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2019-2020年九年級(jí)上冊(cè)同步練習(xí)：(第3單元課題4 離子） 5 分鐘訓(xùn)練 1.按要求用正確的化學(xué)符號(hào)表示： (1)2個(gè)氮原子____________。(2)銨根離子____________。(3)地殼中含量最多的金屬元素。____________ (4)1個(gè)硫酸分子____________。(5)構(gòu)成氯化鈉晶體的陰離子____________。(6)由硫離子與亞鐵離子構(gòu)成的物質(zhì)____________。 思路解析：本題考查基本化學(xué)符號(hào)及其應(yīng)用。 答案：(1)2N　(2)NH+4　(3)Al　(4)H2SO4　 （5）Cl-?。?）FeS 2.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是( ) 思路解析：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)為8（若只有1個(gè)電子層，其電子數(shù)為2），其化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定。故A中兩種粒子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似。C中盡管最外層的電子數(shù)都為2，但前者是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，后者易失去2個(gè)電子。 答案：A 3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖能表示原子的是_________；表示陽(yáng)離子的是_________；表示陰離子的是_________。 思路解析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)，為原子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)時(shí)，是陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)時(shí)，是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。 答案：AD　B　C 4.質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是( ) A.兩種不同元素的原子 B.同種元素的原子和離子 C.不同種元素的原子和離子 D.一種分子和一種離子 思路解析：兩種不同元素的原子，其質(zhì)子數(shù)一定不等，故A不選；同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)必然相同而核外電子數(shù)一定不同，故B正確；不同種元素的原子和離子，其質(zhì)子數(shù)必然不同，故C不選。一種分子和一種離子完全有可能，例如O2分子，其質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)也為16，而S2-的質(zhì)子數(shù)為16，但其核外電子數(shù)為18，顯然D正確。 答案：BD 10分鐘訓(xùn)練 1.某元素R的原子核帶x個(gè)正電荷，則R2+的核外電子總數(shù)為( ) A.x-2 B.x+2 C.x D.無(wú)法確定 思路解析：原子核的電荷數(shù)減去失去的電子數(shù)2，即為該離子的電子數(shù)。 答案：A 2.跟銨根離子（NH+4）具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是( ) A.H2O B.LiF C.OH- D.Na+ 思路解析：NH+4具有11個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，應(yīng)該與D相同。 答案：D 3.某元素R，其原子結(jié)構(gòu)中M（第3）層電子數(shù)是L（第2）層電子數(shù)的3/4，則該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是( ) 思路解析：根據(jù)核外電子排布可知，該原子第三層電子數(shù)為8（3/4）=6。應(yīng)該得到2個(gè)電子。 答案：B 30 分鐘訓(xùn)練 1.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層 B.該是一種金屬元素 C.該粒子是陽(yáng)離子 D.該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 思路解析：題給是Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖，表示的離子是陽(yáng)離子，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素為金屬元素，但它的原子核外有3個(gè)電子層。 答案：A 2.元素Mn+的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列各式正確的是( ) A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8-n D.m=8+n 思路解析：由結(jié)構(gòu)示意圖可知m代表質(zhì)子數(shù)，Mn+為陽(yáng)離子，它的核外電子總數(shù)為2+8。根據(jù)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－離子帶電荷數(shù)的絕對(duì)值，可知質(zhì)子數(shù)=陽(yáng)離子核外電子數(shù)+離子帶電荷數(shù)的絕對(duì)值，故m=2+8+n。 答案：B 3.核電荷數(shù)相同的粒子是( ) A.同一種原子 B.同一種離子 C.同一種分子 D.無(wú)法確定 思路解析：僅僅把核電荷數(shù)相同的粒子中的“粒子”二字理解為原子，實(shí)際上“粒子”包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子等。例如：甲烷（CH4）分子、氖（Ne）原子、水（H2O）分子、鈉離子（Na+），這四種粒子的核電荷數(shù)都是10，所以僅憑核電荷數(shù)相同這一個(gè)條件，無(wú)法確定是否為“同一種”粒子。 答案：D 4.（經(jīng)典回放）右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子 B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 C.兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子 D.兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子 思路解析：本題同樣將微觀粒子用圖示展現(xiàn)，幫助學(xué)生從宏觀的角度認(rèn)識(shí)事物、分析問(wèn)題。解本題可用“排除法”。酸溶于水電離出H+和酸根離子；堿溶于水電離出OH-和金屬離子。酸、堿溶液混合發(fā)生中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成了水。A、B、C三個(gè)選項(xiàng)都正確。NaCl在溶液中不形成分子，D錯(cuò)。 答案：D 5.（經(jīng)典回放）下列說(shuō)法正確的是( ) A.因核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)速度快，所以核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和宏觀物體不同，沒(méi)有固定的軌道，只有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 B.在多電子的原子里，電子的能量各不相同，能量高的在離核較近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng) C.最外層只有達(dá)到8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)才是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.金屬元素的最外層電子數(shù)一定少于4個(gè)，非金屬元素的最外層電子數(shù)一定多于或等于4個(gè)，稀有氣體元素的最外層電子數(shù)一定為8個(gè) 思路解析：在多電子的原子里，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與宏觀物體不同，沒(méi)有固定的軌道，電子的能量各不相同，能量低的在離核較近區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核較遠(yuǎn)區(qū)域里運(yùn)動(dòng)。金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)，但氦原子最外層只有2個(gè)電子，稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 答案：A 6.某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是 A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽(yáng)離子 思路解析：此題考查由粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類的能力。解此題的關(guān)鍵在于要明確判斷粒子種類（分子、原子、陰離子、陽(yáng)離子）的依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小。當(dāng)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)時(shí)，呈中性，為分子、原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)時(shí)，帶正電荷，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)時(shí)，帶負(fù)電荷，為陰離子。 答案：D 7.（經(jīng)典回放）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說(shuō)法正確的是( ) A.①②③表示的是三個(gè)原子 B.③表示的元素是非金屬元素 C.①③表示的是陽(yáng)離子 D.①②表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似 思路解析：此題根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷元素種類、粒子種類、元素的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。解題的關(guān)鍵在于： （1）由質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的差值判斷粒子種類（原子、陽(yáng)離子、陰離子），①②為原子，而③為陽(yáng)離子。 （2）由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則表示不同元素。 （3）由原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，①②為非金屬元素，③為金屬元素。且最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，如①②元素化學(xué)性質(zhì)相似。 （4）由最外層電子數(shù)決定粒子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。一般最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)稱為“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”。 答案：D 8.（經(jīng)典回放）下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，觀察它們的特征完成下列問(wèn)題： （1）屬于原子的是________________________。 （2）屬于陽(yáng)離子的是________________________。 （3）屬于陰離子的是________________________。 （4）屬于稀有氣體元素的是________________________。 （5）屬于同種元素的是________________________。 （6）屬于金屬元素的是________________________。 （7）屬于非金屬元素的是________________________。 思路解析：上述七種結(jié)構(gòu)示意圖包含內(nèi)容豐富，在讀懂的基礎(chǔ)上再根據(jù)上述判斷回答問(wèn)題。 答案：（1）①②③⑤⑦ 　（2）④　(3)⑥ ?。?）②（5）③與④，⑤與⑥?。?）③④ 　（7）①⑤⑥ 9.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為則： （1）若該粒子為原子，則x與y的關(guān)系是____________。 （2）若該粒子為帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則____________x=，y=____________。 （3）若該粒子為帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則x=____________。 思路解析：原子是呈電中性的，但當(dāng)原子核外的電子（主要是最外層電子）有了“得”或“失”后，原子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)就不再相等，進(jìn)而使原子帶電，形成了離子。根據(jù)所帶電荷的電性不同，我們把帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子，此時(shí)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，且陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)；我們把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子，此時(shí)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，且陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)=核外電子數(shù)－質(zhì)子數(shù)。 答案：（1）x=y+10 ?。?）20　8　（3）16 10.元素Z的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子Zm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是_________。 思路解析：離子是由原子失去或得到電子而形成的，且離子所帶的電荷數(shù)等于原子形成離子時(shí)失去或得到的電子的數(shù)目，又Zm+的核外電子數(shù)為a-m，若設(shè)Y的核電荷數(shù)為b，則Yn-核外電子數(shù)為b+n，又Zm+與Yn-電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-m=b+n，因此b=a-m-n。 答案：a-m-n