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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題03 從礦物到基礎(chǔ)材料教案 1、金屬的通性 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 ； 具有金屬光澤 ；延展性 2、金屬冶煉的一般原理 （1）熱分解法 適用與不活潑金屬，如Au、Ag、Cu的冶煉 （2）熱還原法 適用與活動性一般的金屬，如Fe、Pb的冶煉 （3）電解法 適用與活潑金屬的冶煉，如Na、K、Al的冶煉 3、鋁及其化合物 B （1）鋁 a、物理性質(zhì) 銀白色、較軟的固體。 常溫下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以，可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強堿溶液發(fā)反應(yīng) 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以 偏鋁酸鈉 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 離子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑ d、鋁熱反應(yīng) 高溫 鋁具有比較強的還原性，可以用來還原一些金屬氧化物 如：2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 4、鋁的化合物 a、Al2O3 典型的兩性氧化物 與酸反應(yīng)： Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O 與堿反應(yīng) Al2O3 + 2OH- === 2AlO2-+ + H2O b、Al（OH）3 典型的兩性氫氧化物 白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 ①實驗室制備 AlCl3 + 3NH3H2O === Al（OH）3 ↓+ 3NH4Cl 離子方程式 Al3+ + 3NH3H2O === Al（OH）3 ↓+ 3NH4+ 點燃 點燃 （1）與非金屬反應(yīng) Fe + S === FeS 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 （2）與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 + 4H2 （3）與酸反應(yīng) 與非氧化性酸 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化為三價鐵 （4）與鹽反應(yīng) 與CuCl2、CuSO4反應(yīng) Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu （1）溶液顯黃色或棕黃色 Fe3+ （2）與無色KSCN溶液作用顯紅色 （3）與堿作用產(chǎn)生紅褐色沉淀 （7）、鋼鐵腐蝕 1.金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。 本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化 M – ne == Mn+ 2、分類： 化學(xué)腐蝕：金屬與其他物質(zhì) 直接氧化反應(yīng) 金屬被氧化 （不是電解質(zhì)溶液）（無電流產(chǎn)生） 電化腐蝕：不純金屬或合金 發(fā)生原電池反應(yīng) 活潑金屬被氧化 電解質(zhì)溶液 （有電流產(chǎn)生） 3、鋼鐵腐蝕： 鐵：負極 水膜（電解質(zhì)溶液） 在鋼鐵表面形成無數(shù)微小原電池 碳：正極 4、分類 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜酸性較強（弱酸） 水膜酸性較弱或呈中性 負極反應(yīng) Fe –2e === Fe2+ 2Fe –4e === 2Fe2+ 正極反應(yīng) 2H+ + 2e === H2 2H2O + O2 + 4e == 4OH- 總反應(yīng) Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O 次要 主要 5. 金屬的化學(xué)腐蝕： 概念：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。 特點：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。 6．化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比 相同點：金屬原子失電子而被氧化的過程，即金屬原子轉(zhuǎn)化為陽離子的過程。 不同點： 條件 金屬與氧化劑直接反應(yīng) 不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無電流 有電流 本質(zhì) 金屬被氧化 活潑金屬被氧化 相互關(guān)系：往往同時發(fā)生，電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多。 3 含硅礦物與信息材料 B 1、水泥 A.主要成分 硅酸三鈣（3CaO?SiO2)、硅酸二鈣（2CaO?SiO2）鋁酸三鈣（3CaO?Al2O3） B.制備： a.原料：粘土(SiO2 )、石灰石、石膏（適量） b.設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯 c.條件：高溫鍛燒 d.加入石膏的作用：調(diào)節(jié)水泥的硬化速度 2、玻璃