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2019-2020年中考化學考點拓展 探究性實驗 1.乙炔（化學式為C2H2）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成多種化合物。乙炔氣體和氧氣反應能產生高溫火焰（氧炔焰），工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構件?，F在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產物進行探究。 【查閱資料】當還原性氣體中混有水蒸氣時，難以還原氧化銅。 【提出問題】乙炔燃燒的產物中除水外主要還有哪些物質？ 【假設與猜想】猜想：①一定有 ；②可能有一氧化碳。 【實驗設計】根據上述兩種物質的猜想設計如下實驗： （1） 在氧炔焰上方罩一個內壁附著有 的大燒杯，觀察現象。 （2） 將乙炔燃燒的產物依次通過足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學式） 。 【證據與結論】 實驗（1）：觀察到燒杯內壁附著的 則猜想①成立。反應的化學方程式為 。 實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立。 【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？ （填“能”或“不能”）。 【答案】 【假設與猜想】二氧化碳 【實驗設計】（1）澄清石灰水 (2) CO 【證據與結論】(1) 澄清石灰水變渾濁 【分析與交流】 不能 2.甲、乙同學在學完酸的化學性質后，做了如下的實驗： 第2題圖 實驗結束后，甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行了討論。 【觀察與討論1】甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應表示懷疑。但乙同學認為，甲同學實驗時向氫氧化鈣溶液中應先滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到（1） 時，就可以說明兩種物質能發(fā)生反應。 【觀察與討論2】當乙同學沿廢液缸內壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現白色沉淀。經過討論確定，甲、乙同學試管中的廢液含有的溶質分別是（2） ，（3） （均寫化學式），才會出現上述現象。 為了科學處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液缸中最終廢液溶質的成分進行探究。 【提出問題】 最終廢液中含有什么溶質？ 【猜想與假設】甲同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種物質 乙同學猜想：廢液中含有NaCl、Na2CO3兩種物質 【活動與探究】甲、乙同學為了驗證自己的猜想分別同時進行了如下實驗： 甲同學實驗：取少量廢液與試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象。 得出結論：甲猜想不成立，則乙猜想成立。 乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，出現白色沉淀。 得出結論：乙猜想成立，則甲猜想不成立。 【表達與交流】甲、乙同學確定了最終廢液中溶質的成分。你認為處理該廢液的方法是（4） 。寫出廢液中發(fā)生的一個反應的方程式：（5） 。 【答案】 （1）紅色逐漸褪去 （2） CaCl2和HCl (3)NaCl和Na2CO3 （4） 向廢液中加入適量稀鹽酸直到不再產生氣泡為止 （5） 3.某化學興趣小組進行如下探究活動。 【活動目的】區(qū)分氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種粉末狀化肥。 【實驗方案】根據四種化肥物理性質和化學性質的差異，產生不同現象，加以區(qū)分。 【實驗過程】（1）取上述四種化肥各少量分別放入試管，觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)別開來的化肥是 ?！　　? （2）在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，只有一只試管出現冒氣泡的現象，這種化肥是（寫化學式） 。 （3）再分別取少量未區(qū)別出的另外兩種化肥于研缽中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體放出的化肥是（寫化學式） ，該反應的化學方程式為　 。 通過以上實驗區(qū)分開了四種化肥，增長了才干。 【反思】在使用銨態(tài)化肥時，要避免與 （填“酸”或“堿”）性物質混合施用，以防降低肥效。 【討論與交流】有同學提出，氯化銨、硫酸鉀也可用一種鹽類物質進行區(qū)分，該同學分別取少量兩種化肥樣品于試管中，加水振蕩完全溶解，加入（填寫試劑名稱） 。 【答案】 【實驗過程】（1）磷礦粉 （2） NH4HCO3 (3) NH4Cl 【反思】 堿 【討論與交流】 氯化鋇溶液 4.小明見媽媽買了些取暖袋，他很好奇，打開了一袋，發(fā)現里面是黑色的粉末。那么，取暖袋里是什么物質在發(fā)生反應、釋放熱量呢？ 【查閱資料】 ①取暖袋由原料層、明膠層、無紡布袋三部分組成。原料層中黑色粉末的主要成分是鐵粉、活性炭、蛭石、可溶性無機鹽、吸水性樹脂（含水）； ②蛭石是當今世界首屈一指的保溫材料，起保溫作用；吸水性樹脂可反復釋水、吸水，起吸 水、保水的作用；二者均不參加反應； ③使用時應注意：不使用產品時請勿拆開密封包裝； ④Ag2SO4微溶于水，Ag2CO3為淡黃色固體，難溶于水。 【提出猜想】 ①可溶性無機鹽可能是氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中一種或幾種； ②取暖袋發(fā)熱時，可能是鐵粉、氧氣、無機鹽、水、活性炭幾種物質間發(fā)生了化學反應。 【實驗過程】 分別取沒有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下實驗，探究無機鹽的成分及參加反應的物質。 第4題圖 序號 加入試劑及操作 沒有使用的暖袋 失效后的暖袋 Ⅰ 加入足量水觀察 無色溶液，大量固體在燒杯杯底部 無色溶液，大量固體在燒杯底部 Ⅱ ?、裰猩蠈忧逡?，向其中滴加鹽酸 無變化 無變化 Ⅲ 取Ⅰ中上層清液，向其中滴加BaCl2 溶液 無變化 無變化 Ⅳ ?、裰猩蠈忧逡海蚱渲械渭覣gNO3溶液 白色沉淀 白色沉淀 Ⅴ 另取黑色粉末加入足量鹽酸 大量氣泡，溶液呈淺綠色 無氣泡，溶液呈黃褐色 （1） 寫出實驗Ⅴ中一個反應的化學方程式: 。 （2）通過上述實驗，可以得出以下結論： ①取暖袋中無機鹽的成分是 ； ②取暖袋發(fā)熱時，原料層中一定參加反應的物質是 。 （3）某興趣小組為探究氧氣是否參加了反應，設計利用如圖裝置進行實驗，其步驟為： 將 加入廣口瓶中，塞緊塞子，待冷卻后打開止水夾，若觀察到試管中的水倒吸入導管中，則氧氣參加了反應。 【反思與評價】 （4）小明根據Ⅳ中的現象判定無機鹽未參加反應。他的結論 （選填“是”或“否”）合理，說明理由： 　 　 。　 【答案】 （1）　　 （2）① NaCl ② Fe、氧氣和水 （3） 潮濕鐵釘 （4） 是 沒有使用的取暖袋和使用后的取暖袋成分中均含有可溶性氯化物，與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀（或鐵粉銹蝕過程中僅僅是氧氣、水和鐵粉參加反應）