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2019-2020年高中化學(xué) 專題二 氧化還原反應(yīng)教案 【專題要點】 氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)類型之一，考試說明中要求學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來深入認識氧化還原反應(yīng)的原理。能夠從氧化還原反應(yīng)的角度去分析認識元素化合物部分以及有機化學(xué)中的部分化學(xué)反應(yīng)，達到鞏固知識熟練運用的程度。正確書寫化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本功，這在氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)過程中顯得尤為重要。有關(guān)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式設(shè)計的計算類型題仍然是掌握的重點 以氧化還原反應(yīng)為主線的知識貫穿于中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，考查面廣，不僅涉及無機物、有機物的化學(xué)性質(zhì)，而且還與學(xué)科內(nèi)的其他知識點密切聯(lián)系，如阿伏伽德羅常數(shù)、離子共存、離子方程式、電化學(xué)、能源、工業(yè)生產(chǎn)等，甚至?xí)霈F(xiàn)學(xué)科間的綜合，如與物理學(xué)中的電學(xué)方面知識進行綜合。題型主要是選擇題和填空題，形式新穎靈活 分析近幾年的高考試題，氧化還原反應(yīng)主要從以下幾個方面進行考查：考查氧化還原反應(yīng)的概念以及概念之間的內(nèi)在聯(lián)系。如氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的判斷；物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應(yīng)方程式的配平甚至是寫出未學(xué)過的氧化還原反應(yīng)方程式；氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的標(biāo)定；有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算 【考綱要求】 1、 了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及變化過程中所遵循的原理和規(guī)律。 2、 認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 3、 了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。 4、 能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式，并能進行有關(guān)計算。 【教法指引】 教師在教學(xué)過程中應(yīng)從以下幾個方面加強： 1、 理清幾組重要概念及其之間的關(guān)系 2、 講清氧化性和還原性強弱的比較以及判斷強弱的方法。（要求學(xué)生掌握常見的氧化劑和還原劑） 3、 引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會解決有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算方法和技巧； ① 可根據(jù)電子守恒，依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的關(guān)系，列出守恒關(guān)系式求解，從試題的變化趨勢看，有一類題目是已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計算確定產(chǎn)物。計算公式如下： 氧化劑物質(zhì)的量變價元素原子的個數(shù)化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量變價元素原子的個數(shù)化合價的變化值 ② 要注意參加反應(yīng)的量不一定完全是被氧化，或被還原；或一種物質(zhì)由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被還原；即部分氧化或部分還原的計算【知識網(wǎng)絡(luò)】 1. 了解基本概念 2. 性質(zhì)強弱規(guī)律 3. 掌握物質(zhì)氧化性或還原性強弱的比較 （1）由元素的金屬性或非金屬性比較 <1>金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱 非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱 （2）由反應(yīng)條件的難易比較 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如： 前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強。 （3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較 當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強 （4）根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 （5）根據(jù)元素周期律進行比較 一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)： 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。 酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。 注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性： ，氧化性：。 專題二 氧化還原反應(yīng) 1. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ） A．CO2+H2OH2CO3 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2. 已知A2O可將B2－氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反應(yīng)，則A2O中的n值為（ ） A．4 B．5 C．6 D．7 3. F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷中正確的是（ ） A．XeF2分子中各原子均達到八電子結(jié)構(gòu) B．XeF6分子中Xe的化合價為+6價 C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子 4. 下列環(huán)境下物質(zhì)處于還原性氛圍的是（ ） ①地球表面 ②沼氣池 ③漂白粉溶液 A．②③ B．①② C．只有① D．只有② 5. 吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這 些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3的作用是（ ） A．還原劑 B．氧化劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 6. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為（ ） A.9∶4 B.5∶1 C.11∶2 D.1∶1 7. MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為： ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。 ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物 ⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4 下列說法不正確的是（ ） A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子 C．電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生 D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用 8. 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為－1價）（ ） A.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1 B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D. NaBH4既是氧化劑又是還原劑 9. a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（ ） ①(a+b)63g ②(a+b)189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 10.據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯誤的是 ( ) A．上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．白色煙霧是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性強，吸收空氣中的水，生成磷酸小液滴(霧) C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替 D．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol 11. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（ ） ① 氧化劑是H3AsO3；② 還原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物。 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ 12. 有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（ ） A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰8 B．該過程說明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有l(wèi) mol NO3－發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－ D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2＋－e－＝Fe3+ 13. 已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)： 4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 則下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物 B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA的電子 C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4mol Fe(OH)3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6mol D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 14. CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2,為制備純凈的CuCl22H2O晶體,擬定實驗步驟如下圖所示： 請回答下列問題： (1)步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的 (填字母)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 該反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的 (填字母)； A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3 ②江河入?？谔幰仔纬缮持薜脑蚴墙械哪z粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚。將步驟Ⅱ中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是 。 (3)步驟Ⅲ應(yīng)控制的實驗條件是 。 15. 某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用。 (1)根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理，興趣小組對Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下2種假設(shè)： 假設(shè)一：Fe2+ 既有還原性又有氧化性； 假設(shè)二：Fe3+ 具有氧化性； 探究內(nèi)容 實驗方案 實驗現(xiàn)象 探究Fe2+具有還原性 取少量0.1molL-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 探究Fe3+具有氧化性 (2)設(shè)計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。 (3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe該反應(yīng)的離子方程式為： (4)根據(jù)Fe3+的性質(zhì),該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是: 16.（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： ＿＿ C2O42—+＿＿MnO4—+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O （2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。 ?、俚谝环萑芤褐屑尤敕犹囈?，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為 mol； ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由 變?yōu)? 。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 mol； ③原試樣中H2C2O42H2O和KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)分別是多少？ （請列式計算，寫出運算過程） 17. （1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 。 （2）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0< a / b≤1/2 時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式 ① 當(dāng) a / b =1時 ; ② 當(dāng)a / b≥3/2時 。 ③ （3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題： ①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2ONH4+ + OH_ （A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式 （B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式 參考答案 1 2 3 4 5 6 7 B D BC D A A A 8 9 10 11 12 13 A D C A C C 14、(1)C 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (2)① C ② 先有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加硫酸溶液沉淀溶解得黃色溶液 (3)將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時通以氯化氫氣體防止水解 15、(2) 探究內(nèi)容 實驗方案 實驗現(xiàn)象 探究Fe2+具有還原性 取少量0.1molL-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 加入氯水后，溶液由淺綠色變黃色，再加入少量KSCN溶液后溶液變紅色 探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1molL-1FeCl3溶液，加入足量鐵粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 加入鐵粉后，溶液由黃色變淺綠色，加入KSCN溶液后，溶液不顯紅 (3)Fe2++Zn =Zn2+ + Fe (4)2Fe3+ + Cu=2Fe2++ Cu2+ 16、（1）5 2 16 10 2 8 （2分） （2）① 0.005 （1分） ②無色 紫紅色 （1分） 0.004 （2分） ③21% （2分） 64% （2分） 17、（1）NO 4.8g （2分） （2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2 ②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （3）B(OH)3＋H2O B(OH)4- + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ +