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2019-2020年高考化學題型步步銜接 專題15《物質結構與推斷》（含解析） 【母題來源】xx四川理綜化學 【母題題文】（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題： （1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。 （2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是______。 （3）X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。 （4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。 【答案】 （1）1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2 （2）三角錐形 （3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2 （4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 【試題解析】由題意可知X、Z、Q、R、T、U分別C、F、Mg、Si、P、Cl。 （1）Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2 （2）PCl3價層電子對為4對，還有一個孤電子對，則得構型為三角錐形 （3）第二周期酸性最強的為HNO3；HF分子間能形成氫鍵，故沸點高；Si為原子晶體，Mg為金屬晶體，Cl2為分子晶體，則Si＞Mg＞Cl2 （4）由題意可得：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 【命題意圖】本題以原子結構及元素周期表為基礎，對元素進行推斷。對推斷出來的元素，考查其原子結構、分子結構、晶體結構及性質，元素周期律、元素及化合物的性質等。 【命題方向】本題將元素推斷和物質結構知識結合起來考查。從歷年考題來看，常見元素及其化合物是中學化學的重點，也是學習化學的基本點，在高考中元素化合物是考查的重點。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨考查某一族元素的結構、性質、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識與基本概念、基本理論結合，與化學計算相結合，與無機推斷相結合，與化學實驗相結合等，它們是以元素化合物為載體結合基本概念、基本理論、化學計算、化學實驗等進行考查。主要考查化學鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵的極性、電子式、結構式的書寫、物質結構與性質的關系、雜化理論、價層電子對互斥理論、電離能、電負性、晶體結構等知識。在復習中一定要重視元素化合物知識的復習，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復習，還要在各族間架起橋梁從而能夠融會貫通，舉一反三。 【得分要點】此類試題的解題的關鍵是準確對元素進行推斷。推斷過程中結合原子結構特點、周期表中的位置，“位—構—性”的關系、以及元素及化合物的性質進行綜合判斷。在答題過程中應該注重答題的規(guī)范性，按照要求作答。 1．【安徽省淮北市xx屆高三第一次模擬考試】（13分）X、Y、Z、W四種常見元素，其相關信息如下表： 元素 相關信息 X 空氣含量最多的元素 Y 3p能級只有一個電子 Z 單質用于制造集成電路和太陽能板的主要原料 W 常見化合價有+2、+3，其中一種氧化物為紅褐色 （2）用“>”或“<”填空。 離子半徑 電負性 第一電離能 單質熔點 X Y Z Z W X Z X W （3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃時可合成Z3X4。寫出該反應化學方程式 。Z3X4是一種耐高溫的結構陶瓷材料，是 化合物（填“共價”或“離子”）。 （4）查閱資料知道： 4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s) △H=－3351．4 kJ．mol－1 3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s) △H=－1120 kJ．mol－1 則Y與W3O4反應的熱化學方程式是： 。 【答案】（1）四 VIII（各1分） （2）> > > < (各1分) （3）2N2＋3SiO2＋6C=Si3N4＋6CO↑（2分） 共價（1分） （4）8Al(s)＋3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)＋9Fe(s) △H=－3342．8 kJ．mol－1 考點：蓋斯定律的應用、元素的推斷、物質及性質的比較的知識。 2．【福建省寧德市xx屆高三上學期期末單科質量檢測】（9分） 4種短周期元素相對位置如右表。M元素既是構成生物體的基本元素，又是構成地殼中巖石和化石燃料的主要元素。回答下列問題： （1）X的原子結構示意圖為 。 （2）0. 1 molQ的10電子氫化物與CuO反應生成Cu2O、H2O和Q單質時，生成Cu2O的物質的量是 。 （3）Y的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式是 。 （4）HR是含M元素的一元酸。常溫下，0.1 molL－1 HR溶液中，c(H＋) ＝1.310－3molL－1。則 HRH＋+R－的電離平衡常數(shù)Ka＝ （保留一位小數(shù)）。 【答案】（9分） （1）（2分） （2）0.15 mol（2分） （3）Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]（3分） （4）1.710－5（2分） 考點：本題考查原子結構、元素周期律、氧化還原反應的計算、電離常數(shù)的計算。 3．【江西省新余市xx屆高三上學期期末統(tǒng)考】（15分） W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一。X的某一種單質是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。 （1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。 （2）MX3－的空間構型 （用文字描述）。 （3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強于M2H4的原因是_______________________。 （4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結構式為 。 （5）1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。 （6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。 （7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結構式 。 【答案】(1）①1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）(2分) （2）平面三角形(2分) （3）N2H4中分子N為-2價，而NH3分子中N為-3價，負電性更高，導致N原子的孤對電子更易提供出來與H+結合，故堿性更強。(3分) （4）C≡O (2分)　?。?）26.021023個（或2NA）(2分) （6）sp3 (2分)　　 (2分) 考點：物質結構與性質。