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2019-2020年高中化學(xué) 專題三 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別單元綜合測(cè)試 蘇教版選修6 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是 A．碘鹽中碘的檢驗(yàn) B．暖瓶中水垢的除去 C．食鹽和純堿的鑒別 D．雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn) 2．亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是 A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng) C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原 3．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 A．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I－ B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有 C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有 D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 4．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是 A．向無色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有 B．用pH試紙測(cè)定氯水的pH C．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸 D．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量 5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是 A．吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管 B．某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀溶解；若另取該溶液加稀硫酸并微熱，有氣泡出現(xiàn)；可確定該溶液中含有 C．結(jié)晶時(shí)，若沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降到容器底部，此時(shí)，進(jìn)行分離的操作方法是傾析 D．在紙層析法分離Fe3＋和Cu2＋的實(shí)驗(yàn)中，層析中，經(jīng)氨熏，濾紙中無色帶出現(xiàn)，一定是誤將試樣點(diǎn)浸沒在展開劑中 6．以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是 A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 B．用天平準(zhǔn)確稱取0.400 0 g的NaOH固體配成1 000 mL濃度為0.010 00 mol L－1的溶液 C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后蒸餾 D．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象 7．下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是 A．Na2SO4　H2SO4　AlCl3　BaCl2 B．HCl　NaOH　K2SO4　NaHCO3 C．NaAlO2　KHCO3　NaCl　Na2SO4 D．NaOH　FeCl3　MgCl2　K2SO4 8．下列各組物質(zhì)，只用水不能鑒別的是 A．白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3 B．無色液體：乙醇、苯、四氯化碳 C．白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3 D．無色液體：苯、甲苯、乙醛 9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是 A．試液白色沉淀沉淀不溶解 結(jié)論：試液中一定含有 B．氣體氣體白色沉淀 結(jié)論：原氣體一定是烴 C．某溶液冒白霧白煙 結(jié)論：證明原溶液中一定是濃硫酸 D．某有色溶液紫色 結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe3＋ 10．利用下列試劑，運(yùn)用化學(xué)方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳試劑組是 A．BaCl2、AgNO3 B．AgNO3、HNO3 C．BaCl2、HCl、品紅 D．HCl、BaCl2、石蕊 11．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他任何試劑就能將其一一鑒別出來的是 A．BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C．FeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2 D．NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4 12．下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，結(jié)論正確的是 A．有一澄清的堿性溶液，做離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有：、Fe3＋、 B．某一固體溶于水后，檢驗(yàn)出含有K＋、、Na＋、Cl－等離子，則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物 C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中就一定大量存在碳酸根離子 D．某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中可能含有 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分) 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(12分)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，試設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。供選用的試劑有：①稀鹽酸?、谙∠跛幄巯×蛩帷、躈aOH溶液?、軳a2CO3溶液　⑥BaCl2溶液?、連a(OH)2溶液　⑧Ba(NO3)2溶液，供選用的實(shí)驗(yàn)操作有：A．加熱　B．過濾C．分液D．蒸發(fā)　E．蒸餾　F．結(jié)晶 實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，然后填表完成各步實(shí)驗(yàn)(只填試劑或操作的序號(hào)，要求試劑不超過3種，空格按要求填寫，可不填滿)。 選擇試劑 實(shí)驗(yàn)操作 14．(14分)某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格(對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式。暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”)： (1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (2)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (4)通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是________。 15．(12分)由于NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下： NaNO2＋KI＋=== NO↑＋I(xiàn)2＋K2SO4＋Na2SO4＋ (1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。 (2)在上述反應(yīng)中，若要生成50.8 g I2，則電子轉(zhuǎn)移________個(gè)。 (3)用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______________________ ________________________________________________________________________。 從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用物質(zhì)的________(填“還原性”或“氧化性”)應(yīng)該比KI更________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (4)亞硝酸鈉可以與酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它在水溶液中受微熱甚至常溫下就發(fā)生分解反應(yīng)：3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。 請(qǐng)從3 molL－1硫酸、氨水、純堿、碘化鉀酸性溶液、淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，設(shè)計(jì)兩個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)鑒別NaNO2和NaCl。 方案1：所加試劑為________(限用一種試劑)，現(xiàn)象及結(jié)論是__________________ ________________________________________________________________________。 方案2：所加試劑為________，現(xiàn)象及結(jié)論是________________________________ ________________________________________________________________________。 16．(14分)海帶提碘是中國工業(yè)碘的主要來源之一，通過傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質(zhì)碘后，其所得廢水中尚殘留20～30 mgL－1，回收這部分碘已經(jīng)成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應(yīng)用活性炭的吸附作用，將經(jīng)氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實(shí)驗(yàn)流程： (1)寫出操作B的名稱：______________，操作A所用的玻璃儀器是____________。 (2)操作C是由多步操作構(gòu)成的，請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字描述操作C的具體過程：______________。 (3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2，已知氯氣的氧化性強(qiáng)于NaNO2，實(shí)際應(yīng)用中常選用NaNO2作氧化劑，而不選用氯氣。 ①寫出用NaNO2作氧化劑時(shí)氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______________； ②簡(jiǎn)要說明選用NaNO2的理由：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)洗脫液進(jìn)行酸化的目的是______________________________________； 寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：__________________。 (5)洗脫液經(jīng)酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中，碘元素的存在形式為I2，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定其含量，反應(yīng)I2＋===2I－＋。 ①滴定時(shí)所用的指示劑為________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________。 ②現(xiàn)取濃縮碘溶液試樣25.00 mL，加入指示劑，用0.005 molL－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗硫代硫酸鈉溶液15.00 mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為______mgL－1。 參考答案 1. 答案：A　解析：選項(xiàng)A中，食鹽中的碘以碘酸根()的形式存在，進(jìn)行可用I－和淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)，但現(xiàn)在缺少I－，不能完成。B項(xiàng)，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。選項(xiàng)C中，食鹽、純堿分別是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體(CO2)而與食鹽鑒別開，也可直接用澄清石灰水鑒別。選項(xiàng)D中雞蛋殼的主要成分為CaCO3，可與食醋反應(yīng)產(chǎn)生氣體。 2. 答案：B　解析：據(jù)題意可知，亞硝酸鹽中毒過程，正常的血紅蛋白被氧化成高鐵血紅蛋白，亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)；用美藍(lán)解毒時(shí)，應(yīng)將高鐵血紅蛋白還原，因此藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性。 3. 答案：A　解析：使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是I2，而通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，則說明原溶液中一定含有I－；B項(xiàng)中，不能排除Ag＋的干擾；C項(xiàng)中，不能排除的干擾；D項(xiàng)中，不能排除Ca2＋的干擾。 4. 答案：D　解析：因?yàn)橄跛岬膹?qiáng)氧化性，A項(xiàng)溶液中也可以含有，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO3，BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水具有強(qiáng)氧化性，能將pH試紙漂白，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體的制備過程為：將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持續(xù)加熱，直到生成紅褐色的液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 5. 答案：C　解析：A項(xiàng)，應(yīng)該先斷開連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管；B項(xiàng)，若有、，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同；D項(xiàng)，也有可能是展開劑選擇不當(dāng)所造成的。 6. 答案：B　解析：本題主要考查試劑鑒別與除雜、儀器使用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)。A項(xiàng)溴水分別加到苯和四氯化碳中，液體都會(huì)分層，但在苯中加入溴水，搖勻，靜置后，上層為溶有溴的苯，下層為水層，而在四氯化碳中加入溴水，搖勻，靜置后，下層為溶有溴的四氯化碳層，上層為水層，B項(xiàng)托盤天平只能精確到0.1 g。 7. 答案：D　解析：對(duì)各組溶液，分別采用兩兩混合法進(jìn)行區(qū)分。選項(xiàng)D中首先觀察出FeCl3溶液，然后利用FeCl3溶液鑒別出NaOH溶液，再用NaOH溶液鑒別出MgCl2溶液，剩下的為K2SO4溶液。 8. 答案：D　解析：A中CuSO4溶于水得到藍(lán)色溶液，Na2CO3溶于水得到無色溶液，CaCO3不溶于水；B中乙醇與水混溶，苯不溶于水而浮于水面上，CCl4不溶于水而沉于水底；C中NaOH溶于水，溶液溫度升高；NH4NO3溶于水，溶液溫度降低，NaCl溶于水，溫度變化不明顯。因此A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)均可通過水進(jìn)行鑒別。D中苯和甲苯無法用水鑒別。 9. 答案：D　解析：A中，試液中可能含有Ag＋，B中氣體可能為H2S，C中原溶液應(yīng)為濃鹽酸。 10. 答案：C　解析：分別取少量四種溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，沒有現(xiàn)象的是NaCl溶液，其余三種溶液都有白色沉淀，再滴加鹽酸，不溶解的沉淀是BaSO4，原溶液是Na2SO4溶液，能溶解于鹽酸中且能夠產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體的沉淀是BaSO3，原溶液是Na2SO3溶液，最后一種是Na2CO3溶液。 11. 答案：D　解析：鑒別D中各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟： (1)取16支試管，分成4組，每組4支試管，分別從4份溶液中各取少許，編號(hào)為①②③④； (2)第一次將①號(hào)試管中的溶液分別倒入②③④試管中，第二次將②號(hào)試管中的溶液倒入①③④中，以此類推，觀察現(xiàn)象(如下圖所示)； (3)當(dāng)出現(xiàn)一支試管中產(chǎn)生沉淀、一支試管中產(chǎn)生氣體、一支試管中無明顯現(xiàn)象的現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。證明：被倒溶液為Na2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀的試管中盛的為Zn(NO3)2溶液，產(chǎn)生氣體的試管中盛的為H2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的試管中盛的為NaCl溶液。 12. 答案：D　解析：A中幾種離子不能大量共存；B組中也有可能是四種物質(zhì)KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物；C中的二氧化碳的量不能確定，結(jié)論是錯(cuò)誤的。 13. 解析：依題意，本題實(shí)際上要除去、、，從選用試劑盡可能少考慮，可選用過量Ba(OH)2除去和，加入Na2CO3除去過量的Ba2＋，再加入HNO3以除去過量的和OH－，故選擇試劑⑦⑤②，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作為ABA。 答案：⑦?、荨、凇　B　A 14. 解析：混合物溶于水得到無色溶液，說明混合物中沒有CuSO4；焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說明無不溶于鹽酸的白色沉淀BaSO4和AgCl，則白色沉淀是MgCO3，原溶液中沒有Ba(NO3)2和AgNO3。 答案：(1) 無 CuSO4 溶液無色，而CuSO4溶液為藍(lán)色 (2) Na2SO4 無 鈉的焰色反應(yīng)呈黃色 (3) MgCO3 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失 (4)Al2(SO4)3 15. 解析：(1)根據(jù)元素守恒可判斷缺少的反應(yīng)物為H2SO4，缺少的生成物為H2O，然后利用化合價(jià)升降法配平上述方程式：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I(xiàn)2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O。 (2)I2　～　2 mol e－ 　254 g　　2 mol 　50.8 g　　0.4 mol 轉(zhuǎn)移電子：0.4 mol6.021023 mol－1＝2.4081023。 (3)上述反應(yīng)中生成了污染環(huán)境的NO，故不是最佳方法，要處理NaNO2應(yīng)選用還原性更強(qiáng)的物質(zhì)，將NaNO2中的氮還原到更低價(jià)態(tài)的N2，從而可減少污染。 (4)根據(jù)NaNO2的性質(zhì)結(jié)合題給信息，可利用向亞硝酸鈉溶液中加入3 molL－1硫酸反應(yīng)生成HNO2，HNO2分解產(chǎn)生的NO在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。也可利用在酸性條件下氧化I－生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)這一現(xiàn)象來鑒別。 答案：(1)2　2　2H2SO4　2　1　1　1　2H2O (2)2.4081023(或0.4NA) (3)反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染　還原性　強(qiáng) (4)方案1：3 molL－1硫酸　生成無色氣體，遇到空氣立即變成紅棕色的為NaNO2，無明顯現(xiàn)象的是NaCl 方案2：碘化鉀酸性溶液、淀粉溶液　溶液變藍(lán)色的為NaNO2，無現(xiàn)象的是NaCl 16. 解析：(1)操作B是應(yīng)用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，其名稱為高溫升華；操作A是過濾，所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。 (2)操作C先要從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑。 (3)用NaNO2作氧化劑時(shí)的離子反應(yīng)方程式為＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會(huì)被氧化成，而用NaNO2則不存在這一問題。 (4)酸化的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的與I－反應(yīng)而生成I2，其離子反應(yīng)方程式為＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。 (5)指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化。設(shè)I2的濃度為x molL－1，則25.00x2＝15.000.005，解得x＝0.001 5，即濃縮碘溶液中碘的含量為381 mgL－1。 答案：(1)高溫升華　漏斗、燒杯和玻璃棒 (2)先從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)物溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑 (3)①＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O　②氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會(huì)被氧化成，而用NaNO2則不存在這一問題 (4)調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的與I－反應(yīng)而生成I2　 ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O (5)①淀粉溶液　溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化　②381