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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時23 電解池及其應(yīng)用能力摸底 1. 某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是 (　　) A. 銅電極附近觀察到黃綠色氣體 B. 石墨電極附近溶液呈紅色 C. 溶液中的Na+向石墨電極移動 D. 銅電極上發(fā)生還原反應(yīng) [答案]　D [解析]　首先確定電源的正、負極和電解池的陰、陽極。由題可知，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，那么銅電極必為陰極，銅電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑(因為如果銅電極為陽極，則本身會反應(yīng)而溶解)，另一電極石墨必為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑，銅電極附近是氫氣，銅電極附近堿性增強，電極附近溶液呈紅色，所以A、B錯誤;C項，溶液中的陽離子Na+向陰極(銅電極)移動。 2. 關(guān)于下列各圖的說法正確的是 (　　) A. ①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍的氣體 B. ②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 C. ③中電子由b極流向a極 D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng) [答案]　D [解析]　A項①中陰極處應(yīng)有金屬銅析出，而沒有氯氣生成;B項②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源負極相連，與電源正極相連的是鍍層金屬;C項是原電池，③中電子由a極(負極)流向b極(正極);D項是離子交換膜法電解飽和食鹽水，離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，正確。 3. (xx海南卷)以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是 (　　) A. 陰極附近溶液呈紅色　　　　B. 陰極逸出氣體 C. 陽極附近溶液呈藍色 D. 溶液的pH變小 [答案]　D [解析]　陽極上是I-失去電子生成I2，C項正確;陰極上H+得到電子生成H2和OH-，故陰極附近溶液呈紅色，陰極逸出氣體，溶液的pH變大，A、B項正確，D項錯誤。 4. (1)粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時，陰極反應(yīng)式為　 。 完成下圖中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。 (2)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成下圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。 (3)(xx新課標(biāo)全國卷Ⅰ)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過): 寫出陽極的電極反應(yīng)式:　 。 (4)(xx北京卷)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充A。A是　　　　，說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 [答案]　(1)Cu2++2e-Cu (2) (3)2H2O-4e-O2↑+4H+ (4)NH3　根據(jù)反應(yīng):8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多 [解析]　(3)陽極是水電離出的OH-放電，其反應(yīng)式為2H2O-4e-O2↑+4H+。 (4)根據(jù)工作原理裝置圖，可以確定陽極為NO失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹，陰極為NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹，根據(jù)電極反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式: 陽極:NO-3e-+2H2ON+4H+ 陰極:NO+5e-+6H+N+H2O 然后根據(jù)得失電子守恒，硝酸根離子物質(zhì)的量比銨根離子物質(zhì)的量多，所以需要向溶液中加入的物質(zhì)為NH3(即8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3)。