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2019-2020年高考化學 專題限時訓練 水溶液中的離子平衡 一 、選擇題（本大題共10小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.下列有關Fe2(SO4)3，溶液的敘述正確的是 A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe 2.室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液： C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 3.實驗：①0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ② 像濾液b中滴加0.1molLKI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③ 像沉淀c中滴加0.1molLKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是 A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡： B. 濾液b中不含有Ag+ C. ③中顏色變化說明AgCI 轉化為AgI D. 實驗可以證明AgI比AgCI更難溶 4.某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5種離子 B.Cl-一定存在，且c（）≥0.4mol/L C.SO42-.NH4+.一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-.Al3+一定不存在，K+可能存在 5.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) （25℃） Ki=1.7710-4 Ki=4.910-10 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11 下列選項錯誤的是 A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等體積.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等體積.等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者 6.室溫下，將l.00 molL-1鹽酸滴入20.00 mL 1.0 molL-1的 氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。 下列有關說法中不正確的是 ( ) A.點溶液中離子濃度大小的關系： c()>c()>c()>c() B.點溶液中離子濃度大小的關系： c()=c()>c()=c() C.c點溶液中離子濃度大小的關系： c()+c()=c()+c() D.d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3H2O電離吸熱 7.下列有關阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是( ) A.0.1 mol Na2CO3溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)小于0.1 6.021023個 B.標準狀況下，0.56.021023個CH4分子所占體積約是11.2 L C.標準狀況下，3.36 L C4H10中含有的C—C鍵數(shù)為0.6NA D.1 mol CH3COOH中含有6.021023個CH3COO 8.常溫時，將mL molL-1的CH3COOH溶液加入到mLmolL-1的NaOH溶液中，下列結論中不正確的是 ( ) A.如果，則混合溶液的pH>7 B.如果混合液的pH=7，則混合溶液中c()=c() C.如果=，=，則混合溶液中c()=c() D.如果=，且混合溶液的pH<7，則 9.有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1molL－1，下列說法正確的是（ ） A.3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞① B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C.若分別加入25mL0.1molL－1鹽酸后，pH最大的是① D.若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞② 10.下列敘述正確的是（ ） A.某醋酸溶液的pH = a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH = b，則a ＞ b B.若1mL pH = 1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH = 7，則NaOH溶液的pH = 11 C.1.010－3mol/L鹽酸的pH = 3，1.010－8mol/L鹽酸的pH = 8 D.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH ＜ 7 二 、填空、實驗、簡答題（本大題共3小題，共0分） 11.某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。 （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡總壓強/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡氣體總濃度/mol?L-1 2.410-3 3.410-3 4.810-3 6.810-3 9.410-3 ①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是 。 A. B.密閉容器中總壓強不變 C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)： 。 ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量是 (填“增加”，“減少”或“不變”）。 ④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H 0(填“＞”.“=”或“＜”),熵變△S 0(填“＞”.“=”或“＜”)。 （2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O 該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到隨時間的變化趨勢如圖所示。 12.短周期中的A.B.C.D.E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A.D同主族；A.B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2?離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D.E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1:1的離子化合物。 （1）A.B.C.D.E的元素符號依次為 . . . . 。 （2）D.E元素可組成化合物甲，用石墨為電極電解甲的水溶液時，陽極的電極反應式為 ；陰極區(qū)溶液的pH 。 （3）A.C元素可組成原子個數(shù)比為1:1的共價化合物乙，將E單質通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應的化學方程式為 。 （4）A.B.C.D.E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X.Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。將0.2molL?1的X溶液與0.1molL?1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請判斷： ①X的化學式為 ，Y的化學式為 ②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為 。 13.碳.氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關。試回答下列有關問題： (1)極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填序號)。 a. b. c. d. (2)標準狀況下，將通入的溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。 用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： ①2 ； ② 。 (3)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學反應為：，該電池的電解質溶液為溶液，則原電池工作時電解質溶液中向正極移動的離子是 。  水溶液中的離子平衡答案解析 一 、選擇題 1.D 2.B 3.【答案】B 【解析】 A.絕對不溶的物質沒有，難溶物質在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正確； B.溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag+，故錯誤； C.D選項沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明生成AgI，反應向更難溶的方向進行，故正確。 4.B【解析】加入足量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體說明含有0.02molNH4+；得到紅褐色沉淀說明含有Fe3+，則不能含有CO32-（CO32-與Fe3+發(fā)生雙水解，不能共存）；利用灼燒后得到1.6g固體知溶液中含有0.02molFe3+；再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于鹽酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO42-，Al3+.K+是否存在無法判定，利用“電荷守恒”可知溶液中必含有Cl-，若溶液中不含Al3+.K+時，溶液中含有0.04molCl-.若溶液中含Al3+.K+時，溶液中含有Cl-的物質的量一定大于0.04mol,結合溶液體積（100mL）可知原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol/L，由上述分析知，正確答案為：B。 5.AD【解析】因Ka1()＞Ka1(HCN)＞Ka2()，故HCN可與CO32-發(fā)生反應生成CN-和HCO3-，因此向含CN-離子的溶液中通入CO2發(fā)生反應為：CN-+H2O+CO2＝HCN+HCO3-，A項錯誤；利用甲酸與碳酸的電離平衡常數(shù)可知酸性：HCOOH＞H2CO3，則HCOOH可與碳酸鹽作用生成甲酸鹽和CO2.H2O，B項正確；酸性：HCOOH＞HCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物質的量濃度大，所以中和等體積.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C項正確；在等體積.等濃度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na+)+c(H+)＝c(R-)+c(OH-)[R-＝HCOO-或CN-]，因CN-水解程度大，則在NaCN溶液中c(H+)較小，而兩溶液中c(Na+)相等，故兩溶液中所含離子數(shù)目前者大于后者，A項錯誤。 6.B【解析】本題考查了電解質溶液中的鹽類水解.離子濃度大小比較.弱電解質的電離.pH比較等。難度中等。A選項在相同溫度和相同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則其對應的鈉鹽就難水解，堿性就會弱，因此pH：NaF7；如果混合液的pH=7，c(H+)=c()，再由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)可知，混合溶液中c(CH3COO)=c(Na+)；如果=，=，則CH3COOH和NaOH恰好完全反應，由于CH3COONa發(fā)生水解，混合溶液中c(CH3COO)。 9.C 10.B 二 、填空、實驗、簡答題 11.解析：（1）①根據(jù)化學平衡狀態(tài)判斷標志是，各組分濃度 不再發(fā)生變化，由 可見該反應為不等體積變化(即反應物和生成物氣體分子數(shù)不相同)，可以得恒容狀態(tài)下壓強不變或混合氣體密度不變時，反應即達到平衡狀態(tài)，但上述反應中反應物無氣體參加，因此生成物中各組分氣體體積分數(shù)恒定不變。 ②根據(jù) 。 ③由正反應氣體分子數(shù)增加，增大壓強平衡向逆反應方向移動。 ④由表中數(shù)據(jù)可以得出溫度升高，壓強增大，即隨著溫度的升高，平衡向正反應方向移動，因此正反應是吸熱反應，所以；根據(jù)，正反應是生成物氣體分子數(shù)增多的反應，所以。 ⑤根據(jù)得到 。 ⑥由圖像數(shù)據(jù)可以得出，用不同初始濃度，不同溫度下的平均反應速率的大小來說明：如25℃時反應物的起始濃度較小，但min的平均反應速率(曲線的斜率)仍比15.0℃時的大。 答案：（1）①BC ② ③增加 ④ （2）⑤ ⑥25℃時反應物的起始濃度較小，但min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15.0℃時的大 【命題立意】本題主要考查化學反應速率和化學平衡相關知識，考查考生的綜合素質。 12. （1）H.N.O.Na.Cl（5分）； （2）2Cl??2e?=Cl2↑（2分），大于7（或升高）（1分）； （3）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑（2分，答HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O可得分）； （4）①NH4Cl（或NH4NO3）（2分），NaOH（2分）； ②c（Cl?）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH?）＞c（H+） 或c（NO3?）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH?）＞c（H+）（2分）。 13.答案：（1） (2) >>>> ①+ ②2++ (3) 解析：（1）用水稀釋氨水，氨水的電離程度增大，.增大，但.減小。由于溫度不變，則不變；由于不變，則不變； 減小；由于不變，而減小，則增大，故減小。（2）標準狀況下，將1.12 通入的溶液中，得到溶液，由于水解，故離子濃度大小為>>>>。①根據(jù)質子守恒，有：+=2+ +。（3）原電池工作時電解質溶液中陽離子向正極移動。