2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第八章 第一講 弱電解質(zhì)的電離.doc
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2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第八章 第一講 弱電解質(zhì)的電離 一、選擇題 1．下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A．電離常數(shù)受溶液濃度的影響 B．電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 C．電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大 D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝ 解析 電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，故B項(xiàng)正確；酸中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1＝，第二步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka2＝，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 B 2．在以下各種情形下，下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )。 A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析 本題對(duì)多元弱酸、多元弱堿的電離以及NaHSO4在熔融狀態(tài)和水溶液中兩種情況下的電離進(jìn)行考查。因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；但HSO中各原子間靠共價(jià)鍵結(jié)合，因此熔融狀態(tài)下HSO不能電離為H＋和SO，故熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO，所以A、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；H2CO3作為二元弱酸，不能完全電離，必須使用“”，且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主，其電離方程式為H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故C選項(xiàng)正確。 答案 C 3．液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)＝1.010－14，K(35 ℃)＝2.110－14。則下列敘述正確的是 ( )。 A．c(A＋)隨溫度升高而降低 B．在35 ℃時(shí)，c(A＋)＞c(B－) C．AB的電離程度(25 ℃)＞(35 ℃) D．AB的電離是吸熱過(guò)程 解析 K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故c(A＋)隨溫度的升高而增大，A錯(cuò)；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B錯(cuò)；由25 ℃和35 ℃時(shí)的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯(cuò)；K(25 ℃)＜K(35 ℃)，因此AB的電離是吸熱過(guò)程，D正確。 答案 D 4．“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H＋)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸堿反應(yīng) B．ClO－＋H2OHClO＋OH－是酸堿反應(yīng) C．堿性強(qiáng)弱順序：ClO－＞OH－＞CH3COO－ D．HCO既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿 解析 根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”可確定A項(xiàng)中H2O能給出H＋即質(zhì)子，屬于酸，而Na結(jié)合的不是H＋，即Na不屬于堿；B項(xiàng)H2O和ClO－分別為該理論中的酸和堿，即該反應(yīng)為酸堿反應(yīng)；C項(xiàng)三種離子結(jié)合H＋的能力為OH－＞ClO－＞CH3COO－，故堿性強(qiáng)弱順序也是OH－＞ClO－＞CH3COO－；D項(xiàng)HCO既能給出H＋又能結(jié)合H＋，既是該理論中的酸又是堿，而NH3能結(jié)合H＋，屬于堿。 答案 B 5．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是( ) 解析 解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)： (1)反應(yīng)速率快慢，即曲線的斜率； (2)產(chǎn)生氫氣的量的大小，即曲線的縱坐標(biāo)。 答案 C 6．一定溫度下，向0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大 C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大 解析 A選項(xiàng)錯(cuò)誤，H＋濃度減小，OH－濃度增大；B選項(xiàng)正確，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；C選項(xiàng)正確，酸溶液中OH－主要是由水電離產(chǎn)生的，OH－濃度變大，說(shuō)明水的電離程度變大；D選項(xiàng)正確，由于H＋濃度減小，故溶液的pH增大。 答案 A 7．在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是( ) 解析 明確圖像的點(diǎn)、線等的含義以及曲線走勢(shì)表明的化學(xué)意義等。結(jié)合題中數(shù)據(jù)知：鹽酸的量不足，恰好消耗0.325 g Zn，醋酸足量，所以反應(yīng)產(chǎn)生H2的量醋酸為鹽酸的2倍，又因起始時(shí)溶液中c(H＋)相等，且開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，醋酸中c(H＋)下降小，反應(yīng)速率快，C項(xiàng)正確，選項(xiàng)A中起始時(shí)溶液pH為2而不是0。 答案 C 二、非選擇題 8．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答： (1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電______________________ _________________________________________。 (2)a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是 。 (3)H+的物質(zhì)的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的(填序號(hào))。 A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固體 D．加水 E．加固體CH3COONa F．加入鋅粒 解析 (1)冰醋酸中無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以在O點(diǎn)時(shí)不導(dǎo)電。(2)pH的大小與c(H＋)有關(guān)，pH大則c(H＋)小。導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子主要來(lái)源于醋酸的電離，醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說(shuō)明c(H＋)越大。(3)溶液稀釋過(guò)程中，電離平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子的物質(zhì)的量增大。(4)若使c(CH3COO－)增大，即促進(jìn)CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)，A、B、C、D、F選項(xiàng)均可以達(dá)到使電離平衡向電離方向移動(dòng)的目的。B、D項(xiàng)雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致c(CH3COO－)減小。E項(xiàng)中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。 答案 (1)無(wú)自由移動(dòng)的離子 (2)b下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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