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2019-2020年高中化學(xué) 專題2 第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2 1．下列各圖中表示熱化學(xué)方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)　ΔH<0的是(E表示能量)(　　) 解析：ΔH<0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量小，并且反應(yīng)的發(fā)生需要一定的能量，所以B項(xiàng)正確。 答案：B 2．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C．?dāng)嚅_(kāi)HCl放出能量 D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 解析：很多物理變化也伴有能量變化，如溶解、三態(tài)變化，B錯(cuò)；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，C錯(cuò)；對(duì)于吸熱反應(yīng)而言，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，D錯(cuò)。 答案：A 3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(　　) A．木炭在氧氣中燃燒 B．鋅與鹽酸的反應(yīng) C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D．石灰石在高溫下的分解反應(yīng) 解析：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，石灰石在高溫下分解生成CaO和CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 答案：D 4．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJmol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝＋241.8 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJmol－1 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5 kJmol－1 解析：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式必須注意：①要注明反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)的狀態(tài)，A錯(cuò)；②吸熱反應(yīng)ΔH>0，體系能量升高；放熱反應(yīng)ΔH<0，B、D錯(cuò)。 答案：C 5．如右圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________[ ________________________________________________________________________； (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________ (3)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式__________________________________________________； (4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。 解析：Mg與HCl反應(yīng)放出熱量，使燒杯中溶液溫度升高，而Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小，故燒杯中有Ca(OH)2析出。當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)放出熱量。 答案：(1)①M(fèi)g片上有大量氣泡產(chǎn)生；②Mg片逐漸溶解；③燒杯中析出固體 (2)Mg與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；因Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小，故有Ca(OH)2固體析出 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (4)小于