強堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；B項，0.1 mol SO2與0.1 mol NaOH恰好反應生成NaHSO3，由于HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性。C項，0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應生成NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當于一元強酸，所以其酸性比NaHSO3溶液強，其pH更??；D項，0.1 mol CO2與0.1 mol NaOH恰好反應生成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的電離，溶液呈堿性。故選C。] 2．B [A項，I的原子半徑大于Br，但非金屬性弱于Br，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HBr，錯誤；B項，P的非金屬性強于Si，所以最高價氧化物對應水化物的酸性H3PO4強于H2SiO3，正確；C項，MgO不與NaOH溶液反應，錯誤；D項，發(fā)生反應SO3＋H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，HNO3氧化SO2得H2SO4，所以無BaSO3沉淀，錯誤。] 3．解析 實驗1：反應過程中C中品紅溶液不褪色說明(NH4)2SO4在260 ℃下分解沒有SO2生成。(1)儀器A是圓底燒瓶。(2)滴定管在使用前首先檢查是否漏水，然后用蒸餾水清洗，再用待裝溶液潤洗，隨后裝入溶液排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面至零刻度線或零刻度線以下，最后讀數(shù)并記錄；(3)根據(jù)化學方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，裝置B吸收NH3后剩余的HCl的物質(zhì)的量為0.200 0 mol/L0.025 00 L＝0.005 mol，又由化學方程式HCl＋NH3===NH4Cl可知，吸收NH3的物質(zhì)的量為n(NH3)＝n(HCl)＝0.500 0 mol/L0.070 00 L－0.005 mol＝0.03 mol。 實驗2：裝置D內(nèi)溶液中有SO，沒有SO，則說明D中存在Na2SO3和NaOH，故向D的溶液中加入BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則可證明裝置D內(nèi)溶液中有SO，沒有SO，由此可知(NH4)2SO4在400 ℃時分解有SO2生成，又由(NH4)2SO4在400 ℃時完全分解無殘留物，說明生成物全部是氣體，SO轉(zhuǎn)化為SO2的過程中S元素的化合價降低，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知，NH中N元素的化合價必定升高，由于氣體產(chǎn)物中沒有氮氧化物，故一定有N2生成；又由于A、D之間的導管中有少量的白色固體生成，則該白色固體為銨鹽，故氣體產(chǎn)物中還有氨氣生成，由此可知(NH4)2SO4在400 ℃時完全分解的化學方程式為3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑，由于D裝置中的NaOH溶液不能吸收NH3，故裝置B中的鹽酸吸收的是NH3。 答案 (1)圓底燒瓶 (2)dbaec (3)0.03 (4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量的稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體 (5)NH3(或氨氣) (6)3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑ [兩年經(jīng)典高考真題] 1．A [A項，過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應而變質(zhì)(2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，與氧氣無任何關系，A正確；B項，氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)，B錯誤；C項，硫酸亞鐵中的鐵元素顯＋2價，易被空氣中的氧氣氧化生成＋3價而變質(zhì)，C錯誤；D項，苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯粉紅色，D錯誤。] 2．B [A項，SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均是因為發(fā)生了氧化還原反應，正確；B項，乙酸乙酯在NaOH溶液中會水解，錯誤；C項，用飽和食鹽水代替水跟電石反應，可減緩乙炔產(chǎn)生的速率，正確；D項，AgNO3與KCl反應產(chǎn)生白色AgCl沉淀，AgNO3與KI反應產(chǎn)生黃色AgI沉淀，正確。] 3．B [A項，SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿和草帽辮，但不能用來漂白食品，正確。B項，H2SO4能和水垢反應，但生成的CaSO4微溶，由一種微溶物轉(zhuǎn)化成另一種微溶物，并沒有被除去，應選取鹽酸或醋酸，錯誤。C項，2C＋SiO22CO↑＋Si，正確。D項，S2－與Cu2＋、Hg2＋均能形成沉淀，以除去重金屬離子的污染。] 4．B [A選項，生成單質(zhì)硫沉淀；B選項，Cl2與CO2不反應，無沉淀；C選項，NH3與CO2反應生成CO，CO與Ba2＋生成BaCO3沉淀；D選項，Cl2與SO2反應生成SO，SO與Ba2＋生成BaSO4沉淀。] 5．解析 (1)酸浸時粉煤灰中Al2O3與H2SO4反應生成可溶性Al2(SO4)3，SiO2不與H2SO4反應，過濾，濾渣Ⅰ是SiO2。(2)加CaCO3調(diào)節(jié)pH，CaCO3與H＋反應生成Ca2＋，Ca2＋遇SO生成CaSO4沉淀(濾渣Ⅱ)。若溶液pH偏高，即堿性偏強，則部分Al3＋生成沉淀Al(OH)3而導致溶液中鋁元素的含量降低。其反應可以理解為：反應物有Al2(SO4)3、CaCO3，CaCO3在SO溶液中發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaCO3＋SOCaSO4＋CO，生成的CO與Al3＋發(fā)生水解相互促進反應生成Al(OH)3和CO2，則生成物有Al(OH)3、CaSO4、CO2，配平即可。(3)溶液中的SO具有較強的還原性，易被氧化生成SO從而導致完全分解放出的SO2量小于吸收的SO2量。堿式硫酸鋁溶液吸收SO2，可以理解為2OH－＋SO2===SO＋H2O，相當于堿式硫酸鋁轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3和Al2(SO3)3，加熱又促進了Al2(SO3)3的水解(SO與Al3＋水解相互促進)放出SO2，進而又轉(zhuǎn)化為堿式硫酸鋁，但在加熱的過程中由于部分SO被氧化成SO留在溶液，代替了堿式硫酸鋁中OH－，所以使堿式硫酸鋁中x不斷增大，則c(OH－)減小，pH減小。 答案 (1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2 (2)CaSO4 3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑ (3)溶液中的部分SO被氧化成SO 減小 6．解析 根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。 (1)b用來制備SO2，實驗室常用亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)和硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；根據(jù)制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的化學方程式2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液。 (2)因為SO2具有氧化性，溶液中存在S2－，所以二者能發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)S。 (3)d是尾氣處理裝置(吸收SO2)，所以d中盛放的試劑是NaOH溶液。 (4)控制SO2生成速率，可以采取控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度)的方法。 (5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)屬于強堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反應(S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O)，若SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉(Na2S2O3)就發(fā)生反應導致產(chǎn)品質(zhì)量減少。 答案 (1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O) 硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 (2)硫 (3)NaOH溶液 (4)控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等) (5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 7．解析 (1)裝置Ⅰ中濃H2SO4與Na2SO3發(fā)生復分解反應制取SO2，其化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)裝置Ⅱ中已有晶體析出，可通過過濾操作得到Na2S2O5晶體。(3)食鹽水和濃H2SO4不能吸收SO2，故b、c錯誤；a項，瓶口封閉易造成實驗事故，錯誤；d項，既能吸收SO2，又能防止發(fā)生倒吸，正確。(4)HSO電離顯酸性，水解顯堿性，要證明HSO的電離程度大于水解程度，則證明NaHSO3溶液顯酸性即可，故可通過測定溶液的pH，或用藍色石蕊試紙檢測等方法。(5)Na2S2O5晶體被空氣氧化的產(chǎn)物為Na2SO4，故可通過檢驗SO離子來檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，其具體方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已被氧化。(6)①根據(jù)滴定反應的化學方程式：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，可計算葡萄酒中抗氧化劑的殘留量，即SO2的含量為＝0.16 gL－1。②若有部分HI被氧化生成I2，則滴定時消耗標準液的體積偏小，則測得結(jié)果偏低。 答案 (1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(濃)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O) (2)過濾 (3)d (4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 (6)①0.16?、谄? 【兩年模擬試題精練】 1．C [A項，S在氧氣中點燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫；B項，硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤；D項，只能說明銅藍的溶解度比閃鋅礦更小。] 2．A [根據(jù)與蔗糖作用的現(xiàn)象，有黑色固體碳生成，放出酸性氣體，則體現(xiàn)了脫水性、強氧化性和吸水性，由于沒有生成鹽，故沒有體現(xiàn)酸性。] 3．B [①濃硫酸能在白紙上寫字是濃硫酸的脫水性，氫氟酸能在玻璃上刻字是其腐蝕性；②二氧化硫能使品紅褪色是由于和有機色質(zhì)發(fā)生化合反應，而使品紅溶液褪色，Cl2使品紅溶液褪色是因為反應生成了HClO，HClO有強氧化性，將品紅氧化而褪色；③二氧化硫使高錳酸鉀溶液和溴水褪色都是由于SO2的還原性；④氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，碘化氫氣體是還原性氣體不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，所以可以用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應，這都是由于濃硫酸的強氧化性；⑥濃硫酸因具有吸水性從而吸收空氣中的水蒸氣使?jié)舛葴p小，濃鹽酸則是由于HCl的揮發(fā)性而使?jié)舛葴p小。] 4．B [A項中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊試液褪色；B項中能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項的這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項中SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。] 5．C [SO2和CO2都是酸性氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，但SO2氣體具有漂白性、還原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空氣變紅棕色的氣體生成，且⑤中還有白色沉淀生成，只有①不能鑒別二者。] 6．C [A項錯誤，試管a中實驗可以證明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)；B項錯誤，試管b中品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；C項正確，試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化成SO，即說明SO2具有還原性；D項錯誤，試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，是因為SO2與NaOH溶液反應生成了SO，SO與Ba2＋作用生成BaSO3沉淀，但該沉淀能被稀硝酸氧化成BaSO4沉淀，并不能看到沉淀溶解。] 7．B [選項A，能使品紅溶液褪色的氣體有氯氣、二氧化硫、臭氧等；選項B，過量的SO2通入NaOH溶液，可導致溶液褪色；選項C，HI、二氧化硫等還原性氣體都能將Fe3＋還原為Fe2＋，使溶液紅色褪去；選項D，二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，也不能與硫酸氫鈉反應。] 8．A [通過測定pH來比較H2SO3和H2CO3的酸性強弱，酸的濃度必須相等，由于SO2的溶解度遠大于CO2，兩飽和溶液的濃度不相等，故A項不能達到目的；根據(jù)酸越弱其對應的鹽越易水解的規(guī)律，相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，說明其對應酸的酸性H2SO3>H2CO3，B項能達到目的；通過復分解反應中強酸制弱酸的原理說明酸性：H2SO3＞H2CO3，或H2CO3
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