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2019-2020年高考化學大一輪復(fù)習 真題匯編 C單元 金屬及其化合物 蘇教版 C1 鈉及其化合物 1．C1、I2 [xx天津卷] 根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是(　　) A B C D 《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣” 碳酸氫鈉藥片 古代中國人已用麻黃治療咳嗽 該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效 看到有該標志的丟棄物，應(yīng)遠離并報警 貼有該標志的物品是可回收物 1.B　[解析] 根據(jù)題意敘述可判斷A項正確； 碳酸氫鈉可以與酸發(fā)生反應(yīng)，可以作為抗酸藥，但是服用時喝醋會與碳酸氫鈉反應(yīng)使藥效降低，故B項錯誤；為放射性標志，看到有該標志的丟棄物應(yīng)遠離并報警，故C項正確；為可回收物標志，故D項正確。 8．C1、C2、G1、J1、A3[xx浙江卷] 下列敘述不正確的是(　　) A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火 B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高 C．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置 D．為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線 8．B　[解析] K、Na、Mg均能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，A項正確；探究溫度對反應(yīng)速率的對比實驗中，先將硫代硫酸鈉與稀硫酸加熱到一定溫度(初溫相同)，混合后與對照組比較，觀察變渾濁的快慢，B項錯誤；C項正確；定容過程中向容量瓶加蒸餾水至刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加，D項正確。 C2 鎂、鋁及其化合物 3．D3 C2 C3 D4[xx江蘇卷] 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　) A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 3．D　[解析] SO2具有漂白性，可以用于漂白紙漿，A項錯誤； NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，無對應(yīng)關(guān)系，B項錯誤； Fe3＋水解生成膠體，可用于凈水，與Fe2(SO4)3是否易溶于水無對應(yīng)關(guān)系，C項錯誤； Al2O3的熔點高，不易熔化，故可用作耐高溫材料，D項正確。 9．D1 C3 C2 D4[xx江蘇卷] 在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　) A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2Mg 9．C　[解析] SiO2不與HCl反應(yīng)，A項錯誤； SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3而不是H2SO4，B項錯誤；制備單質(zhì)Mg應(yīng)電解熔融的MgCl2，D項錯誤；C項正確。 4．B1、C2、H3[xx天津卷] 下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(　　) A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH＋2H2O===NH3H2O＋H3O＋ B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基： OHCOOH＋2HCO―→O－COO－＋2H2O＋2CO2↑ D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 4．B　[解析] 銨根離子水解的離子方程式為NH＋2H2ONH3H2O＋H3O＋，是“”而不是“===”，故A項錯誤；利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而與鎂粉不反應(yīng)的原理除去鋁，不增加新雜質(zhì)，且離子方程式正確，故B項正確；碳酸氫根與羧基反應(yīng)但不與酚羥基反應(yīng)，故C項錯誤；由于草酸為弱酸，離子方程式中草酸應(yīng)寫化學式，故D項錯誤。 8．C1、C2、G1、J1、A3[xx浙江卷] 下列敘述不正確的是(　　) A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火 B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高 C．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置 D．為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線 8．B　[解析] K、Na、Mg均能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，A項正確；探究溫度對反應(yīng)速率的對比實驗中，先將硫代硫酸鈉與稀硫酸加熱到一定溫度(初溫相同)，混合后與對照組比較，觀察變渾濁的快慢，B項錯誤；C項正確；定容過程中向容量瓶加蒸餾水至刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加，D項正確。 12．C2 C3[xx上海卷] 下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是(　　) A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵 C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 12．D　[解析] A項先加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥得到氧化鎂，濾液中加入鹽酸至沉淀量最大，過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，可以分離；B項先加適量NaOH溶液至氫氧化鋁沉淀恰好溶解完全，過濾，向濾液中加入適量鹽酸得AlCl3溶液，向沉淀中加入適量鹽酸得FeCl3溶液，可以分離；C項中先加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥得氧化鐵固體，向濾液中加入適量鹽酸，過濾、洗滌、灼燒固體，得到二氧化硅，可以分離；D選項無法分離。 20．B1 C2[xx上海卷] 已知NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是(　　) A．CO2＋2OH－===CO＋H2O B．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ C．2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ D．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ 20．D　[解析] 反應(yīng)過程中，并無Al3＋生成，故D項沒有發(fā)生。 27．C2、C3、H3、B3、E1、A4[xx浙江卷] Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3 (1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)： ____________________________________________________________。 (2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理：______________________________________________。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理：______________________________________。 Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成： 圖0－0 請回答： (1)A的組成元素為________(用元素符號表示)，化學式為________。 (2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用：____________。 (3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 gL－1)，該氣體分子的電子式為________________。寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。 (4)寫出F→G反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－)：__________________________________________________________________________________________________。 27．Ⅰ.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣 (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3H2O或NH4Cl＋H2ONH3H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O Ⅱ.(1)S、Fe　Fe3S4 (2)制印刷電路板 (3) 　Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S (4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI 取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。 [解析] Ⅰ.(1)通過反應(yīng)的方程式可以看出，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能降低周圍溫度；該反應(yīng)產(chǎn)生的MgO、Al2O3會覆蓋在可燃物的表面從而隔絕空氣；生成的水蒸氣能稀釋空氣而降低O2的濃度。(2)Al2O3是兩性氧化物，而MgO是堿性氧化物，所以用NaOH溶液可以除去Al2O3。(3)NH4Cl溶液中，由于NH水解而使溶液顯酸性，溶液中的H＋能與加入的MgO反應(yīng)而使MgO溶解。Ⅱ.加入KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3＋，故C溶液為FeCl3溶液，B為Fe2O3固體；由F生成G的現(xiàn)象可知，在該反應(yīng)中I2被還原，則F具有還原性，常見的還原性的酸為H2SO3，故F為H2SO3，G 中含有H2SO4，E為SO2。(1)根據(jù)B、E的成分可知，化合物A中含有Fe、S兩種元素；根據(jù)Fe2O3的質(zhì)量為2.400 g可知，A中含有n(Fe)＝2＝0.03 mol，則A中含有n(S)＝＝0.04 mol，所以A的化學式為Fe3S4。(2)FeCl3常用于制印刷電路板。(3)根據(jù)氣體在標況下的密度可知M(氣體)＝22.4 Lmol－11.518 gL－1＝34 gmol－1，故該氣體為H2S，其結(jié)構(gòu)與水分子相似；在該反應(yīng)中生成的淡黃色不溶物為單質(zhì)硫，反應(yīng)中的鐵元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2＋。(4)F生成G的反應(yīng)中，H2SO3被I2氧化為H2SO4，而I2被還原為HI，反應(yīng)的化學方程式為H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI；根據(jù)要求可知主要檢驗SO和H2SO3的存在，SO可用BaCl2溶液檢驗，而H2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2檢驗。 C3 鐵、銅及其化合物 3．D3 C2 C3 D4[xx江蘇卷] 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　) A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 3．D　[解析] SO2具有漂白性，可以用于漂白紙漿，A項錯誤； NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，無對應(yīng)關(guān)系，B項錯誤； Fe3＋水解生成膠體，可用于凈水，與Fe2(SO4)3是否易溶于水無對應(yīng)關(guān)系，C項錯誤； Al2O3的熔點高，不易熔化，故可用作耐高溫材料，D項正確。 9．D1 C3 C2 D4[xx江蘇卷] 在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　) A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2Mg 9．C　[解析] SiO2不與HCl反應(yīng)，A項錯誤； SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3而不是H2SO4，B項錯誤；制備單質(zhì)Mg應(yīng)電解熔融的MgCl2，D項錯誤；C項正確。 12．C2 C3[xx上海卷] 下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是(　　) A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵 C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 12．D　[解析] A項先加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥得到氧化鎂，濾液中加入鹽酸至沉淀量最大，過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，可以分離；B項先加適量NaOH溶液至氫氧化鋁沉淀恰好溶解完全，過濾，向濾液中加入適量鹽酸得AlCl3溶液，向沉淀中加入適量鹽酸得FeCl3溶液，可以分離；C項中先加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥得氧化鐵固體，向濾液中加入適量鹽酸，過濾、洗滌、灼燒固體，得到二氧化硅，可以分離；D選項無法分離。 17．C3 A4[xx上海卷] 某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為(　　) A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 17．A　[解析] 解法一：寫出FexO與鹽酸和Cl2反應(yīng)的總離子方程式： FexO＋2H＋＋Cl2===xFe3＋＋(3x－2)Cl－＋H2O 56x＋16　　　 1．52 g　　　　0.005 mol 解得x＝0.80 解法二：運用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進行求算： 0．112 L22.4 Lmol－12 ＝ (3－)x 解得x＝0.80 故正確答案選A。 19．B1 B3 B4 C3 D3[xx上海卷] (雙選)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是(　　) A．肯定不含I－ B．肯定不含SO C．肯定含有SO D．肯定含有NH 19．BC　[解析] 溶液無色，則該溶液不含F(xiàn)e2＋；向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則溶液中一定存在SO；根據(jù)方程式SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋可知，還原性SO＞I－，當溶液中同時存在SO和I－時，SO先被氧化，由于溴水少量，故無法判斷溶液中是否存在I－；溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等，無論是Na＋、NH還是K＋，均只帶有一個單位正電荷，而SO帶兩個單位負電荷，若同時存在SO、SO，則電荷無法守恒，故溶液中必定不存在SO；綜上所述，溶液中一定存在SO，一定不存在SO和Fe2＋，可能存在I－，Na＋、NH、K＋中存在兩種或三種。 21．E2 D2 C3 D3 J3[xx上海卷] (雙選)類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是(　　) A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子 B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr 21．AB　[解析] 氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，故Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，C項推測不正確；HBr具有一定的還原性，而濃硫酸具有強氧化性，NaBr與濃H2SO4反應(yīng)，濃硫酸會把生成的HBr進一步氧化為Br2，D項推測不正確；A、B項推測正確。 26．C3 F3 J5[xx北京卷] 用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。 (1)Fe還原水體中NO的反應(yīng)原理如圖所示。 圖0－0 ①作負極的物質(zhì)是________。 ②正極的電極反應(yīng)式是__________________________。 (2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO的去除率和pH，結(jié)果如下： 初始pH pH＝2.5 pH＝4.5 NO的去除率 接近100% ＜50% 24小時pH 接近中性 接近中性 鐵的最終 物質(zhì)形態(tài) pH＝4.5時，NO的去除率低。其原因是________________________。 (3)實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH＝4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2＋可以明顯提高NO的去除率。對Fe2＋的作用提出兩種假設(shè)： Ⅰ.Fe2＋直接還原NO； Ⅱ.Fe2＋破壞FeO(OH)氧化層。 ①做對比實驗，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是______________________________________________________。 圖0－0 ②同位素示蹤法證實Fe2＋能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2＋提高NO去除率的原因：____________________________________________________________________________。 (4)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時測定NO的去除率和pH，結(jié)果如下： 初始pH pH＝2.5 pH＝4.5 NO的去除率 約10% 約3% 1小時pH 接近中性 接近中性 與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：________________________________________。 26．(1)①Fe?、贜O＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O (2)FeO(OH)不導電，阻礙電子轉(zhuǎn)移 (3)①本實驗條件下，F(xiàn)e2＋不能直接還原NO；在Fe和Fe2＋共同作用下能提高NO的去除率 ②Fe2＋＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H＋， Fe2＋將不導電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移 (4)初始pH低時，產(chǎn)生的Fe2＋充足；初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2＋不足 [解析] (1)根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e失電子，使NO還原為NH，故Fe作負極，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和元素守恒寫出正極的電極反應(yīng)式為NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O。(2)pH越大，F(xiàn)e3＋越容易水解生成不導電的FeO(OH)，在中間阻礙反應(yīng)進行，所以NO去除率低；pH越小，越容易生成疏松、能導電的Fe3O4，所以NO去除率高。(3)①從圖中可以看出只加入鐵粉或只加入Fe2＋，NO的去除率都不如同時加入鐵粉和Fe2＋，說明不是利用Fe2＋的還原性直接還原NO，而是由于Fe和Fe2＋的共同作用。②同位素示蹤法證實Fe2＋能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H＋，加入Fe2＋提高NO去除率的原因是將不導電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，增強了導電性，另外生成的H＋使pH減小，有利于提高NO的去除率。(4)pH越低越容易發(fā)生(3)的反應(yīng)，生成更多的Fe2＋參與反應(yīng)破壞FeO(OH)氧化層，同時使致密的氧化層變疏松，所以pH越低NO的去除率越高。 27．C3 C5 J4 J5[xx北京卷] 以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下： 圖0－0 (1)過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是__________________________。 (2)過程Ⅰ中，F(xiàn)e2＋催化過程可表示為： i：2Fe2＋＋ PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ii: …… ①寫出ii的離子方程式：__________________________。 ②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。 b．____________________________________________。 (3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。 圖0－0 ①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是________(選填序號)。 A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率 ②過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：__________________________________________________________________________。 27．(1)Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O (2)①2Fe3＋＋Pb＋SO===2Fe2＋＋PbSO4 ②b.取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去 (3)①A、B ②向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液，加熱至110 ℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體 [解析] (1)根據(jù)題給化學工藝流程知，過程Ⅰ在Fe2＋催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水，化學方程式為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋ 2H2O。(2)①催化劑能夠參加化學反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學反應(yīng)速率，而其本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2＋被PbO2氧化為Fe3＋，則反應(yīng)ii中Fe3＋被Pb還原為Fe2＋，離子方程式為2Fe3＋＋Pb＋SO===PbSO4＋2Fe2＋。②a實驗證明發(fā)生反應(yīng)i，則b實驗需證明發(fā)生反應(yīng)ii，實驗方案為取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去。(3)②根據(jù)PbO的溶解度曲線可知，PbO在35% NaOH中的溶解度隨溫度的升高而增大的較明顯，向粗PbO固體中滴加高溫的35% NaOH溶液，攪拌至固體不能再溶解時趁熱過濾，將濾液降溫至不再析出晶體，過濾并洗滌、干燥所得的晶體，即得較純凈的PbO固體。 27．C2、C3、H3、B3、E1、A4[xx浙江卷] Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3 (1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：____________________________________________________________。 (2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理：______________________________________________。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理：______________________________________。 Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成： 圖0－0 請回答： (1)A的組成元素為________(用元素符號表示)，化學式為________。 (2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用：____________。 (3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 gL－1)，該氣體分子的電子式為________________。寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。 (4)寫出F→G反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－)：__________________________________________________________________________________________________。 27．Ⅰ.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣 (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3H2O或NH4Cl＋H2ONH3H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O Ⅱ.(1)S、Fe　Fe3S4 (2)制印刷電路板 (3) 　Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S (4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI 取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。 [解析] Ⅰ.(1)通過反應(yīng)的方程式可以看出，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能降低周圍溫度；該反應(yīng)產(chǎn)生的MgO、Al2O3會覆蓋在可燃物的表面從而隔絕空氣；生成的水蒸氣能稀釋空氣而降低O2的濃度。(2)Al2O3是兩性氧化物，而MgO是堿性氧化物，所以用NaOH溶液可以除去Al2O3。(3)NH4Cl溶液中，由于NH水解而使溶液顯酸性，溶液中的H＋能與加入的MgO反應(yīng)而使MgO溶解。Ⅱ.加入KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3＋，故C溶液為FeCl3溶液，B為Fe2O3固體；由F生成G的現(xiàn)象可知，在該反應(yīng)中I2被還原，則F具有還原性，常見的還原性的酸為H2SO3，故F為H2SO3，G 中含有H2SO4，E為SO2。(1)根據(jù)B、E的成分可知，化合物A中含有Fe、S兩種元素；根據(jù)Fe2O3的質(zhì)量為2.400 g可知，A中含有n(Fe)＝2＝0.03 mol，則A中含有n(S)＝＝0.04 mol，所以A的化學式為Fe3S4。(2)FeCl3常用于制印刷電路板。(3)根據(jù)氣體在標況下的密度可知M(氣體)＝22.4 Lmol－11.518 gL－1＝34 gmol－1，故該氣體為H2S，其結(jié)構(gòu)與水分子相似；在該反應(yīng)中生成的淡黃色不溶物為單質(zhì)硫，反應(yīng)中的鐵元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2＋。(4)F生成G的反應(yīng)中，H2SO3被I2氧化為H2SO4，而I2被還原為HI，反應(yīng)的化學方程式為H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI；根據(jù)要求可知主要檢驗SO和H2SO3的存在，SO可用BaCl2溶液檢驗，而H2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2檢驗。 28．B1、B3、C3、G2、J2[xx全國卷Ⅱ] 某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問題： (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________________。 (2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。 (3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________________。 (4)丙組同學取10 mL 0.1 molL－1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL－1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗： ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色； ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀； ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。 (5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______________________________，生成沉淀的原因是________________________________________(用平衡移動原理解釋)。 28．(1)防止Fe2＋被氧化 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) (4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反應(yīng) (5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2　H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3＋的水解平衡正向移動 [解析] (1)FeCl2容易被空氣中的O2氧化為FeCl3，由Fe＋2FeCl3===3FeCl2可知，配制亞鐵鹽溶液時加入少量鐵屑能防止Fe2＋被氧化。(2)氯氣有強氧化性，能將FeCl2氧化為FeCl3，即2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔絕空氣，排除氧氣對實驗的影響。(4)Fe2＋與黃色的鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，即3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓，則實驗②檢驗的離子是Fe2＋；由實驗①推斷，KI與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物含有I2，實驗③說明I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋；由上述現(xiàn)象推斷，F(xiàn)e3＋沒有完全還原為Fe2＋，即KI與FeCl3的氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(5)H2O2是強氧化劑，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，則有2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；一段時間后，F(xiàn)e3＋能將H2O2氧化成O2，離子方程式為2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，上述兩步反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2H2O2===O2↑＋2H2O，F(xiàn)e3＋是該反應(yīng)的催化劑，因而有氣泡出現(xiàn)，且溶液變?yōu)樽攸S色；由于上述反應(yīng)放熱，溫度升高，H2O2反應(yīng)生成水，起到了稀釋作用，增大了溶液的pH，這些因素都能使水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移動，因此能生成紅褐色沉淀。 C4 金屬的通性及金屬材料 C5 金屬及其化合物綜合 7．C5 D1 D2 [xx全國卷Ⅲ] 化學在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(　　) 化學性質(zhì) 實際應(yīng)用 A. Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火 B. 鐵比銅的金屬性強 FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C. 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D. HF與SiO2反應(yīng) 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 7.B　[解析] NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al(OH)3覆蓋在可燃物表面隔絕空氣，CO2能阻止燃燒，因此能用于滅火器滅火，A項正確；FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，該反應(yīng)發(fā)生是因為氧化性Fe3＋＞Cu2＋，B項錯誤；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，漂白織物是利用次氯酸鹽的氧化性，C項正確；玻璃的主要成分是SiO2，HF能與SiO2反應(yīng)，因此氫氟酸可以刻蝕玻璃，D項正確。 7．C5、F1、F3[xx浙江卷] 下列說法不正確的是(　　) A．儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量 B．Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池 C．Ba2＋濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X－射線檢查腸胃道疾病 D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附 7．D　[解析] 儲熱材料熔融時吸熱，結(jié)晶時放熱，A項正確；光電轉(zhuǎn)換材料可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，B項正確；BaSO4為鋇餐，與胃酸不反應(yīng)，C項正確；納米鐵粉與水體中的重金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)，D項錯誤。 12．J2、C5、D5[xx全國卷Ⅱ] 某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 12．C　[解析] NaHCO3溶于水，而Al(OH)3難溶于水，NaHCO3能與足量稀鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，Al(OH)3能溶于足量稀鹽酸，符合實驗①但不符合實驗②，A項錯誤；AgCl難溶于水，也難溶于稀鹽酸，因此不符合實驗①但符合實驗②，B項錯誤；Na2SO3可溶于水，而BaCO3難溶于水，BaCO3、Na2SO3都能溶于足量稀鹽酸，且能與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2和SO2氣體，Na2SO3具有強還原性，容易被空氣中的O2氧化為Na2SO4，SO與Ba2＋結(jié)合生成不溶于稀鹽酸的BaSO4沉淀，既符合實驗①又符合實驗②，C項正確；Na2CO3、CuSO4均可溶于水，且能反應(yīng)生成難溶于水的碳酸銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，碳酸銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅均能溶于足量稀鹽酸，且放出CO2氣體，符合實驗①但不符合實驗②，D項錯誤。 26．C5 J4[xx全國卷Ⅲ] 過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}： (一)碳酸鈣的制備 圖0－0 (1)步驟①加入氨水的目的是__________________________。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于________。 (2)如圖0－0是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________(填標號)。 圖0－0 a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d．濾紙邊緣高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 (二)過氧化鈣的制備 CaCO3濾液白色結(jié)晶 (3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是__________________________________。 (4)步驟③中反應(yīng)的化學方程式為________________________________，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是____________________________________。 (5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是____________________。 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______________________，產(chǎn)品的缺點是________________。 26．(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀　過濾分離 (2)ade (3)酸　除去溶液中的CO2 (4)CaCl2＋2NH3H2O＋H2O2＋6H2O===CaO28H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O　溫度過高時雙氧水易分解 (5)去除結(jié)晶表面水分 (6)工藝簡單、操作方便　純度較低 [解析] (1)石灰石中含有少量鐵的氧化物，加入鹽酸溶解后，再加入雙氧水和氨水，雙氧水是將Fe2＋氧化為Fe3＋，而氨水是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀。小火煮沸使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離。(2)過濾操作中，漏斗末端頸尖應(yīng)緊靠燒杯壁；過濾時使用玻璃棒，起引流的作用；過濾裝置中濾紙應(yīng)緊貼漏斗的內(nèi)壁；濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣；用玻璃棒攪拌易使濾紙破裂，導致過濾失敗，并不能加快過濾速度，故答案選ade。(3)步驟②中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CaCl2、H2O、CO2，由于CO2的溶解，溶液呈酸性。將溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2，因為后續(xù)操作中加入氨水，CO2能與氨水反應(yīng)，消耗反應(yīng)物且引入雜質(zhì)。(4)步驟③中CaCl2與氨水、雙氧水反應(yīng)，得到過氧化鈣晶體，化學方程式為CaCl2＋2NH3H2O＋H2O2＋6H2O===CaO28H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，由于溫度過高時雙氧水易分解，因此反應(yīng)需要在冰浴下進行。(5)過氧化鈣微溶于水，使用乙醇洗滌，可以去除結(jié)晶表面水分。(6)該工藝方法的優(yōu)點是工藝簡單、操作方便，產(chǎn)品的缺點是得到的過氧化鈣產(chǎn)品中會混入雜質(zhì)，純度較低。 28．C5[xx全國卷Ⅲ] 以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為 物質(zhì) V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 質(zhì)量分 數(shù)/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線： 圖0－0 回答下列問題： (1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為________________________________，同時V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋?！皬U渣1”的主要成分是________。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為________mol。 (3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有__________________。 (4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈________性(填“酸”“堿”“中”)。 (5)“流出液”中陽離子最多的是________。 (6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：__________________________________________。 28．(1)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O　SiO2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)堿　(5)K＋ (6)2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O↑ [解析] (1)“酸浸”時V2O5與硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為VO，V的化合價不變，離子方程式為V2O5＋2H＋===2VO＋H2O。“酸浸”時SiO2與硫酸不反應(yīng)，而其他物質(zhì)與硫酸反應(yīng)或溶于硫酸，故“廢渣1”為SiO2。(2)根據(jù)VO2＋VO，KClO3Cl－，由得失電子守恒，則n(VO2＋)＝6n(KClO3)，故n(KClO3)＝n(VO2＋)＝3 mol＝0.5 mol。(3)“中和”時可以沉淀酸浸所得濾液中的Fe3＋、Al3＋，則“廢渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。(4)根據(jù)該反應(yīng)，提高洗脫效率，使該平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大c(OH－)，則該平衡逆向移動，故淋洗液應(yīng)該呈堿性。(5)根據(jù)該流程，氧化、中和操作中均引入了K＋，而其他陽離子Fe3＋、Al3＋被沉淀，故“流出液”中陽離子最多的是K＋。(6)NH4VO3中V為＋5價，“煅燒”時生成V2O5，V的化合價不變，則為非氧化還原反應(yīng)，故化學方程式為2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O↑。 27．C3 C5 J4 J5[xx北京卷] 以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下： 圖0－0 (1)過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是__________________________。 (2)過程Ⅰ中，F(xiàn)e2＋催化過程可表示為： i：2Fe2＋＋ PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ii: …… ①寫出ii的離子方程式：__________________________。 ②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。 b．____________________________________________。 (3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。 圖0－0 ①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是________(選填序號)。 A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率 ②過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：__________________________________________________________________________。 27．(1)Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O (2)①2Fe3＋＋Pb＋SO===2Fe2＋＋PbSO4 ②b.取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去 (3)①A、B ②向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液，加熱至110 ℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體 [解析] (1)根據(jù)題給化學工藝流程知，過程Ⅰ在Fe2＋催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水，化學方程式為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋ 2H2O。(2)①催化劑能夠參加化學反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學反應(yīng)速率，而其本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2＋被PbO2氧化為Fe3＋，則反應(yīng)ii中Fe3＋被Pb還原為Fe2＋，離子方程式為2Fe3＋＋Pb＋SO===PbSO4＋2Fe2＋。②a實驗證明發(fā)生反應(yīng)i，則b實驗需證明發(fā)生反應(yīng)ii，實驗方案為取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去。(3)②根據(jù)PbO的溶解度曲線可知，PbO在35% NaOH中的溶解度隨溫度的升高而增大的較明顯，向粗PbO固體中滴加高溫的35% NaOH溶液，攪拌至固體不能再溶解時趁熱過濾，將濾液降溫至不再析出晶體，過濾并洗滌、干燥所得的晶體，即得較純凈的PbO固體。 28．B1 C5 D2 J4 J5 [xx北京卷] 以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。 (1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：________________________________。 (2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。 已知：Cu＋Cu ＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。 ①用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu＋的實驗現(xiàn)象是____________________。 ②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2＋和SO。 圖0－0 a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是________________。 b．證實沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是________________________________________________________。 (3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推測沉淀中含有亞硫酸根和________________。 ②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立。 a．將對比實驗方案補充完整。 圖0－0 步驟二：________________________________________(按上圖形式呈現(xiàn))。 b．假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是________________。 (4)根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有____________________________________________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________________________________有關(guān)。 28．(1)2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓ (2)①析出紅色固體 ②a. HCl和BaCl2溶液 b．在I－的作用下，Cu2＋轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO (3)①Al3＋、OH－ ② b．V1明顯大于V2 (4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性　兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件 [解析] (1)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成Ag2SO3沉淀，故離子方程式為2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓。(2)①根據(jù)題給信息“棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO”知沉淀中含Cu2＋；根據(jù)反應(yīng)Cu＋Cu＋Cu2＋，若沉淀中含有Cu＋，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2＋，原沉淀中含有Cu2＋，故可根據(jù)有紅色固體生成確定Cu＋的存在。②分析實驗流程知實驗原理為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，據(jù)此作答。(3)①根據(jù)題意知實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測沉淀中含有SO、Al3＋、OH－。②為了與步驟一作對比實驗，步驟二用氨水制備Al(OH)3，然后再用NaOH溶液溶解，即步驟二為： 若假設(shè)i SO被Al(OH)3吸附成立，則兩個實驗中消耗的NaOH溶液的體積相等； 若假設(shè)ii SO存在于鋁的堿式鹽中成立，則步驟一比步驟二消耗NaOH溶液的體積多，即V1明顯大于V2。 1. [xx長郡中學六模] 在加熱固體NH4Al(SO4)212H2O時，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖6－1所示，已知A點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，B點物質(zhì)為Al2(SO4)3。下列判斷正確的是(　　) 圖6－1 A．0→T ℃的過程發(fā)生的是物理變化 B．C點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料 C．A→B反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種 D．Al2(SO4)3能夠凈水，可用離子方程式表示為Al3＋＋3OH－Al(OH)3 1．B　[解析] 0→T ℃發(fā)生反應(yīng)：NH4Al(SO4)212H2O NH4Al(SO4)2＋12H2O，是化學變化，A錯誤。A→B，2NH4Al(SO4)2 Al2(SO4)3＋(NH4)2SO4 , (NH4)2SO4 2NH3 ↑＋ H2SO4 ，C錯誤。Al3＋ 凈水的離子方程式為Al3＋ ＋ 3H2O  Al(OH)3 ＋ 3H＋ ，D錯誤。 2．[xx福建四地六校聯(lián)考] 由NO、H2、CO2組成的混合氣體，通過足量的Na2O2充分反應(yīng)后，再用電火花引燃使其充分反應(yīng)，最終只得到質(zhì)量分數(shù)為70%的硝酸，無其他氣體剩余。則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比為(　　) A．2∶4∶7 B．2∶4∶5 C．2∶4∶3 D．3∶5∶8 2．A　[解析] 涉及的反應(yīng)有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3