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2019-2020年高中化學 《幾種重要的金屬化合物》教案8 新人教版必修1 【回顧與思考】 1、 金屬有哪些化學性質？____________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 金屬共同的化學性質是什么？___________為什么？_______________________________ 舉例金屬在自然界中的存在狀態(tài)______________________________________________ 2、自然界中的金屬有很多是以含金屬氧化物的礦物的形式存在的，如鋁土礦（主要成分 是 ）和赤鐵礦（主要成分是 ）。 一、氧化物 思考：到目前為止，我們已知道哪些金屬氧化物？顏色如何？ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 1、金屬氧化物與水的反應 思考：到目前為止，我們已知哪些金屬氧化物能與水反應？__________________________ 其反應方程式分別是 _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ 思考：大部分金屬氧化物不溶于水，也不于水反應，試列舉幾例。 _________________________________________________________________ 2、金屬氧化物與酸的反應 【概念辨析】堿性氧化物：與酸反應生成鹽與水的氧化物叫堿性氧化物。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 思考： 1、舉例學過的堿性氧化物______________________________________ 2、過氧化鈉是不是堿性氧化物？為什么？寫出化學反應方程式。 【問題探究】如何鑒別三種金屬氧化物MgO、Fe2O3、CuO？ 方法1_____________________________________________________________________ 方法2_____________________________________________________________________ 【填表】 氧化物 固體 顏色 水溶性 與鹽酸反應的化學方程式 與酸反應后 溶液顏色 MgO Fe2O3 CuO CaO 小結：①多數(shù)金屬氧化物 溶于水，少數(shù)金屬氧化物能與水反應，生成 的堿。 ②多數(shù)金屬氧化物可與 反應生成 和 。 3、Al2O3的兩性——兩性氧化物 【概念辨析】兩性氧化物：既能與酸反應又能與堿反應的氧化物。 【問題探究】 （1）鋁是活潑金屬，為什么鋁制品卻被廣泛應用？__________________________ （2）鋁制餐具為什么不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性食物？ __________________________________________________________ （3）鋁片加入鹽酸或NaOH溶液中，為什么過一段時間后才有氣泡產生？寫出反應方程式 __________________________________________________________ 寫出反應方程式 （1）____________________________（2）____________________________ （3）_____________________________（4）___________________________ 4、金屬氧化物的用途 ① Fe2O3是一種 的粉末（俗稱鐵紅），常用于制造 和涂料。 ②Al2O3是一種 色 熔的物質，是一種較好的 材料，常用于制造耐火坩堝和耐火管等。 ③CuO呈 色，可作為制造 鹽的原料。 ④Cu2O呈 色，可作為制造玻璃、搪瓷的 色顏料等。 【學與問】課本第47頁 Na2O Al2O3 色、態(tài) 附在金屬表面的顏色 是否溶于水或與水反應 與酸反應（HCl） 與堿反應（NaOH） 對內層金屬能否起保護作用 【課堂練習】 1、既能與酸反應又能與堿反應的化合物是（ ） A.鋁 B.二氧化碳 C.氧化鐵 D.氧化鋁 2、與酸反應生成無色溶液的是（ ） A. 氧化銅 B.氧化鈉 C.氧化鐵 D.氧化鋁 3、除去CuO中的Al2O3 ,可選用的試劑是（ ） A. 稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸 4、一小塊金屬鈉用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后放入水中，發(fā)生哪些反應？寫出發(fā)生反應的化學方程式. 【練習】 1、我國是世界上最早發(fā)現(xiàn)漆料和制作漆器的國家，約有7000年歷史。下列物質可用作漆料或顏料的一組是 （ ） A. 氧化鐵和氧化鋁 B. 氧化鈉和氧化鐵 C. 氧化鋁和氧化亞銅 D. 氧化鐵和氧化亞銅 2、相同的兩塊鋁片，第一塊中加入足量的NaOH 溶液 ，第二塊中加入足量的鹽酸，寫出發(fā)生反應的化學方程式和離子方程式。 （1）鋁片中加入足量的NaOH 溶液 （2）鋁片中加入足量的鹽酸 3、把一個鋁制易拉罐充滿CO2，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。 （1）經過一段時間后觀察到罐壁內凹，寫出發(fā)生反應的化學方程式和離子方程式。 （2）考慮罐壁有氧化膜，寫出發(fā)生反應的化學方程式和離子方程式。 （3）再經過一段時間后，觀察到罐壁又鼓起來，寫出發(fā)生反應的化學方程式和離子方程式。 4、寫出下列反應的化學方程式和離子方程式。 （1）表面有氧化膜的鎂條與足量鹽酸反應 （2）表面生銹的鐵釘與足量鹽酸反應 （3）在酒精燈火焰上加熱過的銅絲與足量鹽酸反應 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 （2） 【回顧與思考】 1、寫出鋁、氧化鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。 （1）鋁與鹽酸反應 （2）鋁與氫氧化鈉溶液反應 （3）氧化鋁與鹽酸反應 （4）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應 2、舉出可溶于水的堿_____________________微溶于水的堿 舉例常見的不溶于水的堿______________________________ 二、氫氧化物 1、鐵的氫氧化物 （1）【實驗探究】 氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備 實驗 FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 反應現(xiàn)象 化學方程式 思考1：FeSO4溶液中滴入NaOH溶液為什么很難觀察到白色沉淀？ 思考2：如何改進實驗，使觀察到上述白色成為可能？ （2）氫氧化鐵、氫氧化亞鐵與酸反應 反應方程式為________________________________ _________________________________ （3）Fe(OH)3的受熱分解_____________________________________ 2、氫氧化鋁[Al(OH)3] （1）Al(OH)3的實驗室制法 往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水 反應方程式為________________________________________________________ 反應現(xiàn)象為_________________________________________________ （2）Al(OH)3的兩性 【概念辨析】兩性氫氧化物既與酸反應又與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。 實驗內容 在Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸 在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液 實驗現(xiàn)象 反應方程式 結論 思考：實驗室制備氫氧化鋁用氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應來制取好不好？_______________ 為什么？用化學方程式表示。 _____________________________________________________ _____________________________________________________ （3）Al(OH)3受熱分解 思考：氫氧化鐵受熱能分解，氫氧化鋁受熱能分解，氫氧化銅受熱能分解。一般來說，符合什么條件的堿受熱能分解？____________________________________________________ （4）Al(OH)3的用途 ①凝聚水中的 ，并能吸附 。 ②醫(yī)用的胃酸中和劑，起到中和過多 的作用。 【練習】 1、既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物是 （ ） A.鋁 B.氫氧化鋁 C.氧化鐵 D.氧化鋁 2、以Al2(SO4)3溶液為原料之一，在實驗室里制取少量Al(OH)3，并且易于分離，最好向溶液中加入（ ） A. NaOH 溶液 B.氫氧化鋇溶液 C.氨水溶液 D.澄清石灰水 3、下列關于氫氧化鋁性質的敘述錯誤的是（ ） A. Al(OH)3是兩性氫氧化物 B. Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質 C. Al(OH)3 能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素 D. Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于鹽酸 4、某無色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是（ ） A.H＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋ B.OH－、NO3－、Ba2＋、Cl－ C. H＋、CO32－、Mg2＋、Ba2＋ D. OH－、NO3－、CO32－、Mg2＋ 5、用一種試劑把Mg2＋、Na＋、Al3＋鑒別開，這種試劑是 ， 反應方程式為_____________________________________________ _____________________________________________ 6、人的胃液呈酸性，其中主要是鹽酸，胃酸過多會使身體不適形成疾病，常用胃舒平來治療，胃舒平主要成分為Al(OH)3，試寫出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應： 。沿海漁民也用墨魚骨（主要成分是 CaCO3）治療胃酸，反應的離子方程式為 。 7、向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，描述反應的現(xiàn)象，寫出化學反應方程式。 8、向Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水，描述反應的現(xiàn)象，寫出化學反應方程式和離子反應方程式。 9、過量鈉塊投入AlCl3溶液中，寫出反應的化學方程式和離子方程式。 10、A、B是兩種不溶性堿，A是一種白色膠狀物質，可用鹽溶液和氨水反應來制取，能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素。B呈白色，在空氣中不穩(wěn)定，易轉化為紅褐色物質C。D是一種與B、C含有相同金屬元素的硫酸鹽，向D溶液中滴入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。加熱A可得白色難熔物質E，E是一種較好的耐火材料。加熱C可得紅棕色粉末F。寫出化學式： A ，B ，C ， D ，E ，F(xiàn) 。 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 （3） 【回顧與思考】 1、寫出下列反應的化學方程式 （1） FeCl3 ＋ NaOH —— （2） FeCl2 ＋ NaOH —— （3） Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ H2O —— （4）Al2(SO4)3 ＋ NH3H2O —— （5）Al ＋ NaOH ＋ H2O —— （6）Al2O3 ＋ NaOH —— （7）Al(OH)3 ＋ NaOH —— 2、Na2CO3的俗名是什么？NaHCO3的俗名是什么？它們是堿還是鹽？ 三、鹽 1、碳酸鈉和碳酸氫鈉 （1）【實驗探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 步 驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①加1 mL水 ② 加10 mL水 ③ 加2滴酚酞溶液 初步結論 （2）【實驗探究】Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 現(xiàn) 象 發(fā)生反應的化學方程式 結 論 Na2CO3 澄清的石灰水 受熱 NaHCO3 澄清的石灰水 受熱 （3）碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 化學式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、態(tài) 水中溶解度大小 溶解度： > 水溶液堿性 堿性： > 與酸反應快慢、 化學方程式和離子方程式 比 快 __________________________ __________________________ ________________________________ ________________________________ 與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式離子方程式 ________________________________ ________________________________ 熱穩(wěn)定性、 方程式 熱穩(wěn)定性： > 注意：碳酸鈉晶體的風化 碳酸鈉粉末遇水生成 （寫化學式）；碳酸鈉晶體在空氣里逐漸失去結晶水變成 。 注意：明礬——十二水合硫酸鋁鉀｛KAl(SO4)212H2O｝ KAl(SO4)2——— 明礬在天然水生成 膠體，吸附水中的懸浮物而沉降下來，作凈水劑。 【討論】你能用幾種方法鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體？ ① ； ② ； ③ ； ④ 。 2、焰色反應 【概念辨析】焰色反應——金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。 【演示實驗】碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液的焰色反應 現(xiàn)象：碳酸鈉的火焰顏色 ，碳酸鉀的火焰顏色 。 結論：鈉的單質及其化合物的焰色—— 鉀的單質及其化合物的焰色（透過藍色鈷玻璃）—— 【思考】焰色反應如何操作？有何用途？ 做焰色反應實驗前，鉑絲應灼燒至 ，也可先用 清洗，再灼燒至 。焰色反應可用于 。 【練習】 1、下列物質中，可用于治療胃酸過多的是 （ ） A.NaOH B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO3 2、下列物質中，可作為食用堿的是 （ ） A. NaOH B.Ca(OH)2 C. NaHCO3 D. Na2CO3 3、制取相同質量的CO2，下列物質消耗酸最少的是（ ） A. NaHCO3 B. Na2CO3 C.CaCO3 D. K2CO3 4、下列有關Na2CO3、NaHCO3的說法不正確的是（ ） A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C.二者在一定條件下可相互轉化 D. 與鹽酸反應得到等質量CO2，用NaHCO3質量比Na2CO3要多 5、下列物質不能同時滿足既與鹽酸反應又與NaOH溶液反應的是（ ） A. Al2O3 B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO3 6、除去下列物質中的少量雜質 （1）除去Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是 ， 方程式 （2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是 ， 方程式 （3）除去NaCl溶液中的Na2CO3，方法是 ， 方程式 （4）除去MgO粉末中的Al2O3，方法是 ， 方程式 7、寫出下列反應的化學方程式和離子方程式。 （1） Na ＋ HCl —— （2） Na2O ＋ HCl —— （3） Na2O2 ＋ HCl —— （4） Na2CO3 ＋ HCl —— （5） NaHCO3 ＋ HCl —— （6） NaHCO3 ＋ NaOH —— 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 （4） 【回顧與思考】 1、默寫下列反應的化學方程式。 （1） FeCl3 ＋ NaOH —— （2） FeCl2 ＋ NaOH —— （3） Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ H2O —— （4）Al2(SO4)3 ＋ NH3H2O —— △ （5）Al ＋ NaOH ＋ H2O —— （6）Al2O3 ＋ NaOH —— （7）Al(OH)3 ＋ NaOH —— （8）NaHCO3 —— 2、有兩瓶失去標簽的溶液，已知分別是FeCl3溶液和FeCl2溶液，你能想到哪些方法來鑒別它們？ 三、鹽 2、鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質 （1）【實驗探究】Fe3+ 離子的檢驗 滴入KSCN溶液的現(xiàn)象 FeCl3溶液 FeCl2溶液 請寫出Fe3+ 離子的檢驗方法 （2）【實驗探究】Fe3+ 離子的的氧化性 在 FeCl3溶液中加入 現(xiàn)象 反應的化學方程式 鐵粉，KSCN溶液 再加入氯水，振蕩 思考1：分析上述兩個氧化還原反應的氧化劑與還原劑，指出被氧化的物質與被還原的物質，在此基礎上，完成思考2和3。 思考2：Fe3+具有_______性，在_________如________的作用下可被______成Fe2+ Fe2+具有________性，在__________如________的作用下可被_______成Fe3+ 思考3： 思考4：實驗室中硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液長時間放置將會有什么變化？________________ 如何防止硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液變質可行的辦法是_____________ 寫出反應方程式___________________________________ 思考5：如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？_____________ ______ 寫出反應的離子方程式______________________________________ __ 如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？________________________ __ __ 寫出反應的離子方程式____________________________________ ____ 注意：鋁鹽如明礬、氯化鋁和鐵鹽如氯化鐵、硫酸鐵均具有凈水作用 【練習】 1、下列各組物質的溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是（ ） A.NaCl和BaCl2 B. AlCl3 和FeCl3 C.CuCl2和 MgCl2 D. FeCl3和 FeCl2 2、下列各組變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ） A.Fe2＋→ Fe3＋ B.Fe2O3 → Fe3＋ C. Cl2 →Cl－ D. Na2O2→ O2 3、將氯化鈉、三氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵四種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別這種試劑是（ ）A. KSCN B. BaCl2 C.NaOH D. HCl 4、鑒別①NaOH；②Al2(SO4)3；③Ba(NO3)2；④. FeCl3；⑤KCl五種溶液，不用其它試劑，被鑒別出來的是（ ）A.①②③④⑤ B. ④③①②⑤ C. ④①②③⑤ D. ②③①④⑤ 5、在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（ ） A. 稀硫酸 B. FeCl3 C. CuCl2 D. NaOH溶液 6、鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量的硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣成分分別為：（ ）A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2； FeO C. Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)3 7、在實驗室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，最適宜的試劑是 （ ） A.NaOH溶液 B.氨水 C. Ba(OH)2溶液 D.鹽酸 8、將溶液中的Fe3＋、Al3＋分離，可選用的試劑是 （ ） A.氨水 B.NaOH溶液與鹽酸 C.氨水和鹽酸 D.NaOH溶液 9、鑒驗溶液中含有Fe2＋的方法有 方法1 方法2 10、寫出下列反應的化學方程式和離子方程式。 （7） Fe ＋ FeCl3 —— （8） 用FeCl3溶液作為腐蝕液，刻制印刷電路，已知銅和氯化鐵溶液能發(fā)生反應。 Cu ＋ FeCl3—— （9） Cl2 ＋ FeCl2 —— （4） 模仿氫氧化鋁的實驗室制法，寫出FeCl3溶液和氨水反應的化學方程式和離子方程式。