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2019-2020年高三上學(xué)期第四次月考 化學(xué)試題 含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 第Ⅰ卷（共45分） 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分） 1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亞鐵的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì) B．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用與冶煉鋁和鎂 C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 D．利用ClO2對(duì)自來(lái)水消毒主要是因?yàn)镃lO2具有強(qiáng)氧化性 2．下列敘述正確的是（ ） A．16 8O2和18 8O2互為同位素，性質(zhì)相似 B．“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識(shí)有關(guān)的自然現(xiàn)象 C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同 D．鍵角：H2O＞C2H2 3．下列敘述不正確的是（ ） A B C D 放電 閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)： N2 + O2 === 2NO 利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體 蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊形? 加熱時(shí)熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高 4．下列敘述正確的是（ ） ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S ②熔點(diǎn)：Al>Na>K ③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 ④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 ⑤沸點(diǎn)：NH3 > PH3> AsH3 ⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571kJmol－1 ，則氫氣的燃燒熱為285.5kJmol－1 ⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N A．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有②④⑥⑦ D．只有③⑤⑦ 5．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是（未 配平）：MnO4-＋NO2- ＋→ Mn2+＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是（ ） A .該反應(yīng)中NO2-是還原劑 B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH 減小 C.生成1 mol NaNO3時(shí)消耗2.5 mol KMnO4 D..中的粒子是OH－ 6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．100 mL 1 molL-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA B．等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA D．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA 7．下列離子方程式書寫正確的是（ ）　 A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + H+ + Ba2+ + OH－=BaSO4↓+ H2O B．少量小蘇打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS－+H2OH3O++S2－ D．FeS固體加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中： 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O 8．在pH=13的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、NH4+、NO3－、Cl－ C． K+、Na+、NO3－、Br－ D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－ 9．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（ ） A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小 D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小 10．用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是（ ） ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解 釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應(yīng)生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 12．無(wú)色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－ 、HCO3－、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ） A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－ B.可能有K＋、Cl－、MnO4－ C.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－ D.肯定沒(méi)有K＋、HCO3－、MnO4－ 13．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物 共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的 鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（ ） A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol 14．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定兩種溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更大 B．若混合后溶液恰好呈中性時(shí)：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3H2O) C．兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+) D．恰好反應(yīng)呈中性時(shí)，所需氨水的體積大于鹽酸的體積 15．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（ ） A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0 B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大 C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化 D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH約為4 二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共15分） 16．含有等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是（ ） A．Va>10 Vb B．Va =10 Vb C．Vb >10 Va D．Vb <10 Va 17．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.810－5 4.910－10 K1：4.310－7 K2：5.610－11 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性 C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力始終保持減小 D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3) 18．某無(wú)色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03 mol白色沉淀； （2）取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。 下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（ ） A．根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L B．根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L C．另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時(shí)完全沉淀 D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3 19．下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說(shuō)法不合理的是（ ） A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2 B．方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì) C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3 D．方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑 20.已知Ksp[Al(OH)3]=1.310-33 mol4L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38 mol4L-4?，F(xiàn)向pH=0濃度均為0.04molL-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過(guò)程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是（ ） 第Ⅱ卷（共55分） 21．(10分)硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。 請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是 _____________________________(用離子方程式表示)。 (2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。 (3)若25℃時(shí)，0.10 molL-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 molL-1，則HSO4-的電離常數(shù)Ka=____________ (保留兩位有效數(shù)字)；0.10 molL-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129molL-1(填“>”、“=”或“<”)。 22．（12分）化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。 （1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為 。 (2)已知反應(yīng)Fe(s) +CO2(g) FeO(s) +CO(g) ΔH =a kJ/mol 測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下： ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，a 0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃ 2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol，則5 min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，生成CO的平均速率v(CO)為 。 ②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有 （填字母）。 A．縮小反應(yīng)器容積 B．增加Fe的物質(zhì)的量 C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑 23．(13分)A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1~2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題 (1)若常溫下A為有色氣體 ①若F是一種金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_________________ _____________。 ②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，請(qǐng)寫出工業(yè)上制備物質(zhì)F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______ ____________； __________ _____。 (2)若A為淡黃色固體，則A物質(zhì)的電子式為：_________________。 ①若物質(zhì)B和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，物質(zhì)C的大量排放往往會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題即_____ _____； ②若物質(zhì)A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等,請(qǐng)用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因_____ _____。 (3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A的化學(xué)式________。 24．（10分） 工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅。 (1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為： 。某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如下（夾持裝置已略去）： ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②裝置D中堿石灰的作用是 。 （2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)， NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2；2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2． ①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是 （填字母）。 A．1.3 B．1.6 C．1.8 ②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO—3、NO—2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示： 圖中線段a表示 離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少 g。 25．(10分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。 從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下： 含鋁溶液 廢料 Ⅰ 堿溶 鈷渣 含Co2+及微量Li+ Al3+溶液 粗 CoO粉 鋰鋁渣 Ⅲ ①20%Na2CO3 調(diào)pH=4.5～5 ②加NaF Ⅴ 600℃煅燒 濾液 Ⅱ 85～90℃ 加浸出劑 Ⅳ 30%Na2CO3 調(diào)pH=8～8.5 沉淀CoCO3 （1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________ ____________。 （3）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過(guò)程IV中起的作用是______ __ __。 （4）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是___ ___（填序號(hào)）。 A．c(Na+) = 2c(CO32-) B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D．c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3) （5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl26H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。 高三第四次月考化學(xué)答案： 1-5 BBCAA 6-10 DBCBA 11-15 ACADD 16-20 CDCBB 21． (10分) (1) 弱堿性 SO42－+H2OHSO4－+OH－ (2) HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－(3) 0.012 < 22.(12分) 23.（13分） （1）①Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O ②NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（2分） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（1分） （2）； ①形成酸雨 ②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ （3）Mg3N2 24.(10分)（1）①2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O ②除去氣體中含有的水蒸氣 （2）① A ② NO2ˉ250 25．（共10分，每空2分） （1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2）2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ （3）調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3 （4）C D （有錯(cuò)不得分，答對(duì)1個(gè)得1分，全對(duì)得2分） （5）CoCl2?2H2O