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2019-2020年高考化學(xué)真題分項(xiàng)解析 專題20《化學(xué)與技術(shù)》（選修） 1．【xx新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分） 氯化亞銅（CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下： 回答下列問題： （1） 步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是_________，溶解溫度應(yīng)控制在60~70度，原因是__________。寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式___________。 （2） 步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________（寫名稱）。上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是 。 （3） 步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有__________（填字母） A．分餾塔 B．離心機(jī) C．反應(yīng)釜 D．框式壓濾機(jī) （6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 【答案】（15分） （1）CuSO4或Cu2+； 溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解 （2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ （3）硫酸 （4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化 （5）B、D （6） 【考點(diǎn)定位】考查對(duì)工業(yè)流程的分析、物質(zhì)制備原理的分析判斷、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；試題難度為較難等級(jí)。 【名師點(diǎn)晴】（1）、（2）問考查工業(yè)情景下的化學(xué)方程式的書寫，注意考查考生氧化還原反化合價(jià)升降的預(yù)判和介質(zhì)與主反應(yīng)耦合的技巧，但反應(yīng)并不難。（6）問中的計(jì)算要注意電子得失守恒、單位換算等問題。掌握氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目與元素化合價(jià)升降數(shù)目相等，在反應(yīng)過程中元素守恒是解決本題的關(guān)鍵。 2. 【xx新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下： 相關(guān)化合物的物理常數(shù) 物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量 密度（g/cm-3） 沸點(diǎn)/℃ 異丙苯 120 0.8640 153 丙酮 58 0.7898 56.5 苯酚 94 1.0722 182 （1）在反應(yīng)器A中通入的X是 。 （2）反應(yīng)①和②分別在裝置 和 中進(jìn)行（填裝置符號(hào)）。 （3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是______，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是_______________。 （4）反應(yīng)②為 (填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60℃，溫度過高的安全隱患是 。 （5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號(hào)。已知苯酚是一種弱酸）。 a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO （6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 。 （7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是 。 【答案】（1）氧氣（或空氣） （2）A；C （3）催化劑（提高反應(yīng)速率）；腐蝕設(shè)備 （4）放熱；可能會(huì)導(dǎo)致（過氧化物）爆炸 （5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮（7）原子利用率高 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用，涉及試劑的選擇、物質(zhì)的分離與提純、反應(yīng)條件控制、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究。 【名師點(diǎn)晴】化學(xué)工藝流程題是近年高考備受關(guān)注的一種題型，該類型是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中涉及的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問，構(gòu)成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的工藝流程題。主要有實(shí)驗(yàn)型化工流程題、原理型化工流程題、元素化合物型化工流程題三種形式。主要是考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)素養(yǎng)和能力素養(yǎng)，能熟練應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問題的能力。建議復(fù)習(xí)中注意課本上與化工生產(chǎn)有關(guān)的問題，對(duì)每一步所包含的原理、涉及的反應(yīng)、可能的副產(chǎn)品、以及條件的選擇分析到位。 3．【xx山東理綜化學(xué)】(12分)[化學(xué)---化學(xué)與技術(shù)] 工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下： 已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2 （1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學(xué)式)。 （2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_______。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。 （3）母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。 a．轉(zhuǎn)入中和液 b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作 c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作 （4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。 【答案】（1）NaNO3 （2）防止NaNO2的析出；溶堿 （3）將NaNO2氧化為NaNO2；c、d； （4）1.59 【解析】（1）NO2與堿液反應(yīng)可生成NaNO3。 （2）濃度過大時(shí)，NaNO2可能會(huì)析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶堿。 （3）NaNO2在酸性條件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性環(huán)境；母液Ⅱ的溶質(zhì)主要是NaNO3，所以回收利用時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液，或轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作，故c、d正確。 （4）1.38噸NaNO2的物質(zhì)的量為：1.3810669g/mol=2104mol，則生成的NaNO3物質(zhì)的量為：1104mol，故Na2CO3的理論用量=1/2（2104+1104）mol106g/mol=1.59106g=1.59噸。 【考點(diǎn)定位】本題通過化學(xué)工藝流程考查了化學(xué)在工業(yè)實(shí)踐中的應(yīng)用，包含了物質(zhì)的推斷、操作的作用的分析和選擇、化學(xué)計(jì)算。 【名師點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是應(yīng)用所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及了元素化合物的相關(guān)知識(shí)、溶質(zhì)的析出、原料的綜合利用，結(jié)合工藝流程圖，正確分析化學(xué)工藝流程各環(huán)節(jié)的反應(yīng)和作用，根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合題目所給信息進(jìn)行計(jì)算。 4．【xx海南化學(xué)】[選修2—化學(xué)與技術(shù)] 20—Ⅰ（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海帶提碘只涉及物理變化 C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng) D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng) 20—Ⅱ（14分） 鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。 回答下列問題： （1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 ；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和 (填化學(xué)式)。 （2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJmol-1 ②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJmol-1 ③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJmol-1 則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJmol-1。理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量（填上述方程式序號(hào)） （3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的 部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的 部分。 （4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是 。 【答案】20—ⅠCD。 20—Ⅱ（1）石灰石， CaCO3CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2CaSiO3 ； CO。 （2）-355 ；②③，①。 （3）爐身，F(xiàn)e2O3 + 3CO2Fe+3CO2；爐腹。 （4）用堿液吸收（氫氧化鈉溶液或氨水等）。 【解析】20—Ⅰ A．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，錯(cuò)誤；B．海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C．海水中溴元素以溴離子形式存在，海水提溴過程中溴離子被氧化為單質(zhì)溴，涉及到氧化還原反應(yīng)，正確；D．海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水均為復(fù)分解反應(yīng)，正確，選CD。 【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)與技術(shù)模塊從自然資源到化學(xué)品，涉及海水的綜合利用及高爐煉鐵工藝。 【名師點(diǎn)睛】考查海水的綜合利用、高爐煉鐵、反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律、化學(xué)方程式的書寫，考查學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。學(xué)習(xí)化學(xué)的目的是為提高人類的生產(chǎn)、生活的質(zhì)量，所以學(xué)習(xí)過程中要多聯(lián)系生產(chǎn)、生活中的實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生能力。