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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電離平衡教案 新人教版 【考綱要求】1.熟練掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及有關(guān)判斷。 2.能從化合物類型、電離程度、電離過程、溶液中的微粒、電離方程式書寫幾個(gè)角度對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行對(duì)比。 3.理解電離平衡概念，掌握電離平衡的幾個(gè)特征。 弱電解質(zhì)的電離平衡基礎(chǔ)知識(shí) 1、從物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)來看，強(qiáng)電解質(zhì)是具有 鍵的 化合物和某些具有 鍵的 化合物，弱電解質(zhì)是具有 鍵的 化合物；從電離平衡的觀點(diǎn)來看，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中 電離，弱電解質(zhì)在溶液中 電離；從物質(zhì)類別來看，一般地說，強(qiáng)電解質(zhì)為 、 和 ，弱電解質(zhì)為 和 等。 2、寫出下列物質(zhì)的電離方程式： NaHSO4 NaHCO3 H2S Al(OH)3 KAl(SO4)2 H2SO3 3、在一定條件下， ,叫做電離平衡。 4、電離平衡的特點(diǎn)： ⑴定：溶液中未電離的分子濃度和電離產(chǎn)生的離子濃度將 。 ⑵動(dòng): 電離平衡是一個(gè) 平衡。 ⑶等：V(電離) V(結(jié)合)＞0。 ⑷變：若條件改變，舊的電離平衡將被 ，會(huì)重新建立新的平衡。 5、影響電離平衡的因素： CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 若改變條件，則 條件 平衡移動(dòng)方向 電離程度 C(H+) pH 升溫 加水 加冰醋酸 加CH3COONa 加HCl 加NaOH 6、同濃度、同體積的鹽酸和醋酸相比： C(H+) pH 中和堿的能力 與活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率 鹽酸 大 大 醋酸 大 同pH、同體積的鹽酸和醋酸相比： C(H+) C（酸） 中和堿的能力 與活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率 鹽酸 相同 小 醋酸[來源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K] 大 電離平衡鞏固練習(xí) 第Ⅰ卷 （選擇題 共60分） 一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（ ） A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體 2．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，下列離子在人體大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的是（ ） A． B． C． D． 3．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（ ） A． B． C． D．無法確定與的關(guān)系 4．在同一溫度下，弱電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同。若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力是（ ） A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)=b=c C．c>a>b D．b>c>a 5．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，離子的濃度最大的是（ ） A． B． C． D． 二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分） 6．從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是（ ） A．加熱該酸至沸騰也不分解 B．該酸可以分解石灰石放出 C．該酸可以把沉淀溶解 D．該酸濃度為時(shí)的pH為1 7．常溫下，某溶液中，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度為，該離子中可能大量共存的離子組是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是（ ） A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療 B．牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽，則有固體析出 C．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體 D．水泥治金廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣污染 9．實(shí)驗(yàn)測得常溫下某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，某一元堿（BOH）溶液里，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序是（ ） A． B． C． D． 10．以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，現(xiàn)用溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑（ ） A．都可以用 B．只能用③ C．可以用①或② D．可以用②或③ 11．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．醋酸除水垢 B．鹽酸除鐵銹 C．硫酸除銅綠 D．（?。┫跛岢y鏡 12．用水稀釋氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ） A． B． C．和的乘積 D．的物質(zhì)的量 13．將20 mL 硝酸銨溶液跟50 mL 氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（ ） A． B． C． D． 14．某溶液中含有、、、等4種陰離子，若向其中加入足量的后，溶液中離子濃度變化最小的是（ ） A． B． C． D． 15．用已知濃度的NaOH溶液測定某溶液的濃度，如11-1圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（ ） 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 （乙） B 酸 堿 酚酞 （甲） C 堿 酸 甲基橙 （甲） D 酸 堿 酚酞 （乙） 第Ⅱ卷 （非選擇題 共90分） 三、（本題包括2小題，共18分） 16．（6分）下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器： a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盤天平 e．溫度計(jì) （1）其中標(biāo)出儀器使用溫度的是________________（填寫編號(hào)）； （2）能夠用以精確量取液體體積的是_____________（填寫編號(hào)）； （3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為__________________g。 17．（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)員給某學(xué)生提供下列藥品和必要的實(shí)驗(yàn)儀器，要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸是弱酸，藥品是冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學(xué)思考后認(rèn)為： （1）設(shè)計(jì)的理論依據(jù)是__________________________________________； （2）實(shí)驗(yàn)簡要步驟是______________________________________________________ _____________________________________________________________； （3）需記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是_______________________________________； （4）推斷與分析，由于__________________________________________；說明_________________________________________________，所以乙酸是弱酸。 四、（本題包括3小題，共26分） 18．（8分）在盛有碳酸鈉濃溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸，充分振蕩，直到不再產(chǎn)生氣體為止，則在此過程中，溶液里離子濃度的變化趨勢(shì)可能是___________________ A．逐漸增大 B．逐漸減小 C．先逐漸增大，而后逐漸減小 D．先逐漸減小，而后逐漸增大 試用方程式和簡要文字表述理由： _________________________________________________________________________________________________________________________ 19．（8分）泡沫式滅火器內(nèi)盛放溶液（約）、溶液（約）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是______________________________，溶液和溶液的體積比約是_______________。若用等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)開________________。泡沫滅火器玻璃筒里盛放溶液，鐵筒里存放溶液，不能把溶液盛放在鐵筒里的原因是______________________________。 20．（10分）25℃時(shí)，若體積為、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）______________，其理由是__________________ ____________________________。 （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________ __________________________________________。 （3）試確定a的取值范圍_________________________________。 五、（本題包括2小題，共20分） 21．（12分）取體積相同（0.025L）的兩份溶液，把其中的一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH_________________（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是____________________________________________。 用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液的體積為，另一份消耗硫酸溶液的體積為，則： （1）以甲基橙為指示劑時(shí)，與的關(guān)系是____________________________； （2）以酚酞為指示劑時(shí)，與的關(guān)系是____________________________。 22．（8分）有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。 （1）已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液和pH相同。A是____________溶液，B是______________溶液，C是_______________溶液。 （2）若B溶液中與C溶液中的相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用表示，C溶液的pH值用表示，則__________________（填大于或等于某個(gè)數(shù)）。 六、（本題包括2小題，共26分） 23．（9分）有一種pH為12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11， （1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加____________mL；（溶液總體積允許相加。下同） （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加______________mL； （3）如果加入的鹽酸，應(yīng)加__________________mL。 24．（17分）實(shí)驗(yàn)室為測定某工業(yè)廢水中含酚（以苯酚計(jì)）量，進(jìn)行如下操作： （1）分別稱取和，混合后置于燒杯中，加蒸餾水使其溶解。用________________（填儀器名稱不同）引流注入_____________，……最后用___________滴加蒸餾水定容，配成1L溶液。 （2）稱取_____________，用同樣方法準(zhǔn)確配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液。 （3）準(zhǔn)確量取100mL含酚（以苯酚計(jì)）水樣，準(zhǔn)確滴加混合液15.00mL并加適量鹽酸將水樣酸化。此時(shí)兩種鉀鹽反應(yīng)生成，立即跟苯酚反應(yīng)生成沉淀。 （4）上述反應(yīng)完成后，再加入約1 g KI，放置5 min，然后用_____________作指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失為止（反應(yīng)為：），用去溶液。 （5）求水中酚的含量（）是否符合國家有關(guān)廢水允許排放的標(biāo)準(zhǔn)？ （國家標(biāo)準(zhǔn)為酸的含量≤） 弱電解質(zhì)的電離平衡基礎(chǔ)知識(shí)答案 1、從物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)來看，強(qiáng)電解質(zhì)是具有 離子 鍵的 離子化合物和某些具有共價(jià) 鍵的共價(jià) 化合物，弱電解質(zhì)是具有 共價(jià) 鍵 的共價(jià) 化合物；從電離平衡的觀點(diǎn)來看，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中 全部 電離，弱電解質(zhì)在溶液中部分 電離；從物質(zhì)類別來看，一般地說，強(qiáng)電解質(zhì)為強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿 和 大部分鹽，弱電解質(zhì)為 弱酸 和弱堿 等。 2、寫出下列物質(zhì)的電離方程式： NaHSO4 = Na++ H++ SO42- NaHCO3 = Na++ HCO3— H2S H++ HS- Al(OH)3 Al3++ 3OH- KAl(SO4)2 = K++ Al3++ 2SO42- H2SO3 H++ HS03- 3、在一定條件下， 當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) ,叫做電離平衡。 4、電離平衡的特點(diǎn)： ⑴定：溶液中未電離的分子濃度和電離產(chǎn)生的離子濃度將 保持不變 。 ⑵動(dòng): 電離平衡是一個(gè) 動(dòng)態(tài) 平衡。 ⑶等：V(電離) = V(結(jié)合)＞0。 ⑷變：若條件改變，舊的電離平衡將被 破壞 ，會(huì)重新建立新的平衡。 5、影響電離平衡的因素： CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 若改變條件，則 條件 平衡移動(dòng)方向 電離程度 C(H+) pH 升溫 正 增大 增大 減小 加水 正 增大 減小 增大 加冰醋酸 正 減小 增大 減小 加CH3COONa 逆 減小 減小 增大 加HCl 逆 減小 增大 減小 加NaOH 正 增大 減小 增大 6、同濃度、同體積的鹽酸和醋酸相比： C(H+) pH 中和堿的能力 與活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率 鹽酸 大 小 相同 相同 大 醋酸 小 大 小 同pH、同體積的鹽酸和醋酸相比： C(H+) C（酸） 中和堿的能力 與活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率 鹽酸 相同 小 小 小 相同 醋酸 大 大 大 鞏固練習(xí)參考答案 1．D 霧是由小水珠（直徑）分散于空氣中形成的，屬于膠體。 2．C 人體出汗時(shí)會(huì)損失NaCl，需補(bǔ)充。 3．C 據(jù)電荷守恒，，，則。 4．A 溫度升高，弱電解質(zhì)的電離程度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；強(qiáng)電解質(zhì)因已完全電離，導(dǎo)電能力變化不大；而金屬的導(dǎo)電能力減弱。 5．C 在溶液中，，的存在抑制了的水解。 6．D 酸性強(qiáng)弱要看電離的程度，D項(xiàng)中酸濃度為時(shí)的為1，說明酸中的全部電離，酸為強(qiáng)酸。注意B、C不成立，如醋酸可溶解、。 7．C ，溶液可為強(qiáng)酸，或強(qiáng)堿，而C項(xiàng)在堿性環(huán)境下可大量共存。 8．C “血液透析”即為滲析，B項(xiàng)為膠體的鹽析，D項(xiàng)為膠體的電泳。 9．A HA為弱酸，在BOH溶液里，，，BOH為強(qiáng)堿。酸堿恰好反應(yīng)，生成的BA發(fā)生水解。 10．B 達(dá)到滴定終點(diǎn)恰好生成HCOONa，溶液因水解顯堿性。 11．C A項(xiàng)醋酸為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式；B項(xiàng)鐵銹為；D項(xiàng)稀硝酸生成。 12．B 由于電離平衡，因稀釋而向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因而在同等稀釋的前提下，的濃度將進(jìn)一步減小，由電離出來的濃度會(huì)有一定程度的增加，即在溶液中。若再逐漸稀釋下去，直到氨水的堿性逐漸減弱而接近極限的狀態(tài)下，氨水的濃度會(huì)一直減弱下去，但離子的濃度會(huì)逐漸接近并保持一個(gè)常量：。因此，將水稀釋，分?jǐn)?shù)永遠(yuǎn)是分母大于分子，即其值隨著水量的增加而減小。 13．B 由于+ 過量，故； 14．A 加入后，，而會(huì)被氧化。 15．CD 石蕊因變色不明顯，不能作指示劑；注意：甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。 16．（1）abc (2)c (3)9.5 17．（1）弱電解質(zhì)溶液稀釋10a倍，改變小于a （2）將一定濃度的酸稀釋到一定量（如100倍體積）后，測定稀釋前后溶液的 （3）稀釋的倍數(shù)，稀釋前后溶液的 （4）溶液稀釋100倍體積后，溶液的的改變小于2；稀釋過程中酸的電離程度增大 18．C；先加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，故濃度增大后發(fā)生濃度減小 19．；1：6；的量偏少，產(chǎn)生氣體減少； 水解后溶液顯酸性，會(huì)腐蝕金屬鐵， 20．（1）否；若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故 （2）否；若a=5，則，即b=10，，不符合題意，故 （3） 解析：，所以，而 即。又，所以 21．減小；因?yàn)槿芤郝吨糜诳諝庵校c空氣中反應(yīng)，使減少，溶液的減小 （1） （2） 22．（1）；；鹽酸 （2） 23．（1）900 （2）1000 （3）81.8 24.（1）玻璃棒；容量瓶；膠頭滴管（2）24.8 （4）淀粉 （5）設(shè)混合液遇酸反應(yīng)后生成的物質(zhì)的量為 1 3 x 設(shè)過量的的物質(zhì)的量為，由 知： 則與苯酚反應(yīng)的溴的物質(zhì)的量 設(shè)100mL廢水中苯酚的物質(zhì)的量為zmol 由 知： 廢水中苯酚的含量為 可知，超過國家標(biāo)準(zhǔn)，不能排放。