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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十二無機化學(xué)綜合專題測試新人教版 1．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是(　　) 　 物質(zhì) 選項 甲 乙 丙 A AlCl3 NH3H2O NaAlO2 B NaOH (NH4)2SO3 H2SO4 C SiO2 NaOH HF D CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq) 【解析】A項，NaAlO2不能與NH3H2O反應(yīng)，符合題意，正確；B項，H＋、NH與OH－不能共存，SO不能與H＋共存，故NaOH、(NH4)2SO3、H2SO4任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)，不符題意，錯誤；C項，酸性氧化物SiO2能與NaOH反應(yīng)，且除HF外不與任何酸反應(yīng)，NaOH和HF酸堿中和，任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)，不符題意，錯誤；D項，CO2與Ca(OH)2、Ca(OH)2與Na2CO3(aq)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Na2CO3(aq)與CO2生成碳酸氫鈉，任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)，符合題意，錯誤。 2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　) A．H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3 B．NH3NONO2HNO3 C．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D．AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3 【答案】B 【解析】A項，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，錯誤；C項，F(xiàn)e與Cl2無論誰過量，產(chǎn)物均為FeCl3，錯誤；D項，AlCl3溶液在加熱時會促進(jìn)Al3＋水解，生成的HCl揮發(fā)，最終生成Al(OH)3，然后再分解生成Al2O3，錯誤。 3．X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是(　　) A．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2 B．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強酸時，則X可能是NH3 C．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時，則Z可能是CO2 D．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時，則Z可能是FeCl3 【答案】C 【解析】A項，NaAlO2不和OH－反應(yīng)；B項，NH3和H＋反應(yīng)生成NH，但NH不能繼續(xù)和H＋反應(yīng)；C項，CCCO2OCO2成立。 4.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是(　　) A．X元素可能為Al B．X元素不一定為非金屬元素 C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng) 【答案】D 【解析】A為S(或Cl2)，在堿性條件下，發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO和S2－(或ClO－和Cl－)，這兩者在酸性條件下，發(fā)生歸中反應(yīng)生成S(或Cl2)，A為單質(zhì)，所以反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，由于反應(yīng)①和②的條件不同，所以不是可逆反應(yīng)。 5．甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不能滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　) 選項 甲 乙 丙 丁 A Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 B NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al C Na Na2O2 Na2CO3 NaCl D SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 Si 【答案】D 【解析】SiO2不能和水反應(yīng)生成H2SiO3。 6．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則A不可能是(　　) A．金屬單質(zhì) B．非金屬單質(zhì) C．兩性氧化物 D．堿 【答案】C 【解析】A項，A為鐵，B為硝酸鐵，C為硝酸亞鐵，D為硝酸，可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A正確；B項，A為碳，B為二氧化碳，C為一氧化碳，D為氧氣，可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故B正確；C項，三氧化二鋁與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)物與酸、堿的用量無關(guān)，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D項，A為氫氧化鈉，B為碳酸氫鈉，C為碳酸鈉，D為二氧化碳，可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D正確。 7．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是(　　) 選項 W X A 鹽酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca(OH)2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 【答案】B 【解析】A項，Na2CO3NaClNaHCO3Na2CO3； B項，F(xiàn)e無論與過量Cl2，還是少量Cl2反應(yīng)均生成FeCl3； C項，Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3Ca(OH)2； D項，AlCl3NaAlO2Al(OH)3AlCl3。 8．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是(　　) 物質(zhì) 選項 甲 乙 丙 A Si SiO2 H2SiO3 B NO NO2 HNO3 C Na NaCl NaOH D CH2===CH2 CH3CH2OH CH3CHO 【答案】A 【解析】A項，SiSiO2，SiO2不能和H2O反應(yīng)生成H2SiO3，錯誤；B項，NONO2HNO3，正確；D項，CH2===CH2CH3CH2OHCH3CHO，正確。 9．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。推斷A～W物質(zhì)各是什么，回答下列問題。 （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：____________________，N：____________________。 （2）A和水的反應(yīng)屬于下列何種反應(yīng)類型________(填序號)。 A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．置換反應(yīng) （3）若要確定E溶液中是否含有W物質(zhì)，所選試劑為________(填字母)。 A．氯水和KSCN溶液 B．KSCN溶液 C．濃氨水 D．酸性高錳酸鉀溶液 （4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （5）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：_______________________________________________ _______________________________________________________________________________； M―→W的離子方程式：__________________________________________________________ ______________。 【答案】（1）Fe3O4　NaAlO2 （2）BC?。?）B （4）溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 （5）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 【解析】A為淡黃色固體Na2O2。它與水反應(yīng)得到B為NaOH，C為O2。NaOH與Al發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得到N：NaAlO2。O2與R(Al)發(fā)生反應(yīng)4Al＋3O22Al2O3得到Q(Al2O3)；Al2O3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，得到N(NaAlO2)。O2與T(Fe)在點燃時反應(yīng)得到D(Fe3O4)。Fe3O4與足量的HCl及Fe作用下得到E(FeCl2)，F(xiàn)eCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)得到H[Fe(OH)2]，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3得到M[Fe(OH)3]，F(xiàn)e(OH)3與HCl發(fā)生酸堿中和反應(yīng)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，得到W(FeCl3和水)。（1）D為Fe3O4，N為NaAlO2。（2）A和水的反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由于在反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)。又由于有離子的參加，所以該反應(yīng)還是離子反應(yīng)。離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。因此選B、C。（3）若要確定E(FeCl2)溶液中是否含有W(FeCl3)物質(zhì)，只要確定是否含有Fe3＋即可，所選試劑為KSCN溶液。若含有Fe3＋，溶液會變?yōu)檠t色，否則就不含有Fe3＋。（4）B(NaOH)與E(FeCl2)混和得到H[Fe(OH)2]并在潮濕空氣中變成M[Fe(OH)3]的過程中，觀察到的現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。（5）B(NaOH)和R(Al)反應(yīng)生成N(NaAlO2)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。M[Fe(OH)3]―→W(FeCl3)的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。 10．(xx安徽理綜，28)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)： 假設(shè)一：溶液中的NO 假設(shè)二：溶液中溶解的O2 （1）驗證假設(shè)一 該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL－1 BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 假設(shè)一成立 實驗2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL－1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 （2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖 實驗1中溶液pH變小的原因是________________________________________________； V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)_______________________ _________________________________________________。 （3）驗證假設(shè)二 請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)： （4）若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計)，充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_(dá)_______(填“大于”或“小于”)后者，理由是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】（1）無明顯現(xiàn)象　有白色沉淀 （2） SO2溶于水后生成H2SO3 3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋2NO＋4H＋(或 3H2SO3＋2NO===2NO↑＋3SO＋4H＋＋H2O) （3） 實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)： 實驗1：作為參照實驗 實驗3：將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 molL－1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假設(shè)二成立，否則不成立 （4）小于　反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO分別氧化相同量的H2SO3，生成H＋的物質(zhì)的量前者多于后者(本題部分小題屬于開放性試題，合理答案均可) 【解析】（1）實驗1中，在沒有O2 的條件下，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，所以無沉淀產(chǎn)生；實驗2中SO2被NO氧化成SO，進(jìn)一步與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4沉淀。（2）實驗1，SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3電離出H＋(H2SO3HSO＋H＋)，使溶液顯酸性，隨SO2的不斷通入，pH值逐漸減??；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)：3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋2NO＋4H＋生成強酸，則通V1體積的SO2時，實驗2中溶液pH小于實驗1。（3）通過對比假設(shè)一的驗證過程，可設(shè)計如下實驗步驟： 實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)： 實驗1：作為參照實驗 實驗3：將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 molL－1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假設(shè)二成立，否則不成立 （4）2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO；3H2SO3＋2NO===2NO↑＋4H＋＋H2O＋3SO，由此可知氧化相同的亞硫酸，用O2氧化比用KNO3氧化產(chǎn)生的H＋濃度大。