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2019-2020年中考化學(xué)考點拓展 計算與分析題 1.某同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度，進(jìn)行如圖所示的實驗：稱量10 g赤鐵礦樣品，加入到A裝置中，稱得B裝置質(zhì)量為25.1 g，然后通入CO至反應(yīng)完全。再稱量B裝置質(zhì)量為31.7 g。試計算： 第1題圖 （1）此反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 。 （2）赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度是多少？（寫出計算過程） 【答案】 （1）A中紅棕色固體變成黑色，B中澄清石灰水變渾濁。 （2） 解：生成二氧化碳的質(zhì)量31.7 g -25.1 g = 6.6 g 設(shè)參加反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量為x 160 132 x 6.6 g x = 8 g 樣品中氧化鐵的純度為： 答：赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度為80%。 2. 實驗室有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質(zhì)，現(xiàn)在測定其純度，稱取該燒堿樣品5克溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全，反應(yīng)過程生成沉淀的質(zhì)量與所用氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請計算： 第2題圖 （1）樣品中的氫氧化鈉 （填“能”或“否”）與氯化鋇反應(yīng)。 （2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（本步結(jié)果保留一位小數(shù)） 【答案】 （1）否 （2） 解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3 + BaCl2 BaCO3↓ + 2NaCl 106 197 x 1.97 g x = 1.06 g 該氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為5 g－10.6 g = 3.94 g 氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.8%。 3. 請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)。 第3題圖 （提示：①氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)；②二氧化碳溶于水的質(zhì)量忽略不計； ③ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ） 計算（1）二氧化碳的質(zhì)量 。 （2）反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得生成二氧化碳的質(zhì)量為 17.0 g + 100.0 g + 50 g - 164.8 g = 2.2 g （2） 設(shè)加入稀鹽酸恰好反應(yīng)時消耗碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 106 117 44 x y 2.2 g x = 5.3g y = 5.85 g 反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：（1）二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g ；（2）反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。 4. 生理鹽水中含氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容： 第4題圖 （1）按照標(biāo)簽數(shù)據(jù)計算：該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是 g。 （2）取該鹽水100 g，向其中加入一定量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后得到沉淀的質(zhì)量為1.435g，通過計算分析這瓶生理鹽水是否符合標(biāo)準(zhǔn)。 【答案】 解：（1）能給病人提供的氯化鈉的質(zhì)量為 500 mL1 g/cm30.9% = 4.5 g NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO3 58.5 143.5 x 1.435 （2）設(shè)完全反應(yīng)消耗氯化鈉的質(zhì)量為x x = 0.585 g 所以該生理鹽水的含量為 所以該生理鹽水不符合標(biāo)準(zhǔn) 答：（1）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是4.5 g ；（2）通過計算分析這瓶生理鹽水不符合標(biāo)準(zhǔn)。 5.向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液80 g，恰好完全反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)）。請結(jié)合如圖提供的數(shù)據(jù)計算： 第5題圖 （1） b 的數(shù)值。 （2） 向不飽和濾液中加入120.8 g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】 解：（1）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 56 160 152 64 x 16 g z y 硫酸銅的質(zhì)量 = 80 g20% = 16 g x = 5.6 g z = 15.2 g y = 6.4 g b =5.6 g +（7 g - 6.4 g）=6.2 g （2） 加入水后溶液的質(zhì)量=80 g + 5.6 g - 6.4 g + 120.8 g =200 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答：（1）b的數(shù)值為6.2；（2）向不飽和濾液中加入120.8 g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%。