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2019-2020年中考化學總復習練習冊：第29講 專題八 金屬和合金 含答案 一、選擇題 1．(xx，黃石)下列有關金屬的說法中不正確的是( B ) A．鐵釘在潮濕的空氣中易生銹 B．常溫下金屬均為固態(tài) C．鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣 D．合金的許多性能和組成它們的純金屬不同 2．(xx，蘇州)下列關于金屬的說法正確的是( B ) A．人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵 B．“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應 C．通過高爐煉得的鐵為純鐵 D．武德合金的熔點高，可用于制造保險絲 3．(xx，蘭州)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為( C ) A．Y＞Z＞X　　　　　　B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X 4．(xx，合肥市蜀山區(qū)合肥五十中二模)下列關于鐵的說法錯誤的是( A ) A．用鐵桶盛放硫酸銅溶液 B．鐵釘在潮濕的空氣中易生銹 C．鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣 D．煉鐵高爐內(nèi)一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵 5．(xx，菏澤)僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn，Cu，Ag三種金屬活動性順序的是( C ) A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 6．(xx，重慶)“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法，分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是( B ) A．對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加 B．對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加 C．對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加 D．對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加 7．(xx，湛江)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。下列說法正確的是( B ) A．鐵和鐵合金都容易被腐蝕 B．高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來 C．配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制 D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵 8．(xx，馬鞍小區(qū)金瑞初級中學一模)某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了下面五個實驗：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是( D ) A．①②　　B．①③　　C．②④　　D．①⑤ 9．(xx，泰安)小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生。結合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結論錯誤的是( D ) A．濾液中一定沒有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質M C．濾渣中一定含有單質銅 D．加入的金屬M可能是單質鐵 二、填空題 10．(xx，六安市一模)右圖為常用的鐵鍋，回答下列問題： (1)鐵鍋手柄上的塑料屬于_有機__(填“無機”或“有機”)材料。 (2)生活中用鐵做成鐵鍋，是利用鐵的_導熱__性。 (3)金屬材料一般易腐蝕，每年腐蝕的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的四分之一，請你列舉出一條防止鐵生銹的措施：_刷漆__。 (4)鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強，原因是_鋁在空氣中被氧化形成一層氧化膜__。 11．(xx，濟寧)今年5月，吳王夫差劍重返蘇州。吳王夫差劍為春秋末期制造的青銅劍，時隔2500年，雖表面有一層藍色薄銹，但仍寒光逼人，刃鋒極其鋒利，堪稱削鐵如泥，吹毛斷發(fā)。 仔細閱讀上面文字，完成下面問題： (1)青銅是金屬材料中的_合金__，其主要成分是_Cu、Zn__(填符號)； (2)從文中信息可以看出，青銅具有_A、C__； A．強度高　　　　　B．可塑性好 C．耐腐蝕　　　　　D．易加工 (3)吳王夫差劍表面的藍色薄銹，其主要成分為堿式碳酸銅[化學式：Cu2(OH)2CO3]，這層藍色薄銹形成的可能原因是_銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等物質發(fā)生反應__。 12．(xx，巢湖市二模)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。 (1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和_水(或水蒸氣)__直接接觸。 (2)根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是_刷油漆(或鍍上一層耐磨或耐腐蝕的金屬等)__。 (3)某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是_CuCl2等可溶性銅鹽__溶液和_MgCl2等可溶性鎂鹽__溶液。請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的一個化學方程式_Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu__。 三、實驗探究題 13．(xx，陜西)如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題： (1)描述A中的實驗現(xiàn)象：_銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色__。 (2)寫出C中反應的化學方程式：_Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__。 (3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是_AB__(填序號)。 (4)開始反應后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是_鐵釘未打磨有鐵銹，鐵銹與稀硫酸反應，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。 14．(xx，安徽師大附中二模)某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題： (1)步驟①中，金屬X是_Fe__，該反應的化學方程式為_Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__； (2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是_除去銅中的鐵__； (3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是_蒸發(fā)結晶__。 15．(xx，池州市二模)金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類物質。 (1)鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬有下列用途：①用來做保險絲；②用來制人造骨；③用于制造船舶；④用于制造航天飛機。其中與鈦合金性能相符合的是_②③④__(填序號)。 (2)鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳的目的是_趕走裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸__。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下： 寫出②③兩步的化學方程式_CO2＋C2CO__、_3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。 (3)礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入_稍過量鐵粉__，反應的化學方程式為：_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__、_Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。充分反應后過濾，濾渣中含有_Fe、Cu__，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。 (4)在學習了金屬資源的保護內(nèi)容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；家用的銅質水龍頭也生了一層綠色的銅銹。回憶已有的知識，鐵生銹的原因是_與空氣中的O2、H2O同時接觸__。那么銅生銹的原因是什么？查閱有關資料：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與_CO2__有關的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法_保持金屬及金屬表面的潔凈與干燥__。 四、計算題 16．(xx，泰安)興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質量分數(shù)，將6 g該合金粉末樣品，加入溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160 g中，二者恰好完全反應。同時為了充分利用資源，還對反應后的物質進行回收處理。請結合下列圖式計算： (1)該合金樣品中含鐵的質量分數(shù)。(計算結果精確至0.1%) (2)所得固體銅的質量a為多少克？ (3)向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養(yǎng)液。[(2)(3)中計算結果精確至0.1 g] 解：設樣品中鐵的質量為x，生成銅的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z。 Fe＋CuSO4　===　FeSO4＋Cu 56　　160　　　　　152 　 64 x 160 g10% z y 56/160＝x/(160 g10%)　x＝5.6 g 160/64＝(160 g10%)/y　y＝6.4 g 160/152＝(160 g10%)/z　z＝15.2 g (1)樣品中含鐵的質量分數(shù)＝5.6 g/6 g100%＝93.3% (2)a＝6.4 g＋(6 g－5.6 g)＝6.8 g (3)設要得到5%的硫酸亞鐵溶液，需要向不飽和濾液中加入水的質量為m。 15．2 g/(5.6 g＋160 g－6.4 g＋m)100%＝5% m＝144.8 g 答：(1)該合金樣品中含鐵的質量分數(shù)為93.3%； (2)所得固體銅的質量a為6.8 g； (3)需要向不飽和溶液中加入144.8 g水。