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2019-2020年高中化學(xué)《鹽類的水解-說課稿》教案7 蘇教版選修4 各位評委老師你們好，很榮幸今天能在這里給大家介紹我設(shè)計的.《鹽類的水解》第一課時這節(jié)課。我準(zhǔn)備從三個方面展開說明，一說教材分析，二說教法學(xué)法，三說教學(xué)過程。 第一部分 說教材分析 學(xué)生已學(xué)過化學(xué)平衡、電離平衡、水的離子積、溶液的酸堿性等內(nèi)容。本節(jié)教材是這些知識的進一步應(yīng)用。綜合性強，學(xué)生對弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液酸堿性、水的電離等知識的理解直接影響本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。我想邊復(fù)習(xí)邊引新知識。讓學(xué)生在復(fù)習(xí)過程中歸納總結(jié)出新概念并進行應(yīng)用。本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是知識與技能目標(biāo)：使學(xué)生理解鹽類水解的實質(zhì)；掌握水解的鹽的特點；初步學(xué)會鹽類水解的離子方程式的書寫。過程與方法目標(biāo)：從微粒間相互作用的微觀角度理解溶液酸堿性；學(xué)習(xí)理論與實驗相結(jié)合歸納出新的結(jié)論的方法。情感目標(biāo)：體驗科學(xué)探究的樂趣，增強學(xué)生敢于通過現(xiàn)象推結(jié)論的信心，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維。教學(xué)重點：鹽類水解的實質(zhì)；教學(xué)難點：鹽類水解方程式的書寫。 第二部分 說教法學(xué)法 本節(jié)采用的教學(xué)方法是： 復(fù)習(xí)總結(jié)結(jié)論—實驗、計算驗證---歸納總結(jié)---練習(xí)鞏固 第三部分 說教學(xué)過程 復(fù)習(xí)影響水的電離平衡的因素，思考能否通過降低水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度促進水的電離?學(xué)生感到困難，教師板書水的電離平衡和醋酸鈉的電離方程式，啟發(fā)學(xué)生回憶弱電解質(zhì)的電離平衡，由氫離子濃度減小使水的電離平衡正向移動，溶液中氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系?溶液呈什么性?通過實驗驗證(測醋酸鈉溶液pH值)。分析氯化銨、氯化鈉溶液呈什么性？實驗驗證(測溶液pH值)。 思考為什么鹽溶液會呈現(xiàn)酸堿性？溶液中存在那些微粒？有新物質(zhì)生成嗎?學(xué)生能判定有CH3COOH，推出溶液中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這類反應(yīng)就是鹽類的水解反應(yīng)簡稱鹽類的水解。 反應(yīng)物是什么？反應(yīng)程度如何？PH=10的醋酸鈉為例計算水電離出的氫離子濃度和溶液中存在的氫離子濃度。推出水電離程度增大但氫離子濃度減小說明水電離出的氫離子與醋酸鈉電離產(chǎn)生的醋酸根反應(yīng)生成醋酸。同理可得氯化銨溶液的反應(yīng)?？偨Y(jié)鹽類的水解的定義并板書。 寫出醋酸鈉溶液、氯化銨溶液中水解反應(yīng)的化學(xué)方程式，氯化鈉水解嗎？總結(jié)可水解的鹽的特點是什么？學(xué)生能說出有弱酸弱堿生成總結(jié)能水解的鹽，“有弱就水解”，讓學(xué)生測相同條件下NaHCO3、AlCl3溶液pH值分別與CH3COONa、NH4Cl比較，pH值大小說明什么？提示：酸性CH3COOH大于H2CO3、堿性：NH3H2O大于Al(OH)3,推出“越弱越水解”，溶液的酸堿性如何？有前邊的解釋學(xué)生能推出“誰強顯誰性”教師接下來“都強顯中性”。 如何表示鹽類的水解反應(yīng)？分析反應(yīng)物和生成物可知，鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，可寫化學(xué)反應(yīng)方程式，再按離子方程式書寫步驟寫出離子方程式；也可根據(jù)鹽類水解的實質(zhì)直接寫出離子反應(yīng)方程式。練習(xí)CH3COONa、NH4Cl水解的離子方程式書寫。 需要說明：1、一般鹽類的水解程度很小 中間用可逆號，若水解完全用等號 2、水解程度小看不到沉淀和氣體，一般不標(biāo)“↓”和“↑” 3、多元弱酸根離子水解分步寫，多元弱堿陽離子一步寫。 學(xué)生練習(xí)1、 寫NaF NaClO Na2S CuCl2 Na2CO3 NaHCO3水解的離子方程式，判斷溶液酸堿性。 2、判斷下列離子方程式書寫正確的是 A、NH4++H2O NH3?H2O+H+ B、S2-+2H2O H2S+2OH- C、CH3COOH+H2O ==== CH3COO-+H3O+ D、CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O E、HCO3-+H+ ==== H2CO3 F、 F-+H2O==HF+OH- G、 Cu2++2H2O=== Cu(OH)2↓+2H+ 通過練習(xí)掌握鹽類的水解的離子方程式的書寫方法；電離方程式和水解方程式的區(qū)別。 小結(jié)：本節(jié)課你學(xué)到了什么知識？鹽類水解的實質(zhì)是什么？哪些鹽可水解？通過什么方法得出鹽類的水解的概念。 作業(yè)：課后習(xí)題一、二、三 各位評委以上是我對本節(jié)課的說課內(nèi)容，請給予批評和指導(dǎo)。 附：板書設(shè)計 第三節(jié) 鹽類的水解 一、鹽類的水解 1、定義：溶液中鹽電離出來的離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 2、實質(zhì)：破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動。 3、鹽水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，都強顯中性。 4、離子方程式的書寫方法。 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- (1)先寫出鹽與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)再按離子方程式書寫步驟寫出離子方程式