《2019-2020年高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物教案（3） 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物教案（3） 蘇教版必修1.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物教案（3） 蘇教版必修1 [教學過程] 教師活動 學生活動 設計思路 [設問]在日常生活中，如果剖魚時不小心弄破了苦膽，有什么補救辦法？ [多媒體投影]破了苦膽，別忘用堿。具體方法：先涼水沖洗，把膽水黃處洗白。再撒點純堿，片刻后用水沖凈。若膽汗污當面大，可把魚放到稀純堿液中泡片刻后再洗凈，苦味可消。 [講述]“破了苦膽，別忘用堿”的“堿”是純堿。純堿是碳酸鈉的俗名，我們?yōu)槭裁磿盟鼇砣タ辔?？它又有哪些性質(zhì)呢？今天就讓我們一起來走近碳酸鈉，了解碳酸鈉，從而利用碳酸鈉。 [板書]碳酸鈉的性質(zhì)與應用 一、Na2CO3的性質(zhì) [表現(xiàn)]議論紛紛，疑惑不解。 教師引導學生了解生活中的小竅門，引入教學內(nèi)容。 [多媒體投影]研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序為：觀察物質(zhì)的外觀→了解物質(zhì)部分物理性質(zhì)→根據(jù)物質(zhì)的類別預測物質(zhì)可能的化學性質(zhì)→設計并實施實驗驗證預測→分析現(xiàn)象，得出結論。 [展示樣品] [補充]碳酸鈉是鈉鹽，常溫下碳酸鈉的溶解度為29.4g，所以碳酸鈉易溶于水。 [板書]1.物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水 [觀察并回答]碳酸鈉為白色固體 介紹探究性學習的一般程序。 [設問]通過分析碳酸鈉的組成，以及物質(zhì)所屬的類別，請同學們預測碳酸鈉有哪些化學性質(zhì)？ [板書]2.組成： 3.化學性質(zhì) [布置探究任務]投影實驗要求：在點滴板的1、2、3孔穴中分別滴加5滴鹽酸、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，在上述溶液中再分別滴加 2-3滴碳酸鈉溶液，觀察實驗現(xiàn)象并得出結論。 [交流]討論碳酸鈉可能與哪些類別物質(zhì)反應。 [探究]分組實驗操作，討論并得出結論。(用化學方程式表示) ①與HCl的反應； ②與Ca(OH)2的反應； ③與CaCl2的反應： 碳酸鈉的性質(zhì)探究。 [總結]碳酸鈉作為一種鹽能與某些酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應成沉淀、氣體，并指出它發(fā)生的這些化學反應是由引起的。 　　　 為學習“離子反應”準備。 [設問]碳酸鈉屬于鹽類，為什么會被稱為“純堿”呢？ [布置探究任務]投影實驗要求：用PH試紙測定0。1mol/L碳酸鈉溶液的PH值。 [講述]因為碳酸鈉水溶液顯堿性，所以純堿雖然不是堿，但俗稱純堿。在生活中，我們可利用它的堿性：用熱堿液去油污；做食品酸堿調(diào)節(jié)劑，如中和面食發(fā)酵時產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。同樣，魚膽汁具有苦味主要是一種叫膽汁酸的物質(zhì)引起的，因此我們就可以用碳酸鈉來中和它，從而去掉苦味。其實，碳酸鈉作為一種重要的化工原料，它還具有更加廣泛的用途。 [相關鏈接網(wǎng)頁] diytrade/china/2/ products/2978054/ %e7%ba%af%e7%a2%b1.html [活動]分組實驗，總結結果：碳酸鈉溶液PH≈10，說明碳酸鈉溶液顯堿性。 [確認結論]④碳酸鈉溶液呈堿性。 [信息獲取]閱讀網(wǎng)絡資料，了解到碳酸鈉的另一俗名叫蘇打，在潮濕情況下會與CO2反應，主要用途：用于化工、玻璃、冶金、造紙、紡織、印染、合成洗滌劑、肥皂、日用化工、洗衣粉、石油化工等工業(yè)。 [信息拓展] ⑤Na2CO2+CO2+H2O=2NaHCO3 [小結]4.碳酸鈉的用途 解決問題，進一步激發(fā)學習興趣，學會從網(wǎng)上了解碳酸鈉的一些相關材料，豐富自己的知識信息庫，主動獲取知識，提高認知技能。 [設問]有時我們會在超市里面買些蘇打餅干和蘇打水，它們會不會是因為里面含蘇打----碳酸鈉得名呢？ [展示]仔細觀察一罐屈臣氏蘇打水，請學生讀罐子上印的成分說明。 [講述]碳酸鈉和碳酸氫鈉其俗名分別為蘇打、小蘇打，有人戲稱它們?yōu)椤疤K氏二姐妹”。市售的蘇打水和蘇打餅干含有的其它是碳酸氫鈉。那么碳酸鈉和碳酸氫鈉在性質(zhì)上有什么異同點呢？為什么蘇打水和蘇打餅干中含有的是碳酸氫鈉呢？讓我們一起通過學習去揭開謎底！ [板書]二、Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較 　　　　　(蘇打) 　(小蘇打) [布置探究任務] 投影實驗要求： 一、用PH試紙測定碳酸氫鈉溶液的PH值。 二、在分別裝有相同濃度和相同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的試管1、2中，同時加入一滴管的鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象并得出結論。 三、在點滴板的6、7孔穴中分別滴加5滴氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，在上述溶液中再分別滴加2-3滴酸氫鈉溶液，觀察現(xiàn)象并得出結論。 [講述]由于碳酸氫鈉能與酸反應，且堿性較弱，可作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多；也可用作汽水和冷飲中二氧化碳的發(fā)生劑等。碳酸氫鈉不能和氯化鈣溶液反應，但能和氫氧化鈣溶液反應產(chǎn)生沉淀，是因為能與OH-反應生成水和的結果。除這些外，碳酸氫鈉還有其他的化學性質(zhì)嗎？ [表現(xiàn)]對問題模糊不清。 [表現(xiàn)]通過一同學的朗讀，形成正確認知。 　 [活動]分組實驗操作，總結探究結果：碳酸氫鈉溶液PH在8左右，物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉；碳酸鈉和碳酸氫鈉均和酸反應，反應激烈程度酸碳氫鈉大；碳酸氫鈉不能和氯化鈣溶液反應，但能和氫氧化鈣溶液反應產(chǎn)生沉淀。 問題設置生活化、情景化，向縱深發(fā)展。 　 解決生活問題，同時為碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的鑒別做好了知識的鋪墊。 [演示]碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體受熱分解的套管實驗投影實驗裝置圖： [觀察]得出結論： 碳酸鈉熱穩(wěn)定性強； 碳酸氫鈉受熱易分解。 學會運用邏輯推理的方法去分析和比較。 [講述]利用碳酸氫鈉受熱易分解放出二氧化碳氣體，在制作糕點時起蓬松的作用。干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，也是利用它受熱易分解放出二氧化碳氣體，起到降低可燃物溫度，隔絕空氣的作用。 [總結]填充，知識匯總。 經(jīng)驗與知識的銜接。 　 Na2CO3 NaHCO3 性質(zhì)比較 水溶性 易溶 易溶 相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 溶液的酸堿性 堿性 堿性 相同物質(zhì)的量濃度下，pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3) 與酸反應 反應 反應 與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應時，均放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應的劇烈程度強于Na2CO3 與CaCl2溶液 反應 不反應 —— 與Ca(OH)2溶液 反應 反應 —— 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO3和H2O [設問]碳酸鈉和碳酸氫鈉作為重要的化工原料，在工業(yè)上是如何制得的呢？ [板書]三、侯氏制堿法 [介紹]知識背景：侯德榜與“侯氏制堿法” 　　在英、法、德、美等帝國主義國家封鎖制堿技術的情況下，侯德榜先生經(jīng)長期潛心鉆研，終于沖破封鎖，自行研制，終于在1926年生產(chǎn)出了潔白的純堿。并把制堿方法寫成專著出版，讓世界各國人民無償共享這一科技成果，轟動了科學界，為祖國爭得了榮譽。之后又加以改進，大大提高了經(jīng)濟效益。這就是聞名于世的“侯氏制堿法”。 [設問]侯氏制堿法的堿指的是？其中鈉元素取得來自于什么物質(zhì)？堿元素的取得來自于什么物質(zhì)？CO2如何轉(zhuǎn)化為或？二氧化碳和氨氣在水中的溶解度大小如何？在溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉誰更容易析出？如何證實你的推測。 [反饋]結合學生回答，一一作出回應。 [激活思維]開放性回答。 [師生協(xié)作完成] NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 感受侯德榜現(xiàn)實的科學精神和愛國情操。 　 化解侯氏制堿法原理的難度。 　 鼓勵發(fā)散性思維。 [布置作業(yè)]完成課本P52表2-5區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗。 　 反饋教學效果。 　　[反思與總結] 　　1.教學需要有精品意識，本節(jié)課是在觀摩優(yōu)質(zhì)課評比后，借鑒了幾個優(yōu)秀片段，并融合了個人的教學思想形成的教學設計。 　　2.教學需要有情景意識，教師要在教學實踐中，充分挖掘生活素材，理論聯(lián)系實際，創(chuàng)設恰當?shù)摹白罱l(fā)展區(qū)”，激發(fā)學生強烈的參與意識和濃厚的學習興趣，開展有效教學。 　　3.教學需要有交流意識，本節(jié)課在板書設計上主要由學生書寫結論，教師只作必要的補充，學生對知識點獲取自然流暢，由此可見，互動、合作、討論交流、經(jīng)驗和成果的分離對于轉(zhuǎn)變學習方式，實現(xiàn)教學相長至關重要。