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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)14 硫及其化合物課堂評(píng)價(jià) 1. 判斷下列說(shuō)法的正誤(用“√”或“”回答)。 (1)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，故可在常溫下用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸。(　　) (2)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿。(　　) (3)實(shí)驗(yàn)室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2。(　　) (4)將SO2通入品紅溶液中，溶液先褪色，加熱后無(wú)變化。(　　) (5)氯水中通入SO2后溶液的酸性減弱。(　　) (6)二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃硫酸干燥。(　　) (7)將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生。再通入CO2，產(chǎn)生沉淀。(　　) (8)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。(　　) (9)二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好。(　　) (10)因?yàn)锽aSO4難溶于酸，所以可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)S。 (　　) [答案]　(1)√　(2)　(3)√　(4)　(5) (6)　(7)　(8)√　(9)　(10)√ [解析]　(2)SO2可用于漂白紙漿是因?yàn)镾O2具有漂白性，沒(méi)有發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)粗鋅含有鋅和其他金屬雜質(zhì)，構(gòu)成了原電池，可以加快反應(yīng)速率。(4)加熱褪色的品紅溶液，溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色。(5)氯水中通入SO2后溶液的酸性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。(6)雖然二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，但二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，故能用濃硫酸干燥。(7)SO2、CO2和氯化鋇溶液不反應(yīng)。(9)二氧化硫與氯水混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，漂白效果變差。 2. SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) A. X中可能含有2種鹽 B. a是SO3 C. Y中含NH4HSO4 D. 從氣體a到硫酸的轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及氧化反應(yīng) [答案]　B [解析]　SO2與氨水反應(yīng)可以生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，A正確;X為亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，加入硫酸產(chǎn)生二氧化硫氣體，B錯(cuò)誤;X為亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，加入過(guò)量硫酸生成硫酸氫銨，C正確;氣體a是二氧化硫，所以轉(zhuǎn)化為硫酸的過(guò)程中一定涉及硫的化合價(jià)升高的氧化反應(yīng)，D正確。 3. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 (　　) A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥NH3、SO2等氣體 D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 [答案]　D [解析]　濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化;濃硫酸與銅片反應(yīng)需要加熱;濃硫酸可以干燥SO2，但不能干燥NH3。 4. 某學(xué)習(xí)小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)“在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11)，加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究: (1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味。壓縮“黑色面包”時(shí)，感覺(jué)較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)。 同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論: ①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性?、跐饬蛩峋哂形浴、壅崽翘炕玫降奶歼B成整體，碳原子間形成了化學(xué)鍵　④濃硫酸具有酸性?、莺谏镔|(zhì)具有強(qiáng)吸附性 其中依據(jù)不充分的是　　　　　　(填序號(hào))。 (2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置: 試回答下列問(wèn)題: ①上圖A中應(yīng)選用下列裝置中的　　　　　　(填序號(hào))。 ②B裝置所裝試劑是　　　　　　　;D裝置中試劑的作用是　　　　　　　　　　　;E裝置中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　。 ③A裝置中使蔗糖變黑的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 ④F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;其反應(yīng)的離子方程式是　 。 [答案]　(1)②④　(2)①Ⅱ?、谄芳t溶液(或溴水溶液)　檢驗(yàn)SO2是否被除盡　溶液變渾濁 ③C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O ④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀 5CO+6H++2Mn5CO2↑+2Mn2++3H2O [解析]　(1)濃硫酸使蔗糖炭化表現(xiàn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性。(2)虛線框A應(yīng)是濃硫酸使蔗糖炭化的裝置， 不需加熱，炭化時(shí)蔗糖的體積會(huì)膨脹，故選Ⅱ裝置。產(chǎn)生的氣體有CO2、SO2、CO，檢驗(yàn)CO2之前應(yīng)先檢驗(yàn)并除去SO2。 【參考答案】 問(wèn)題1　先檢驗(yàn)SO2的存在，再除去SO2，并檢驗(yàn)SO2除凈后，才能檢驗(yàn)CO2，裝置如右圖所示。 　　若Ⅰ中品紅溶液中褪色，證明混合氣體中含有SO2;用Ⅱ瓶除去剩余的SO2;Ⅲ中品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2已除盡;Ⅳ瓶中出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO2。 問(wèn)題2　①與Fe反應(yīng)，產(chǎn)物中Fe的價(jià)態(tài)不同: Fe+SFeS(Fe為+2價(jià))，2Fe+3Cl22FeCl3(Fe為+3價(jià))。 ②利用置換反應(yīng):H2S+Cl2S↓+2HCl。 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)1：　1. 易　低　易 2. (1)水　堿性氧化物　堿　H2SO3　變紅　CaSO3 　Na2SO3+H2O　NaHSO3　 紅色褪去　CaSO3↓+H2O　渾濁　(2)3S↓+2H2O　2SO2+O22SO3　SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI(或I2+SO2+2H2O4H++S+2I-)　藍(lán)色褪去　2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+　5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+　(3)品紅 3. Na2SO4+SO2↑+H2O 考點(diǎn)2：　1. 化石燃料 2. 5.6　H2SO3　2H2SO4 考點(diǎn)3：　1. 無(wú)　油狀　放　高　濃硫酸　水　攪拌 2. (1)①H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl?、贜H3、H2S、HBr、HI　(2)H、O　2∶1　化學(xué)　(3)①“鈍化”　氧化物膜 ②SO2　CuSO4+SO2↑+2H2O　③SO2　氧化性　CO2↑+2SO2↑+2H2O 3. (1)Ag+、C、S　(2)S　S 4. (1)硫黃或硫鐵礦 、空氣　(2)酸霧