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2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 金屬及其化合物（含解析） 1．少量鈉著火時，可用來滅火的物質或器材是 A.煤油 B.CO2 C.沙土 D.水 【答案】C 【解析】鈉燃燒生成的過氧化鈉會與水、二氧化碳生成氧氣，應用沙子蓋滅 2．海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是 A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 → MgCl2（熔融）Mg 【答案】D 【解析】 試題分析：A.加入NaOH造價太高，而且一般是電解沸點較低的MgCl2的方法，而不是Mg(OH)2，錯誤；B.向海水中加入HCl不能產(chǎn)生MgCl2的，錯誤；C.由于MgO的沸點高，所以一般不用電解該物質的方法，錯誤；D.原料容易獲得，價錢經(jīng)濟實惠，符合實際操作，正確。 考點：考查從海水中提取鎂的方法的知識。 3．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合溶液與200g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得固體質量為 A．8g B．15.5g C．11.7g D．無法計算 【答案】C 【解析】 根據(jù)原子守恒：Cl原子全留在NaCl中，m(NaCl)=200g3.65%36.5gmol-158.5gmol-1=11.7g 4．下述實驗設計能夠達到目的的是(　　) 編號 實驗目的 實驗設計 A 除去Fe2O3中的少量Al2O3 向混合物中滴加足量NaOH溶液，過濾 B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加適量稀硝酸，過濾 C 證明鈉的金屬活動性比鋁強 向AlCl3溶液中投入金屬鈉 D 實驗室制備Al(OH)3 向Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液，過濾 【答案】　A 【解析】　A項，Al2O3溶于NaOH溶液而Fe2O3不溶；B項，Cu、CuO均與稀HNO3反應；C項，Na不能置換出Al，不能證明Na比Al活動性強；D項，Al(OH)3溶于NaOH，不能得到Al(OH)3。 5．將一小塊鈉放入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體，又會出現(xiàn)白色沉淀的是 A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉稀溶液 C.硫酸銅溶液 D.氯化鎂溶液 【答案】D 【解析】 試題分析：鈉極易和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以A和B都中只有氫氣生成；C中氫氣和藍色的氫氧化銅沉淀生成；D中生成氫氣和氫氧化鎂白色沉淀，答案選D。 考點：考查金屬鈉的化學性質 點評：由于鈉極易和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，所以將鈉投入到溶液中，首先和水反應，然后生成的氫氧化鈉在和溶液中的溶質發(fā)生化學反應，據(jù)此可以進行有關的判斷。 6． 下列物質能發(fā)生鋁熱反應的是： A 鋁和氧化鎂的混合物 B 鋁和二氧化錳的混合物 C 氧化鋁與鎂的混合物 D 氧化銅和鋁的混合物 【答案】BD 【解析】鋁與金屬氧化物的置換反應，生成三氧化二鋁和另一金屬（其活潑性弱于鋁） 7．實驗室有三缸廢液，分別含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl，且它們的物質的量之比為1∶1∶2。要讓三缸廢液混合后，所得溶液的溶質只有NaCl，應選擇的混合順序是（注：過濾等實驗操作己省略） A．先將Na2CO3廢液和Ca(OH)2廢液混合，再與HCl廢液混合 B．先將Na2CO3廢液和HCl廢液混合，再與Ca(OH)2廢液混合 C．先將Ca(OH)2廢液和HCl廢液混合，再與Na2CO3廢液混合 D．將Na2CO3廢液和Ca(OH)2廢液同時慢慢倒入HCl廢液中 【答案】AC 【解析】 試題分析：設有1molNa2CO3、1molCa(OH)2和2molHCl，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaOH+HCl=NaCl+H2O，故A正確；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，Ca(OH)2和NaCl能共存，故B錯；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故C正確；Na2CO3、Ca(OH)2同時HCl反應，實驗結果介于BC之間，錯誤。 考點：考查碳酸鈉的性質等相關知識。 8．下列有關物質性質的應用正確的是 A．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁 B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣 D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 【答案】D 【解析】 試題分析：A、氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下，不導電，工業(yè)上常電解氧化鋁得到鋁單質，故說法錯誤；B、石英成分是二氧化硅，二氧化硅性質穩(wěn)定，不與強酸反應，但能與HF反應，SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故說法錯誤；C、氯氣可以和堿反應，不能用生石灰干燥，故說法錯誤；D、液氨氣化：由液體變成氣體，從外界吸收能量，可用作制冷劑，故說法正確。 考點：考查元素及其化合物的性質等知識。 9．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是 A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L B．通入CO2的體積為448 mL C．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3 D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1 【答案】D 【解析】 試題分析：因0～25mL沒有氣體生成，從25mL開始加鹽酸生成二氧化碳氣體，共消耗鹽酸100mL﹣25mL=75mL，兩個過程消耗的酸的體積比為1：3，則NaOH溶液通入一定量CO2反應后溶液中的溶質物質的量的關系是Na2CO3：NaHCO3=1：2，D正確，則C錯誤；由HCl～NaCl～NaOH，則NaOH的物質的量為0.1L0.2mol/L=0.02mol，Na+的物質的量濃度為0.02/0.1=0.2mol/L，故A錯誤；由Na2CO3：NaHCO3=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物質的量為0.075*0.2=0.015mol，則加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積在標準狀況下為0.015mol22.4L/mol=336mL，B錯誤； 考點：本題考查圖像和化學原理綜合分析在化學計算中的運用。 10．將一定量的CO2溶于100 mL的0.4 molL-1 KOH溶液。CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 molL-1鹽酸，至逸出的CO2與原先吸收的CO2質量相等。此時消耗的鹽酸的體積為 A．100 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL 【答案】B 【解析】 試題分析：根據(jù)反應分析，氫氧化鉀反應最后生成氯化鉀，根據(jù)元素守恒，氫氧化鉀的物質的量等于氯化氫的物質的量，則鹽酸的體積為0.44100/0.2=200mL，選B。 考點：鉀的重要化合物，化學方程式計算 11．將5．1 g鎂和鋁投入500 mL 2 molL-1的鹽酸中，生成氫氣0．5 g，金屬完全溶解，再加入4 molL-1的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，則應加入NaOH溶液的體積是　(　　) A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL 【答案】B 【解析】 試題分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，溶液中溶質只含NaCl，據(jù)Na+與Cl-守恒有5002=4V(NaOH)，所以V(NaOH)=250(mL)。 考點：鋁及鋁合金 12．下列有關鋁及其化合物的說法，正確的是 A．除了鋁土礦，工業(yè)上還可用明礬（主要成分KAlSO412H2O）為原料提取鋁 B．明礬水解成Al(OH)3膠體，可用于水的凈化、殺菌、消毒 C．鋁制容器不能長期存放酸性、堿性和富含食鹽的食品 D．將鋁條插入硫酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象，由此可得出結論：鋁條表面的氧化膜阻礙了Al與CuSO4反應 【答案】C 13． Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是 A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定 B．均可與水反應 C．均可與CO2反應 D．均是典型的堿性氧化物 【答案】BC 【解析】 試題分析：A、氧化鈉與氧氣點燃反應生成過氧化鈉，所以過氧化鈉穩(wěn)定，錯誤；B、均與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，正確；C、氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，正確；D、氧化鈉是堿性氧化物，而過氧化鈉不屬于堿性氧化物，錯誤，答案選BC。 考點：考查氧化鈉與過氧化鈉性質的比較 14．X、Y、Z均由短周期元素組成的中學常見物質，存在如下轉化關系： ，下列說法錯誤的是 A．Y可能是氧化物 B．Y可能是鹽類 C．若X、Z是同一物質，則可能是乙醇 D．Y→X、Y→Z不可能同時為氧化還原反應 【答案】D 【解析】 試題分析：A、Y既能與強酸溶液反應，也能與強堿溶液，可能為兩性氧化物，如Al2O3，故A正確；B、某些鹽既能與強酸溶液反應，也能與強堿溶液，如NaHCO3，NH4HCO3，故B正確；C、酯在酸性條件或堿性條件等發(fā)生水解反應生成醇，故C正確；D、Y→X、Y→Z可能同時為氧化還原反應，如Al與強酸溶液、強堿溶液的反應，故D錯誤。 考點：本題考查物質的性質與推斷。 15．3．某溶液中可能含有OH－、CO、AlO、SiO、SO、Na+、Mg2+、Al3+八種離子中的幾種。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸的體積的變化如下圖所示。由此可知原溶液中 A．不含SO B．含有的陰離子一定是OH－、AlO、SiO C．含有的陰離子一定是OH－、CO、AlO、SiO D．含有的AlO與SiO的物質的量之比為3：1 【答案】C 【解析】 試題分析：向溶液中加入鹽酸，當加入鹽酸的體積為a-2時無沉淀生成，說明溶液中肯定存在OH-，則與OH-不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后反應生成沉淀逐漸增大，說明是AlO2-、SiO32-和H+反應生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀不變，消耗鹽酸的只能是CO32-，反應后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余的沉淀為硅酸；硅酸根不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na+。 考點：離子檢驗方法的應用 點評：本題考查了離子檢驗的方法應用，圖像分析判斷是解答本題的關鍵，硅酸根離子偏鋁酸根和酸反應生成沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸是解題關鍵。 16．在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應。 （1）若銅片還有剩余，硫酸__ __消耗完畢（填“已”或“沒有”）。其理由是 。 （2）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取Cu與濃H2SO4直接反應；第二種是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應，其中_ _種方法好，理由是____ ____。 【答案】1）沒有，（2分） 銅只與濃硫酸反應，隨著反應進行，濃硫酸變稀就不與銅反應了（2分） （2） 第二（2分） 節(jié)省原料且又環(huán)保（2分） 17．(14分)鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答： （1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是________(填序號)。 a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動 （2）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在三支試管中。請回答： a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。 b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為____________________________________， c．向第三只試管中加入鐵粉，反生的離子方程式是______________________________, d．Fe跟H2O在一定條件下反應的化學方程式__________________________________. （3）Al既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，請寫出與NaOH溶液反應的化學方程式____________________，若反應過程中有1.2mol電子轉移，那么消耗NaOH______________mol 【答案】（1）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ bc （2） FeCl3 紅 生成紅褐色沉淀 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 （3） 2Al＋ 2NaOH+2H2O===2NaAlO2 ＋3H2↑ 0.4 【解析】 試題分析：（1）Na可與水反應生成NaOH和H2，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，由于鈉的密度比水小，可觀察到鈉浮在水面上，并四處游動，因鈉的熔點較低，反應放熱，則可觀察到鈉熔成小球。（2）Fe和Cl2反應生成FeCl3，a．Fe3+與KSCN溶液反應生成血紅色物質，b．與NaOH溶液溶液反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）3，c. 向第三只試管中加入鐵粉，F(xiàn)e3＋＋Fe===3Fe2＋，d. Fe跟H2O在一定條件下反應的化學方程式3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。（3） 氫氧化鈉溶液和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al～6e-～3H2↑，若反應過程中有1.2mol電子轉移，消耗NaOH的物質的量0.4mol。 考點：考查鈉鋁鐵的化學性質。 18．（17分）FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗： I：實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液 （1）配制FeBr2溶液除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是 （2）下列有關配制過程中說法正確的是 （填序號）。 a．用托盤天平稱量質量為1.94g的FeBr2 b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解 c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中 d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液 e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏低 II：探究FeBr2的還原性 取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設： 假設1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中； 假設2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。 請你完成下表，驗證假設： 實驗步驟、預期現(xiàn)象 結論 ①向溶液中加入適量CCl4，振蕩、靜置后 現(xiàn)象：__________________________； 假設1正確 ②向溶液中加入 溶液 現(xiàn)象： 。 假設2正確 若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗主要操作名稱是 ； （2）實驗證明：還原性Fe2+ > Br－ 請用一個離子方程式來證明： ； （3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入510－3molCl2，則反應的離子方程式為： 。 【答案】I ：（4分）（1）100 mL容量瓶 （2分） （2）ce（2分） II：（13分）（1）①分層，CCl4層呈橙紅色（2分） ②KSCN（2分，寫“硫氰化鉀”也對）；溶液變?yōu)榧t色（2分）；分液；（2分，答“萃取分液”也對） （2）2Fe2+ + Br2 ＝ 2Fe3+ + 2Br－（2分）（3）2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－（3分） 【解析】 試題分析：I ：（1）實驗室沒有90ml容量瓶，因此還缺少100ml容量瓶。 （2）a．需要溴化亞鐵的質量是0.1L0.1mol/L216g/mol＝2.16g，因此用托盤天平稱量質量為2.16g的FeBr2，a錯誤；b．固體應該在燒杯中溶解并冷卻，b錯誤；c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中，c正確；d．容量瓶不能存放FeBr2溶液，d錯誤；e．定容時，仰視容量瓶刻度線，溶液體積偏多，會使配制的FeBr2溶液濃度偏低，e正確，答案選ce。 II：（1）①溴易溶在四氯化碳中，因此如果假設1正確，則向溶液中加入適量CCl4，振蕩、靜置后，液體分層，CCl4層呈橙紅色；②如果假設2正確，則產(chǎn)生鐵離子，鐵離子可以用KSCN檢驗，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。溴易溶在四氯化碳中萃取后分液即可。 （2）單質溴能氧化亞鐵離子生成鐵離子，據(jù)此可以證明還原性Fe2+＞Br－，方程式為2Fe2+ + Br2 ＝ 2Fe3+ + 2Br－； （3）50ml溶液中溴化亞鐵的物質的量是0.005mol，而氯氣也是0.005mol，所以亞鐵離子被氧化后再氧化一半的溴離子，方程式為2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl－； 考點：考查物質的量濃度溶液配制、性質實驗方案設計與探究等 19．(26分) （1）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下： ① 沉淀 A、B的成分分別是 、 ；步驟②中的試劑a是 ； ② 試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式 、 ； ③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________ _。 （2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作： 已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。 ① 加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有： 。 ② 氧化劑A可選用 （填編號，下同）。 A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2 ③ 要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用 。 A. NaOH B. CuO C.FeO ④ 試劑B的作用是 。 A. 使Cu2+完全沉淀 　 B. 使Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH ⑤ 從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是 （按實驗先后順序選填編號）。 A. 過濾 B. 蒸發(fā)至干 　 C. 冷卻 　 D. 蒸發(fā)濃縮 【答案】(共16分) （每空2分） (1) ① SiO2 Fe(OH)3 NaOH溶液 ② CO2 +OH- =HCO- 3 CO2 +[Al(OH)4 ]- =Al(OH)3 ↓+HCO- 3 (4分) ③ （4分） 取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說 明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋ （2） ① Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（2分） CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （2分） ② C ③　B ④ BD ⑤ DCA （2分） 20．（16分）某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應。 I、實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體分別是C和MgO；該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測：寫出Mg在NO2中燃燒的化學方程式 。反應產(chǎn)生的固體中可能存在 物質（填化學式）。 II、設計實驗驗證以上猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙） 資料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O （1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式： ； （2）裝置B中盛裝的干燥劑是（填序號）___________________； ①濃硫酸 ②無水CaCl2 ③堿石灰 （3）實驗開始時正確的操作步驟是___ ___； a．打開A裝置中分液漏斗的旋塞滴入濃硝酸制取NO2 b．打開活塞K c．點燃C處酒精燈 d．當C處硬質玻璃管內(nèi)充滿紅綜色氣體后，關閉活塞K （4）D中NaOH溶液盛的很滿，這樣做的目的是____________ _____________； （5）本實驗中存在明顯缺陷，改進措施是____________________________________。 【答案】I、 4Mg + 2NO2 = 4MgO + N2 （3分）； Mg3N2 （2分）。II、（1）Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+ 2H2O（3分）； （2）②（1分）； （3） badc （3分，錯一個都不得分）；（4）使剩余NO2氣體被NaOH溶液完全吸收（2分）；（5）在活塞K處接一吸收NO2的尾氣處理裝置（2分）。 【解析】 試題分析：I.根據(jù)題目提示可知2Mg + CO2 2MgO + C，故Mg和NO2反應生成MgO和N2，故方程式為：4Mg + 2NO2 = 4MgO + N2 ；又因為Mg和N2在點燃的條件下，會反應生成Mg3N2，故生成物中可能存在 Mg3N2；II.（1）A容器中濃硝酸與銅反應生成NO2，方程式為：Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+ 2H2O；（2）由于NO2是酸性氣體，堿石灰會吸收NO2，由于濃硫酸具有強氧化性，能與NO2發(fā)生氧化還原反應，故可以使用無水氯化鈣干燥；（3）先打開活塞K，助于排空空氣，然后制備，除雜收集，故順序為badc；（4）增大接觸面積，使剩余NO2氣體被NaOH溶液完全吸收；（5）實驗中都要設置尾氣處理裝置，故在活塞K處接一吸收NO2的尾氣處理裝置。 考點：考查化學實驗基礎相關知識 21．鐵銅單質及其化合物的應用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl22H2O),為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純： 已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表： Fe3+ Fe2+ Cu2+ 氫氧化物開始沉淀時的pH 1.9 7.0 4.7 氫氧化物沉淀完全時的pH 3.2 9.0 6.7 請回答下列問題： （1）加入氧化劑的目的是 （2）下列最適合作氧化劑X的是 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 （3）加入的物質Y是 （4）如果不用物質Y而直接用可溶性堿溶液能不能達到目的？ (填“能”或者“不能”)。若不能，試解釋原因 (若填“能”，此空不用回答) （5）最后能不能直接蒸發(fā)得到CuCl22H2O？ (填“能”或者“不能”)。若不能，應該如何操作才能得到CuCl22H2O (若填“能”，此空不用回答) （6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 （7）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是 ，試解釋原因 （8）FeCl3溶液具有凈水作用的原因是 【答案】（1）將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離(1分) （2）C (1分) （3）CuO(也可以是氫氧化銅、碳酸銅或者堿式碳酸銅) (1分) （4）不能(1分) ，加堿使Fe3+沉淀的同時也能使Cu2+沉淀(1分) （5）不能(1分) 應該在HCl氣體氛圍中進行蒸發(fā)結晶(2分) （6）碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀(2分) （7）氫氣(1分) 鎂粉與氯化鐵、氯化銅水解得到的氫離子作用，產(chǎn)生氫氣(1分) （8）鐵離子水解成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮顆粒物，加速沉降。起到凈水作用(2分) 【解析】 試題分析：（1）加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，易除去，除雜時，不能引入新的雜質（2）加入過氧化氫能使亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質。故選C。（3）加入的物質Y可調節(jié)，使Fe3+全部沉淀，同時不引進新雜質，所以可以用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等。（5）不能，由于銅離子易水解，應在HCl氣體氛圍中進行蒸發(fā)結晶。（6）溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，由于溶液中含有H+，碳酸鈣分解，形成二氧化碳氣體和水，同時鐵離子水解，形成氫氧化鐵紅褐色沉淀。（7）向溶液Ⅱ中加入鎂粉，鎂粉與氯化鐵、氯化銅水解得到的氫離子作用，產(chǎn)生氫氣。（8）鐵離子水解成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮顆粒物，加速沉降。起到凈水作用。 考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；制備實驗方案的設計 22．（4分）將4.42 g復鹽CuSO4x（NH4）2SO4y H2O加到過量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100 mL 1 molL-1H2SO4吸收，多余的H2SO4用80 mL 2 molL-1NaOH恰好完全中和，另取等質量的復鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應，生成6.99 g沉淀，求x、y的值。 【答案】x=2，y=1。 【解析】n（BaSO4）=0.03 mol，n（H+）=0.2 mol，與NH3反應的H+的物質的量為：0.2 mol-0.08 L2 molL-1=0.04 mol n（）=0.03 mol； 所以n （）: n （）=0.04∶0.03=4∶3 2x∶（x+1）=4∶3 x=2 又因為：M（復鹽）=4.42 g0.01 mol=442 gmol-1，所以y=1。 23．A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外，與鹽酸反應時B還生成一種可燃氣體，而與鹽酸反應時C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題： （1）寫出有關物質的化學式： A、________B、_________C、_________E、________ （2）寫出F和H反應的化學方程式 。 （3）寫出下列反應的離子方程式： ① D+鹽酸 ② B+水 【答案】（1） A NaOH B Na C、Na2CO3 E NaCl （2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） HCO3-+H+=CO2↑+H2O；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【解析】 試題分析：A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，說明都含鈉元素，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，則E是NaCl， B還生成一種可燃性氣體即氫氣，所以B是Na，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則H是CO2，C、D是Na2CO3、NaHCO3中的一種，D和A可反應生成C，由于氫氧化鈉可以和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，所以A是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體，過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以F是Na2O2，即：A是NaOH，B是Na，C是Na2CO3，D是NaHCO3，E是NaCl，F(xiàn)是Na2O2，H是CO2； （1）有關物質的化學式：A是NaOH，B是Na，C是Na2CO3，E是NaCl； （2）F和H反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）① D+鹽酸反應的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O；② B+水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 考點：無機推斷 24．(15分）下圖中，化合物A, B，G，M, L, J 均由兩種元素組成，其中A是一種無色液體， G是極易溶于水的常見氣體，L分子中的電子數(shù)為18(L的相對分子量不超過34)。反應⑤是工業(yè)上制X的主要反應之一，化合物H具有強的氧化性，可由常見鹵素氣體與苛性鉀溶液在常溫下反應而制得。N的溶液呈淺綠色。(注；有些反應的水也略去) 請按要求填空： （1）寫出下列物質的化學式： L： ，X： 。 （2）反應④的離子方程式為： 。 （3）反應⑥的離子方程式為： 。 （4）略過量的H溶液與N溶液混合有大量的沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為： 。 （5）B中F的質量分數(shù)為30.77%，則B的化學式為： 。 【答案】 （1）N2H4 HNO3 (2)Fe＋4H＋＋2NO3－=Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O (3) Cl－＋2NH3=N2H4＋Cl－＋H2O (4)5ClO－＋2Fe2＋＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－ (5) FeN9 【解析】 試題分析：A是一種無色液體，即為水，水電解生成氫氣和氧氣N的溶液呈淺綠色說明含有亞鐵離子?；衔颒具有強的氧化性，可由常見鹵素氣體與苛性鉀溶液在常溫下反應而制得，因此H是KClO。G是極易溶于水的常見氣體，因此G是氨氣或HCl。若G是HCl，則L是次氯酸或氯化鉀，都不符合18電子，故G是氨氣，氨被H氧化生成18電子的微粒是N2H4，即L是N2H4，方程式為Cl－＋2NH3=N2H4＋Cl－＋H2O。D和E生成氨氣，則D是氫氣，E是氮氣，C是氧氣，氨氣發(fā)生催化氧化生成水和NO，J是NO。通過反應⑦可得出M是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO，即X為硝酸，在加熱時被鐵還原生成二氧化氮。因此F是鐵。B中F的質量分數(shù)為30.77%，所以B中N和Fe的個數(shù)比是 ，所以化學式為FeN9 考點：考查圖框題中物質的轉化有關問題。 25．（12分）Ⅰ．已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系： （1）B→D反應的化學方程式為 。 （2）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是 。 Ⅱ．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產(chǎn)物未標出。 試回答： （1）寫出下列物質的化學式Y________、C________。 （2）反應①的離子方程式為____________，反應②的離子方程式為_______________。 【答案】（共12分） Ⅰ．（1）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O （2） 鹽酸小液滴 Ⅱ.（1）SO2、FeCl3 （2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ 2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+ 【解析】 試題分析：Ⅰ.（1）鈉元素的焰色呈黃色，A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色，說明A是金屬Na，則B是NaOH，氣體E是氫氣，在氯氣中燃燒生成的氣體F是HCl，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，該白煙是固體的聚集體，即固體C是NH4Cl，那么氣體D是氨氣。（1）NaOH溶液和氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。 （2）HCl極易溶于水，在空氣中吸收水蒸氣形成鹽酸小液滴，呈白霧現(xiàn)象。 Ⅱ、（1）A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3 、Y為SO2 ，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4 ， （1）由以上分析Y為SO2 ，C為FeCl3 . （2）X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，離子方程式為2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+ 考點：考查無機框圖推斷，常見物質的性質。