2019-2020年高一化學銜接班專題四 中學化學計算題常見方法及策略教案.doc
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2019-2020年高一化學銜接班專題四 中學化學計算題常見方法及策略教案 二. 知識要點及例題： （一）化學計算中的轉(zhuǎn)化策略 1. 由陌生轉(zhuǎn)化為熟悉。 在解題過程中，當接觸到一個難以解決的陌生問題時，要以已有知識為依據(jù)，將所要求解的問題與已有知識進行比較、聯(lián)系，異中求同，同中求異，將陌生轉(zhuǎn)化為熟悉，再利用舊知識，解決新問題。 [例1] 現(xiàn)有25℃的硫酸銅飽和溶液300克，加熱蒸發(fā)掉80克水后，再冷卻到原來的溫度，求析出CuSO45H2O多少克（已知25℃時，CuSO4的溶解度為20克）。 解析：結晶水合物的析晶計算難度大，是由于帶有結晶水晶體的析出，會導致溶劑水量的減少，從而使結晶水合物繼續(xù)從飽和溶液中析出，這樣依次重復，最終使晶體的總量趨向于定值。由此可見，結晶水合物的析出過程實質(zhì)上是無數(shù)次結晶的總結果。作為一個數(shù)學問題，這類題目可以應用無窮遞縮等比數(shù)列求和知識解決，但初中學生尚未學過，故對于學生來說是陌生的。若仔細分析題意，可抓住析晶后的溶液仍為飽和溶液求解。 原飽和溶液中溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量=300g20g/120g=50g。水的質(zhì)量=300g－50g=250g。 設析出CuSO45H2O質(zhì)量為x. CuSO45H2O ~ CuSO4 ~ 5H2O 250 160 90 x 160/250x 90/250x 20g/100g=（50g－160/250x）/（250g－80g－90/250x） 解得x=28.2克 [例2] 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3x％和x％的兩種硫酸等體積混合后，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 （ ） A. 2x％ B. 大于2x％ C. 小于2x％ D. 無法計算 解析：溶液等體積混合，求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，課本上無例題，教師授課時也未必補充，題目新穎，陌生度大，似有無從下手之感。若把題中兩種硫酸等體積混合想象成熟知的等質(zhì)量混合（化陌生為熟悉），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2x％。硫酸越濃，密度越大，故等體積混合時，較濃硫酸的質(zhì)量比混合溶液的質(zhì)量一半要多，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應大于2x％。 答案：B。 2. 由局部轉(zhuǎn)化為整體。 復雜的化學問題，往往是由幾個小問題組合而成，若將這些小問題孤立起來，逐個分析解決，不但耗時費力，且易出錯。如能抓住實質(zhì)，把所求問題轉(zhuǎn)化為某一整體狀態(tài)進行研究，則可簡化思維程序，收到事半功倍之效。 [例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固體混合物，已測得含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為31％，則混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是____。 解析：這是一道利用化學式計算物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)的常見題。學生熟知的解題模式是先分別求出兩化合物中硫元素的質(zhì)量，再相加得到混合物中硫元素的質(zhì)量，進而算出硫元素在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，但運算復雜，計算量大。如果克服思維定勢，開拓思路，把S和O組成的原子團（SO4）看成一個整體（化局部為整體），由于鐵元素占混合物的質(zhì)量分數(shù)為31％，則另一部分（即SO4），質(zhì)量分數(shù)為69％，由于 SO4 ~ S 96 96 32 69% ？ 所以硫元素占混合物的質(zhì)量分數(shù)為 69％32/96=23％。 [例4] 有一放置在空氣中的KOH固體，經(jīng)測定，其中含 KOH 84.9％，KHCO3 5.1％，K2CO3 2.38％，H2O 7.62％。將此樣品若干克投入 98克10％的鹽酸中，待反應完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸發(fā)中和后的溶液可得固體多少克。 解析：此題信息量大，所供數(shù)據(jù)多。根據(jù)有關化學反應方程式逐一分步求解，計算繁雜，失誤率高。如果拋開那些紛繁的數(shù)據(jù)和局部細節(jié)，將溶液看成一個整體（化局部為整體），則無論是KOH、K2CO3還是KHCO3，與鹽酸反應最終均生成KCl。由于KCl中的Cl-全部來自于鹽酸，故可得關系式： HCl ~ KCl 36.5 36.5 74.5 98克10％ ？ 所以蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量=98克10％74.5/36.5=20克 3. 由復雜轉(zhuǎn)化為簡單 著名數(shù)學家華羅庚教授曾經(jīng)說過：“把一個較復雜的問題‘退’成最簡單、最原始的問題，把這最簡單、最原始的問題想通了，想透了……”然后各個擊破，復雜問題也就迎刃而解，不攻自破了。華羅庚教授所說的“退”，就是“轉(zhuǎn)化”，這種“退”中求進的思維策略常被用于解決復雜的化學問題。 [例5] 向1000克未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸銅溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥后得到藍色固體19.6克。在所得濾液中加入過量鐵粉，充分反應后，再加入足量鹽酸，最后得到6.4克固體，求原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。 解析：這是一道綜合性題目，根據(jù)題意，可將該題分解成容易作答的四個小題（化復雜為簡單）： （1）得到19.6克氫氧化銅，有多少克硫酸銅參加了反應？（32克） （2）與鐵粉反應生成6.4克銅，有多少克硫酸銅參加了反應？（16克） （3）（1）、（2）中硫酸銅的總質(zhì)量是多少克？（48克） （4）根據(jù)（3）的結果，原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（4.8％） 將一定難度的綜合題分解為數(shù)個簡單題，實現(xiàn)由繁到簡，由難到易的轉(zhuǎn)化，使本來感覺很難的題目轉(zhuǎn)化成了簡單易做的題目。這樣做，易學易懂，不僅學會了思考問題的方法，更重要的是增強了克服困難的勇氣和信心，對后繼化學課程的學習將產(chǎn)生深遠的影響。 4. 由隱含轉(zhuǎn)化為顯露。 有些題目從表面看來似缺條件而無法求解，實際上解題條件就隱含在語言敘述、化學現(xiàn)象、化學原理之中。解答此類題目的關鍵，是充分挖掘題中的隱含條件，化隱為顯，架設由未知到已知的“橋梁”。 [例6] 將鎂粉和碳酸鎂的混合物置于氧氣中灼燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?。?jīng)測定，灼燒后所得固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相同，求原混合物中鎂粉和碳酸鎂的質(zhì)量比。 解析：整個題目全用文字敘述，沒有一個可供直接利用的具體數(shù)據(jù)。仔細審視題意，抓住關鍵詞語，將“灼燒后所得固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相同”轉(zhuǎn)化為（化隱含為顯露）“Mg吸收的O2質(zhì)量等于MgCO3分解放出的CO2質(zhì)量”，即可由2Mg～O2和MgCO3～CO2，導出44Mg～16MgCO3。這一關系式表明，在原混合物中鎂粉與碳酸鎂的質(zhì)量比是 4424:1684＝11:14。 5. 由文字轉(zhuǎn)化為圖示。 有些化學計算題，敘述冗長，信息點多，一時難以理順各種關系。若能將文字信息轉(zhuǎn)化為圖示信息，則可使題意簡明清晰，過程具體形象，從而發(fā)現(xiàn)解題的途徑。 [例7] 把47克氧化銅與炭的混合物充分加熱后冷卻。已知反應中炭已消耗完，剩余固體的質(zhì)量為36克。向此固體中加入100克4.9％的稀硫酸恰好完全反應，過濾后，將濾液蒸發(fā)掉46克水，再冷卻到t℃時，溶液恰好飽和（無晶體析出）。求：（1）原混合物中含多少克炭；（2）t℃時，CuSO4在水中的溶解度。 解析：此題主要考查質(zhì)量守恒定律及其應用、根據(jù)化學方程式的計算和關于溶解度計算三個重要知識點，頭緒多，綜合性強，思維能力要求高。若將文字信息轉(zhuǎn)換成圖示信息，則能幫助我們理清脈絡，找到解題的關鍵點。圖示如下： CuSO4飽和溶液 設原混合物中含炭質(zhì)量為x，參加反應的氧化銅的質(zhì)量為y。 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 160 12 44 y x 47g－36g=11g x=1211g/44=3g，y=16011g/44=40g 所以剩余氧化銅的質(zhì)量=47g－3g－40g=4g。 設反應生成的CuSO4質(zhì)量為z CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 80 98 160 4g 100克4.9％ z z=4g160/80=8g 設t℃時，CuSO4在水中的溶解度為S。 S/100g=8g/[100克（1－4.9％）—46g] S=16.3g （二）化學計算中的常用解題方法和技巧 1. 守恒法 [例8] 某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，求溴（Br）元素的質(zhì)量分數(shù)。 解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)O元素的化合價數(shù)值。 設混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則 （克） 故Br%=40%。 [例9] 將44.4克堿式碳酸銅粉末加熱一段時間，經(jīng)測定銅元素的質(zhì)量占試管內(nèi)的80℅.試求（1）求此時試管中氧化銅的質(zhì)量?（2）若將試管內(nèi)的剩余固體全部溶于100克鹽酸溶液,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 解析：根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒計算出固體剩余物的質(zhì)量，與原固體的質(zhì)量之差即為產(chǎn)生的氣體（二氧化碳和水）的質(zhì)量，由此可根據(jù)化學方程式計算試管中氧化銅的質(zhì)量等。 答： 44.4克堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量=44.4克128/222=25.6克，當其質(zhì)量占試管內(nèi)的80℅時，固體剩余物的質(zhì)量=25.6克/80%=32克。則產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量=44.4克－32克=12.4克。設此時試管中氧化銅的質(zhì)量為x。 x=32g 說明此時試管中的固體都是氧化銅。將其全部溶于100克鹽酸溶液中設所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 CuO +2HCl =CuCl2 +H2O 80 80 135 32g y y=54g 所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=54g/（32g+100g）100%=40.9% [例10] 有氮氣、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體12g,其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，使該混合氣體通過足量的灼熱氧化銅充分反應后，再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀（ ） A. 10g B. 15g C. 30g D. 20g 解析：根據(jù)一定質(zhì)量的氮氣、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)可計算出碳的質(zhì)量，這些碳最終都進入白色沉淀中的，根據(jù)元素質(zhì)量守恒和關系式可計算白色沉淀的質(zhì)量。碳元素的質(zhì)量=12g30%=3.6g C ~ CaCO3 12 100 3.6g m=30g 答：選C。 2. 巧設數(shù)據(jù)法 [例11] 將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。 解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克2=212克，故m（NaHCO3）=168克，m（NH4HCO3）=212克－168克=44克。 3. 極值法 [例12] 取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質(zhì)量為（ ） A. 24 B. 40 C. 56 D. 65 解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。 4. 十字交叉法 [例13] 取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸銅溶液? 解析：結晶水合物(CuSO45H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%=100%=64%。設加水（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可看成0%）的質(zhì)量為x，則 x=60克 [例14] 向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2氣體，所得溶液經(jīng)小心蒸干后，所得固體的質(zhì)量為13.7g，則通入CO2氣體的質(zhì)量 。 解析：CO2與NaOH反應可能NaOH過量生成Na2CO3尚余NaOH，隨CO2的通入量不同還可生成NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3與NaHCO3混和物，設全部生成Na2CO3，則m(Na2CO3)=10.6g<13.7g，若全部生成NaHCO3，則m(NaHCO3)=16.8g>13.7g，則二者均有，，可求CO2，質(zhì)量為： 答案：4.6g 5. 估算法 有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現(xiàn)計算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時間。 [例15] 將13.2克可能混有下列物質(zhì)的（NH4）2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3（密度為17克/22.4升），則樣品中不可能含有的物質(zhì)是（ ） A. NH4HCO3、NH4NO3 B.（NH4）2CO3、NH4NO3 C. NH4HCO3、NH4Cl D. NH4Cl、（NH4）2CO3 解析：假設樣品為純（NH4）2SO4 則由（NH4）2SO4→2NH3 13.2g 3.4g 3.4克/（17克/22.4升） =4.48 升 可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純（NH4）2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于（NH4）2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可將備選答案化學式變形后進行估算：，，。部分“式量”：（HCO3） 2=122，（NO3）2=124，Cl2=71，CO3=60，而中，SO4=96，故答案選D。 [例16] 將4.9克氯酸鉀與1.62克二氧化錳混合后，放入試管中加熱，充分反應后，試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量約是： A. 1.62克 B. 2.98克 C. 4.60克 D. 6.52克 解析：此題要計算試管中剩余固體的質(zhì)量，就要先算出氯酸鉀受熱分解放出的O2質(zhì)量，然后反應前總質(zhì)量減去生成O2的質(zhì)量，就是答案，很容易看出剩余固體的質(zhì)量就是介于1.62克和6.52克之間，所以首先排除了A和D那么剩下的B和C選哪一個呢。這就可以用估算法：2KClO3~3O2 245 245 96 4.9 M 根據(jù)此關系式也很容易可以看出：M是小于1.92克的。所以剩余的質(zhì)量一定大于2.98克很明顯故選C。 6. 差量法 [例17] 4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計算指出該金屬的名稱。 解析：反應后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設金屬氧化物化學式為RO，式量為m， 則RO → RCl2 質(zhì)量增加 m 55 4.0克 （9.5－4.0）克 m=40。故金屬的相對原子質(zhì)量為40－16=24，屬于鎂元素。 [例18] 某有機化合物含有碳、氫、氧三種元素，其相對分子質(zhì)量為32。取該有機物6.4克，將其充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水被完全吸收，經(jīng)過濾，得到20克沉淀物，濾液的質(zhì)量比原石灰水減少了4克。 求： （1）原6.4克有機物中所含氧元素的質(zhì)量為多少？ （2）通過計算確定該有機物的化學式。 解析：根據(jù)燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水被完全吸收，經(jīng)過濾，得到20克沉淀物可計算出燃燒后生成的CO2的質(zhì)量，也就可知其中碳元素的質(zhì)量，即為原有機物中所含碳元素的質(zhì)量。因為有機物燃燒產(chǎn)生CO2和水，進入石灰水時生成CaCO3沉淀，所以濾液的質(zhì)量比原石灰水減少的質(zhì)量即為m（CaCO3沉淀）－m（有機物燃燒生成的水）— m（有機物燃燒生成的CO2），由此可計算出m（有機物燃燒生成的水），也就可知其中氫元素的質(zhì)量，即為原有機物中所含氫元素的質(zhì)量。最后根據(jù)有機物的質(zhì)量可求出其中所含氧元素的質(zhì)量，再確定出其化學式。 答：設燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量為x，則根據(jù)化學方程式有： ∴ 反應的二氧化碳的質(zhì)量x= 4420/100= 8.8 g 因為，該有機物燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳會與石灰水反應，而水并不參與反應，而是被石灰水溶液吸收。所以，反應后濾液減重的質(zhì)量＝離開溶液的物質(zhì)的質(zhì)量－進入溶液的物質(zhì)的質(zhì)量＝反應生成的碳酸鈣的質(zhì)量-有機物燃燒生成的水的質(zhì)量-有機物燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量，即： 20g－8.8g－有機物燃燒生成的水的質(zhì)量＝4g ∴ 有機物燃燒生成的水的質(zhì)量＝7.2 g ∴ 有機物中碳元素的質(zhì)量＝8.8 g12/44＝2.4g，氫元素的質(zhì)量＝7.2g2/18＝0.8g ∴ 有機物中氧元素的質(zhì)量＝6.4g－2.4g－0.8g＝3.2g ∴ 碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比＝（1.2/12）:（0.4/1）:（1.6/16）=1:4:1 ∴ 當該有機物的化學式為CH4O時，其相對分子質(zhì)量恰為32，符合題目要求，所以該有機物的化學式為CH4O 【模擬試題】 1. 在溫度不變的情況下，向一定量的硫酸銅溶液中加入25克膽礬（CuSO45H2O）或蒸發(fā)掉55克水均可得到飽和溶液，求該溫度時硫酸銅的溶解度。 2. 在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別為40％和50％，則在化合物X2YZ3中，Y的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 3. 已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成。經(jīng)測定，其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為m，求混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。 4. 在托盤天平的兩邊各放置一只燒杯，燒杯內(nèi)分別盛有質(zhì)量相等的同種鹽酸（鹽酸均過量）調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)向左邊燒杯中投入純鋅7.8克，若要使反應后天平仍保持平衡，右邊的燒杯中應加入多少克碳酸鈣固體？ 5. 機動車尾氣排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一種含氮約為46.7%，它是（ ） A. N2O B. NO2 C. NO D. N2O5 6. 將質(zhì)量分數(shù)為P%的硫酸與等體積的水混合后得到質(zhì)量分數(shù)為q%的硫酸，則下列關于P、q的關系式正確的是（ ） A. q＜p＜2q B. p＜2q C. p=2q D. p≥2q 7. 實驗室用氫氣還原氧化銅m克，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為n克，共用去氫氣w克。則被還原得氧化銅的質(zhì)量為（ ） A. 40w克 B. 80n/64克 C. 5（m－n）克 D. m克 8. X、Y元素的原子量之比為2:1，由兩元素形成的化合物中，X、Y元素的質(zhì)量比為2:3，其中X元素的化合價為+a，則化合物中Y元素的化合價為（ ） A. B. C. D. 9. 將一些氧化銅粉末加入到100克14℅的硫酸溶液中微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍色溶液中加入鐵粉20克,充分反應后過濾仍得到干燥固體物質(zhì)20克，求（1）原加入的氧化銅粉末的質(zhì)量是多少？（2）最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)? 10. 某溶液中含有Na+,Mg2+,SO42-三種離子，設Na+個數(shù)為n Na+, Mg2+個數(shù)為n Mg2+, SO42-個數(shù)為n SO42-,下列關系式正確的是（ ） A. n Na+ + n Mg2+ = nSO42- B. 2n Na+ = nSO42-－n Mg2+ C. n Mg2+ = n Na+ + nSO42- D. nSO42- = 1/2n Na+ + n Mg2+ 11. 已知乙醇在O2不足時燃燒得到CO、CO2 和H2O。今有23克乙醇與定量的O2點燃后發(fā)生如下反應：XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O，反應后生成H2O質(zhì)量為27克。 求：（1）系數(shù)的值；（2）反應生成CO的質(zhì)量。 12. 氫氧化銅與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16％，則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 13. 托盤天平左、右兩盤的燒杯中各盛有100g9.8％的稀硫酸，天平平衡。在左盤燒杯里放入5.6gFe片，右盤里放入一定量的其他物質(zhì)，充分反應后，天平仍然保持平衡，則右盤放入的物質(zhì)可能是 （ ） A. 5.4gCuO粉末 B. 5.6gCu片 C. 5.6gMg條 D. 5.6gZn片 14. 一定質(zhì)量的氧化鎂剛好與10倍質(zhì)量的稀硫酸反應，則該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。 15. 某5.6g不純的鐵片（含有下列一種金屬）與足量的稀鹽酸反應。放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的金屬雜質(zhì)可能是（ ） A. Zn B. Ag C. Al D. Cu 16. 有80克稀硝酸溶液，取其中一半，跟100克的氫氧化鉀溶液恰好完全反應，取另一半稀硝酸跟50克氫氧化鈉溶液恰好完全反應，將溶液蒸發(fā)掉56克水后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%。求氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ 17. 將質(zhì)量分數(shù)為P%的硫酸與等體積的水混合后得到質(zhì)量分數(shù)為q%的硫酸，則下列關于P、q的關系式正確的是（ ） A. q＜p＜2q B. p＜2q C. p=2q D. p≥2q 18. 以知X和Y兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應，設X物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為Ax，Y物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為Ay，當X和Y 按質(zhì)量比Ax：Ay反應后，溶液的pH〉7，如果X和Y按質(zhì)量比為2Ax :Ay，則反應后的pH=7，X、Y應是下列物質(zhì)中的（ ） A. NaCl和Ba（OH）2 B. HCl和Ba（OH）2 C. HCl和NaOH D. NaOH和H2SO4 19. 向一定質(zhì)量的用氫氧化鋇與氫氧化鈉固體配成的混合溶液中加入足量的純堿溶液，經(jīng)充分反應后，將生成的沉淀過濾、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量與配制混合液的固體總質(zhì)量相等，則配制的混合溶液所用的氫氧化鋇與氫氧化鈉的質(zhì)量比為_________ 【試題答案】 1. 解析：設想將原來的不飽和硫酸銅溶液分解成兩部分（化復雜為簡單）：一部分是飽和溶液，另一部分是55克水，而在這55克水中若溶解25克膽礬（內(nèi)含16克CuSO4和9克H2O），則也恰好成為該溫度時的硫酸銅飽和溶液。 S=25g 2. 25% 3. 1－39/23m 4. 解析： Zn ~ H2 65 2 7.8g 0.24g 左邊燒杯實際增重為7.8克－0.24克=7.56克。 CaCO3 ~ CO2 質(zhì)量差 100 44 56 （13.5g） 7.56g 5. 估算：A的含氮量為28/44，很明顯>56%（把分母看作50則它的值是56%）；B的含氮量為14/46，略大于28%，不會是46.7%；D的含氮量為28/108，也很明顯<28%，那么答案就是C了（14/30這個值接近50%） 6. A 分析：形式后溶液的質(zhì)量分數(shù)減小，所以q1/2p，∴q 如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
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