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2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 理 常用原子的相對原子質(zhì)量: Na:23、Al:27、O：16、H：1、 Cl：35.5 一、選擇題（共20小題，每題3分，共60分） 1．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJmol－1。下列說法中不正確的是 A．H2的燃燒熱為241.8 kJmol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJmol－1 C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ D．斷開1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量 2．下列熱化學方程式書寫正確的是(　　) A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJmol－1 B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJmol－1 C. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.5 kJmol－1 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ 3．要增大鋅與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施無效的是　?。? ） A．增大鹽酸的濃度 B．提高反應的溫度 C．用鋅粉代替鋅片 D．用純鋅代替粗鋅 4．已知：在一定溫度下，H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常數(shù)為K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為 A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22 5．下列物質(zhì)對水的電離起抑制作用的是 A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaCl 6．某溫度時,測得純水中c(H+)=210-7 mol/L，則此時c(OH-)為 A．0.510-7 mol/L B．110-7 mol/L C．210-7 mol/L D．410-7 mol/L 7．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液 C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液 8．pH均為5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較 A．一樣大 B．前者大 C．后者大 D．無法判斷 9．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ） A．c()>c(A－)>c(B－)>c(H+) B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+) C．c()>c(B－)>c(A－)>c(H+) D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H+) 10．已知Ksp(AgCl)=1.810—10，Ksp(AgI)=1.510—16 ，Ksp(AgBr)=7.710—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 11． 在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是： A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl 12．下面幾種情況，能夠形成原電池的是 13．關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是 A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極 B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移 C．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn) D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H+ + 2e- = H2↑ 14．根據(jù)下圖，判斷下列說法中錯誤的是（ ） A．導線上電子由Ag極流向石墨極 B．負極電極反應式：Fe3+ + e－＝Fe2+ C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液 D．總反應為：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+ 15．為體現(xiàn)“城市讓生活更美好”的主題，上海市政府承諾世博園區(qū)內(nèi)交通“零排放”、園區(qū)周邊交通“低排放”。2010年4月15日新能源車交車儀式在世博園舉行，該車裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應 B．通入氫氣的電極為正極 C．總反應式為O2＋2H22H2O D．正極的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O 16．用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質(zhì)以增強水的導電性，不宜加入的物質(zhì)是 A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4 17．鎳--鎘(Ni--Cd)可充電電池可以發(fā)生如下反應： Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O 由此可知，該電池充電時的陽極是（ ）。 A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2 18．下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（ ） A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化 B．金屬腐蝕一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕 C．鋼鐵在酸性環(huán)境中會發(fā)生吸氫腐蝕 D．純的金屬一般難以發(fā)生電化學腐蝕 19．下列離子方程式中，屬于水解反應的是 A．HCOOH + H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2 + H2OHCO3－ + H+ C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+ 20．為了使K2S溶液中[K+]/[S2—]的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） ①適量的HCl；②適量的NaOH；③適量的KOH；④適量的NaHS。 A．②③ B．①② C．③④ D．②④ 二、填空題（每空2分，共40分，其中第21題共16分，第22題共12分，第23題共12分） 21．看右上圖回答下列問題 （1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是 ，電流表指針 （填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn)）， 兩極反應式為： 正極 ； 負極 。 （2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液， 則負極為 （填Mg或Ａl），總反應方程式為 （3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右下圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。 該電池的正極反應式為： 。 （4）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負極反應式為： 22．（1）實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了 。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是 ，相關(guān)反應的離子方程式為 。 （2）氯化鐵水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：___________ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。 23．用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應），請根據(jù)實驗回答 （1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是___________。 （2）用_______式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。 （3）用0.20mol?L-1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_________。 （4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是_______（填答案字母序號） A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－） B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋） C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－） D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋） （5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，c（NaOH）_______mol/L 滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 10.00 0.60 20.50 第二次 10.00 3.00 23.10 （6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實驗的測定結(jié)果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是_________（填答案字母序號，錯選此題為0分） A．滴定前平視，滴定后俯視 B．未用標準液潤洗滴定管 C．用待測液潤洗錐形瓶 D．不小心將標準液滴在錐形瓶外面 參考答案 一、選擇題（每題3分，共60分） 1．A2．C3．D4．D5．A6．C7．B8．B9．B10．B11．B12．C13．A14．B15．D16．D17．D18．C19．C20．D 21．（每空2分，共16分） （1）鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出；偏轉(zhuǎn) 正極 2H++2e=H2 負極 Mg —2 e- = Mg2+ （2） Ａl 2Ａl +2 NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2 （3）O2+2H2O+4e-=4OH- （4）CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O 22．（每空2分，共12分） （1）抑（防）止Fe2+水解； 防止Fe2+被氧化成Fe3+； 2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ （2）酸性； Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 氧化鐵或Fe2O3； （1）玻璃棒 （2）堿 （3）滴入最后一滴鹽酸時，錐形瓶中的溶液恰好由紅色變無色，并半分鐘內(nèi)不褪色。 （4）B C （5）0.40；（6）B C D