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2019-2020年高考化學二輪復習 專題17 化學與技術題型訓練題（含解析） 1、工農業(yè)廢水及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑就是污水中磷的一個重要來源(洗滌劑中含磷酸鹽)。處理污水時是否需要除去磷，有以下幾種意見，你認為正確的是（　　） A．磷是生物的營養(yǎng)元素，不必處理 B．含磷的污水是很好的肥料，不必處理 C．含磷的污水排到自然水中能引起藻類增殖，使水質變質，必須處理 D．磷對人無毒，除去與否都無關緊要 【答案】C 【解析】磷是植物生長的營養(yǎng)元素，如果污水中的磷不進行處理，時間長了水中的植物就會大量繁殖，必須處理。 2、下列關于離子交換膜電解槽的敘述，錯誤的是(　　) A．精制的飽和食鹽水進入陽極室 B．純水(加少量NaOH)進入陰極室 C．陰極產物為NaOH和氫氣 D．電解槽的陽極用金屬鐵網制成 【答案】D 【解析】離子交換膜電解槽產品為陽極Cl2，陰極NaOH和H2，陽極發(fā)生氧化反應，2Cl－－2e－===Cl2 ↑，若是鐵做陽極，則Fe原子失去電子，陽極不會得到Cl2，陰極發(fā)生還原反應，2H＋＋2e－===H2↑，需補充H2O，Na＋自陽極室進入陰極室后，與OH－形成NaOH。故選D。 3、下列關于合金的說法不正確的是（ ） A. 青銅是一種銅錫合金 B. 合金中可以含有非金屬元素 C. 硬鋁比純鋁的硬度低 D. 儲氫合金是一類能大量吸收成金屬氫化物的材料 【答案】C 4、化學在生產和日常生活中有著重要的作用。下列有關的說法不正確的是（ ） A．12月2日我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料 B．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油 C．氫氧化鐵溶膠、氯化鈉溶液、淀粉溶液均具有丁達爾效應 D．PM2.5（2.5微米以下的細顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒 【答案】C 5、下列說法不正確的是（ ） A．二氧化硅可制玻璃、單質硅、光導纖維； B．食鹽、糖、醋可作調味劑，不可作食品防腐劑； C．金屬腐蝕的本質是金屬原子失電子被氧化的過程； D．大量服用阿司匹林會出現水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液。 【答案】B 6、金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是（ ） A．Ag B．Cu C．Fe D．Al 【答案】D 7、下列說法不正確的是（ ） A.硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都含有硅 B.水泥、普通玻璃都是混合物 C.純二氧化硅可用于制造光導纖維 D.用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數小，常用來制造耐高溫的化學儀器 【答案】A 8、某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下: 下列推斷不合理的是(　　) A.向甲中通適量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 C.CO2可被循環(huán)利用 D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4 【答案】D 【解析】氨氣和二氧化碳反應生成碳酸銨,然后碳酸銨和硫酸鈣反應得到硫酸銨和碳酸鈣,往甲中通二氧化碳有利于(NH4)2SO4的生成,故A正確;根據氮元素守恒,生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3,故B正確;碳酸鈣高溫分解產生的二氧化碳,可以在第二步作為硫酸銨生成的原料循環(huán)利用,故C正確;由于(NH4)2SO4的水解,加熱蒸干只能得到(NH4)2SO4、NH4HSO4等混合物,故D錯誤。 9、下列敘述正確的是（　?。? A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 C．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu 【答案】B 【解析】A項，由于金屬鋰的還原性比較弱，故其在氧氣中燃燒時生成Li2O；B項，由于碳酸的酸性強于次氯酸，故二氧化碳可以與次氯酸鈣反應制取次氯酸；C項，由于亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性，故二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應；D項，氨氣溶于水生成一水合氨，其與硫酸銅發(fā)生復分解反應，生成Cu(OH)2沉淀。 10、某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是（　?。? A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性 B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D．將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 【答案】B 【解析】A中稀釋濃H2SO4方法錯誤；B正確；C中過濾時，將Mg(OH)2濁液倒入過濾器中應用玻璃棒引流；D中MgCl2溶液加熱蒸干時，Mg2＋水解，加熱促進水解平衡向正方向移動，最終得不到MgCl2固體。 11、下列關于氨堿法（索氏）和聯合制堿法（侯氏）說法錯誤的是（　?。? A．兩者的原料來源相同 B．兩者的生產原理相同 C．兩者對食鹽利用率不同 D．兩者最終產品都是Na2CO3 【答案】A 【解析】解：A．氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料，聯合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤； B．氨堿法其化學反應原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl，聯合制堿法：包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產品，第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體，故B正確； C．氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%～74%；聯合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，故C正確； D．氨堿法（索氏）和聯合制堿法（侯氏）兩者最終產品都是Na2CO3，故D正確； 故選A． 12、利用合成氣(H2+CO)生產汽油、甲醇和氨等已經實現了工業(yè)化，合成氣也可轉化成醛、酸、酯等多種產物。下列表述正確的是（　　） ①以合成氣為原料的反應都是化合反應 ②改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產物 ③合成氣的轉化反應需在適當的溫度和壓強下通過催化完成 ④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現“煤變油”的有效途徑 ⑤以合成氣為原料的反應產物中不可能有烯烴或水 A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤ 【答案】B 【解析】根據題中所給信息分析，本題重點考察的是有機物的合成的問題。 13、現在市售肥皂的種類可謂是多種多樣，下列關于幾種常見特殊肥皂的敘述不正確的是（　　） A．透明皂在制作過程中不進行鹽析，副產品甘油留在肥皂中，使透明皂對皮膚的作用較溫柔，有濕潤肌膚的作用，可用于洗臉 B．剃須皂易溶于水，能產生細微而又有黏性的持續(xù)性泡沫，可濕潤、柔化胡須及皮膚，使剃須更容易，且不易傷害到皮膚 C．藥皂有殺菌、消毒的作用，具有消除體臭、汗臭的作用，干性皮膚和易過敏起粉刺的皮膚不能用藥皂 D．洗手液是常見的液體皂，是30%左右的堿性肥皂的水溶液，可殺菌消毒，對皮膚的刺激性較小 【答案】C 【解析】為防治粉刺、防止皮膚干裂，有的藥皂中添加了各種藥劑，屬于醫(yī)藥品，干性皮膚和易過敏起粉刺的皮膚可根據需要選用。 14、濕潤的KI-淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，則該氣體中可能是（　?。? ①Cl2　②NO2?、跦2S　④SO2?、軭Cl　⑥溴蒸氣 A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤ 【答案】C 【解析】能實現I－―→I2轉化的氣體必須具有強氧化性，其中Cl2、NO2、Br2能實現上述轉化。 15、我國耕地資源有限，要提高糧食產量，科學施肥是重要措施之一。農業(yè)技術員小王測定了某塊耕地的耕層土壤氮磷鉀含量，測定結果及土壤肥量標準見下表.請你判斷應該施用的化肥是（　?。? 全氮 全磷 全鉀 土壤肥量標準gkg-1 0.62 0.34 17.8 測定結果gkg-1 0.50 0.36 18.1 ①硫酸銨 ②硫酸鉀 ③尿素 ④過磷酸鈣 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 【答案】B 【解析】根據題中所給出的信息分析，本題重點考察的是肥料的使用。 16、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是（　　） A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化 D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 【答案】A 【解析】B項，分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀產生，故不能鑒別；C項，第④步中，溴元素被還原，故不正確；D項，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故不正確。 17、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）為原料生產重鉻酸鉀．實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖所示．反應器中涉及的主要反應是： 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O 試回答下列問題： （1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應的原理相同均轉變?yōu)榭扇苄喳}．寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：　 　． （2）操作⑤中加酸酸化后CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣，寫出轉化的離子方程式：　 　． （3）步驟③中測定pH值的操作為：　 ?。? （4）某同學設計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格： 操作步驟 實驗現象 結論 ①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置． 試管中仍有固體物質 固體為　 　 ②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的　 ?。? 有紅褐色沉淀產生 沉淀為Fe（OH）3 ③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2． 　 　 生成物為Al（OH）3 （5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放置于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）． ①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需　 　和　 ?。? ②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其他雜質不參與反應）　 ?。ūＡ?位小數） 【答案】（1）Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑； （2）2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O； （3）取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，再將試紙與標準比色卡進行比較； （4） 硅酸（或H2SiO3） NaOH溶液（或其它強堿溶液） 白色膠狀沉淀生成 （5）① 250 mL容量瓶，膠頭滴管； ② 94.08%； 【解析】（1）雜質SiO2、Al2O3與純堿反應的原理相同均轉變?yōu)榭扇苄喳}，氧化硅和碳酸鈉加熱反應生成硅酸鈉和二氧化碳，所以氧化鋁和碳酸鈉反應的化學方程式為：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑； 故答案為：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑； （2）操作⑤中加酸酸化后CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣，轉化的離子方程式為：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O； 故答案為：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O； （3）PH試紙的實驗方法是取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，變色后再將試紙與標準比色卡進行比較， 故答案為：取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，再將試紙與標準比色卡進行比較； （4）檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗過程是利用過量鹽酸反應能生成沉淀的是硅酸根離子，生成沉淀硅酸，剩余溶液中加入過量氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀氫氧化鐵，鋁離子生成偏鋁酸鈉，在濾液中通入過量二氧化碳反應生成白色沉淀氫氧化鋁；故答案為： 硅酸（或H2SiO3） NaOH溶液（或其它強堿溶液） 白色膠狀沉淀生成 （4）①配制溶液時，在燒杯中溶解物質后，鹽玻璃棒轉移溶液到250ml容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，所以所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需250 mL容量瓶，膠頭滴管； 故答案為：250 mL容量瓶，膠頭滴管； ②根據反應：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，碘單質恰好完全反應，溶液藍色褪去，達到滴定終點，由反應Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣可得反應的關系式為Cr2O72﹣～3I2～6S2O32﹣，根據關系式計算． Cr2O72﹣～3I2～6S2O32﹣ 1mol 6mol n 0.12004010﹣3mol 則250ml含重鉻酸鉀的物質的量為n=10，則所得產品中重鉻酸鉀純度為100%=94.08%； 故答案為：94.08%； 18、現有的NaCl晶體中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請設計實驗除去雜質，并回答下列問題： (1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再微熱好________，理由是_________________________________________。 (2)判斷(NH4)2CO3已除盡的方法_________________________________________。 (3)除去SO42—的具體方法是_______________________________。 判斷SO42—已除盡的方法是________ 【答案】(1)加熱好　因(NH4)2CO3受熱完全分解，不殘留雜質，操作簡單，試劑節(jié)省 (2)取少量樣品溶于稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生，若沒有，證明已除盡 (3)先加入過量BaCl2，再加入過量Na2CO3，過濾后，往濾液中加適量HCl　取少量上層清液于試管中，再滴入少許BaCl2，觀察是否有沉淀生成，若沒有則證明已除盡 【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題主要考察的是除雜的問題。 19、現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題． ⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為： 2ZnS +3O22ZnO+2SO2； 鼓風爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2 從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數據如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2 圖1酸度對銦浸出率的影響 圖2液固比對銦浸出率的影響 ①當酸度為196時，其物質的量濃度為 。 ②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。 ⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為： ①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。 ②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。 ③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。 【答案】⑴①2 molL－1② 180 6∶1（ ⑵①將煙道氣凈化，用于生產硫酸等 ②2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O ③Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2↓，Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－= Zn(OH)42－] 【解析】⑴①根據酸度的定義可知“酸度為196”表示每升硫酸中含196gH2SO4，故其物質的量濃度為2 molL－1。⑵①根據閃鋅礦焙燒的化學方程式可知煙氣中含有大量的SO2氣體，如果直接排出會污染環(huán)境，因此宜將煙道氣凈化后用于生產硫酸。 20、今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物100 g，加熱到質量不再減少為止。剩余殘渣為84.5 g，將殘渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26 g，試計算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質量分數各是多少？ 【答案】53%　42%　5% 【解析】設NaHCO3的質量為x，NaCl的質量為y 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm固 　168 62 　x　　　　　　　　　　　　　　　100 g－84.5 g 列比例式＝　解之，x＝42 g NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58．5 143.5 y 12.26 g ＝　解之，y＝5 g m(Na2CO3)＝100 g－42 g－5 g＝53 g 由于混合物的總質量為100 g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質量分數分別為53%、42%、5%。 21、A、B、C、D、E和F六種物質在一定條件下有如圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。 (1)若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E均為鹵素單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為________________，其中A的化學式是________。 (2)若B為一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的水溶液，C是一種溶于強堿而不溶于B的白色絮狀沉淀。則反應①的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中D和E的循環(huán)?；衔顱的化學式為________________，F的飽和溶液與足量E反應的離子反應方程式是__________________________________________。 【答案】(1)Cl2>Br2>I2　Br2　(2)3NH3H2O＋Al3＋===3NH4+＋Al(OH)3↓　(3)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 (4)Na2O2　CO2＋2Na＋＋CO32—＋H2O===2NaHCO3↓ 【解析】(1)根據反應①②③均為水溶液中的置換反應，以及A、D、E均為鹵素單質，可推知A、D、E中不可能有F2，應為Cl2、Br2、I2，顯然D是I2，進而推出A是Br2，E是Cl2。(2)B是氨水，C是Al(OH)3沉淀，D是銨鹽，E是酸。(3)C是Fe3O4，E是CO，D是H2，A為Fe。(4)常見的淡黃色固體有Na2O2、FeS2、S等，根據D、E是植物光合作用和呼吸作用中的循環(huán)物質以及轉化關系，可知D是氧氣，E是CO2。 22、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純度硅與純氮在1300 ℃反應獲得。 (1)根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________(填序號)。 A．制汽輪機葉片 B．制有色玻璃 C．制永久性模具 D．制造柴油機 (2)寫出N的原子結構示意圖：__________________，根據元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式：____________________________。 (3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式：_____________________________________。 (4)現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)ACD　(2) 　Si3N4 (3)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑ (4)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl 23、草酸鎳晶體（NiC2O42H2O）可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體（NiSO47H2O）主要用于電鍍工業(yè)．某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下： 已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）： 金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Al3+ 3.0 5.0 Ni2+ 6.7 9.5 ②Ksp（CaF2）=1.4610﹣10 Ksp（CaC2O4）=2.3410﹣9 （1）粉碎的目的是 ． （2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時間分別為 （填字母）． a．30℃、30min b．90℃、150min c．70℃、120min d．90℃、120min （3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是 ． （4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110℃下烘干，得草酸晶體． ①用乙醇洗滌的目的是 ； ②烘干溫度不超過110℃的原因是 ． （5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關實驗步驟如下： 第1步：取“浸出液”， ，充分反應后過濾，以除去鐵、鋁元素； 第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應后過濾，得“溶液X”； 第3步： ，充分反應后過濾； 第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體． ①請補充完整相關實驗步驟（可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液） ②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是 ． 【答案】（1）增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率； （2）c； （3）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產生沉淀，則Ni2+已經沉淀完全； （4）① 洗去（NH4）2SO4雜質、便于烘干； ② 防止溫度過高，草酸鎳晶體失去結晶水； （5）① 加足量的H2O2溶液，充分反應后用NaOH溶液，調節(jié)溶液5.0≤pH≤6.7；用NaOH溶液調節(jié)溶液X的pH≥9.5； ② 除去雜質Ca2+． 【解析】（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應的接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率， 故答案為：增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率； （2）根據鎳浸出率隨時間變化圖可知，70℃時，鎳浸出率很大，從時間看，120min鎳浸出率就已經很高了， 故答案為：c； （3）“沉鎳”工序中，可以用繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，檢驗Ni2+是否沉淀完全，待溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產生沉淀，則Ni2+已經沉淀完全； 故答案為：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產生沉淀，則Ni2+已經沉淀完全； （4）①“沉鎳”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗滌，能洗去（NH4）2SO4雜質、便于烘干； 故答案為：洗去（NH4）2SO4雜質、便于烘干； ②烘干溫度不超過110℃，如果溫度過高，草酸鎳晶體會失去結晶水； 故答案為：防止溫度過高，草酸鎳晶體失去結晶水； （5）①為了除去鐵、鋁元素，第1步：取“浸出液”，用雙氧水氧化二價鐵為三價鐵，再加入NaOH溶液，調節(jié)溶液5.0≤pH≤6.7，讓Al3+、Fe3+沉淀完全，不能讓Ni2+沉淀；第3步：用NaOH溶液調節(jié)溶液X的pH≥9.5，使Ni2+沉淀完全； 故答案為：加足量的H2O2溶液，充分反應后用NaOH溶液，調節(jié)溶液5.0≤pH≤6.7；用NaOH溶液調節(jié)溶液X的pH≥9.5； ②根據Ksp（CaF2）=1.4610﹣10＜Ksp（CaC2O4）=2.3410﹣9，加入適量NH4F溶液，生成CaF2，除去Ca2+，故答案為：除去雜質Ca2+． 24、硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛． 已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5？H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7？10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為： 回答下列有關問題： （1）硼砂溶于熱水后，常用H2SO4調pH2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為　 　． H3BO3微溶于水，為一元弱酸，但其酸性并不是源于其結構中羥基的電離，請寫出其電離方程式　 ?。? （2）MgCl2？7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是　 　．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為　 　． （3）鎂﹣H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應式為　 　．若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為　 　．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.610﹣12，當溶液pH=7時　 ?。ㄌ睢坝小被颉皼]有”）Mg（OH）2沉淀析出． （4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將 0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol？L﹣1 Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛裝Na2S2O3溶液的儀器應為　 　滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為　 　．（提示：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣） 【答案】（1）B4O72﹣+2H++5H2O=4H3BO3；H3BO3+H2O？B（OH）4﹣+H+； （2）防止MgCl2水解生成Mg（OH）2；2H2O+Mg2++2e﹣=H2↑+Mg（OH）2↓； （3）H2O2+2H++2e﹣=2H2O；0.045 mol？L﹣1；沒有； （4）堿式；97.2%． 【解析】（1）硼砂的化學式為Na2B4O7？10H2O，用H2SO4調pH2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3 ，反應的離子方程式為：B4O72﹣+2H++5H2O=4H3BO3， H3BO3微溶于水，為一元弱酸，但其酸性并不是源于其結構中羥基的電離，應結合水電離生成OH﹣，促進水的電離，其電離方程式為H3BO3+H2OB（OH）4﹣+H+ （2）MgCl2？7H2O需要在HCl氛圍中加熱，是為了防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂；若用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡破壞，水電離生成氫氧根離子濃度增大，和鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，合并寫出陰極反應式為：2H2O+Mg2++2e﹣=H2↑+Mg（OH）2↓； （3）鎂﹣H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，正極上是過氧化氫得到電子生成水的反應，正極反應式H2O2+2H++2e﹣=2H2O； 若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時溶液中，氫離子濃度減小0.1mol/L﹣0.01mol/L=0.09mol/L，依據反應方程式得到c（Mg2+）=c（H+）減小=0.045mol/L； Ksp[Mg（OH）2]=5.610﹣12，當溶液pH=7時，c（OH﹣）=10﹣7mol/L，則Qc=c（Mg2+）c2（OH﹣）=0.045mol/L10﹣14mol/L=4.510﹣16＜Ksp[Mg（OH）2]，說明無氫氧化鎂沉淀生成； （4）Na2S2O3溶液呈堿性，應放在堿式滴定管中， 硫代硫酸鈉的物質的量為：0.30mol/L0.018L=0.0054mol， 根據關系式：B～BI3～I2～3S2O32﹣， n（B）=n（S2O32﹣）=0.0018mol， 硼的質量為：10.81g/mol0.0018mol=0.01944g，粗硼中硼的含量為：100%=97.2% 25、請將石油產品汽油、柴油、煤油、瀝青、液化石油氣按其組成物質分子中碳原子數遞增的順序排列　　　　 　。 【答案】液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青 【解析】根據題中所給信息分析，本題重點考察的是有機物中碳原子數的多少的問題。