《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 第三單元 常見物質(zhì)的檢驗與性質(zhì)探究學(xué)案 蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 第三單元 常見物質(zhì)的檢驗與性質(zhì)探究學(xué)案 蘇教版.doc（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 第三單元 常見物質(zhì)的檢驗與性質(zhì)探究學(xué)案 蘇教版 1.常見陽離子的檢驗 H＋ 使紫色的石蕊溶液變紅色 Na＋ 焰色反應(yīng)呈黃色 K＋ 透過藍(lán)色鈷玻璃片，焰色反應(yīng)呈紫色 Al3＋ 滴加過量NaOH溶液先出現(xiàn)白色沉淀后消失，離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Cu2＋ 加入NaOH溶液后出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，離子方程式為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ Fe2＋ ①滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后出現(xiàn)血紅色，離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3； ②滴加NaOH溶液后出現(xiàn)白色沉淀，放置后迅速變成灰綠色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，離子方程式為Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe3＋ ①滴加KSCN溶液后溶液變成血紅色； ②滴加NaOH溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ NH 和堿液共熱生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，離子方程式為NH＋ OH－NH3↑＋H2O OH－ ①滴入紫色的石蕊溶液，溶液變藍(lán)色；②滴入酚酞溶液，溶液變紅色 Cl－ 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Br－ ①加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀，離子方程式為Ag＋＋Br－===AgBr↓； ②加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩靜置，出現(xiàn)液體分層，上層幾乎無色，下層橙紅色，離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 I－ ①加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)黃色沉淀，離子方程式為Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓； ②加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩靜置，出現(xiàn)液體分層，上層幾乎無色，下層紫紅色，離子方程式為2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2； ③加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色 SO 滴加鹽酸后生成使品紅溶液褪色的氣體，離子方程式為SO＋2H＋===SO2↑＋H2O SO 先加稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，后滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 3.基于分類思想的常見氣體的檢驗 (1)可燃性氣體的檢驗 (2)酸性氣體的檢驗 (3)堿性氣體的檢驗(NH3) (4)強氧化性氣體的檢驗 題組一　離子檢驗的一般方法及注意事項 1.對于某些現(xiàn)象及結(jié)論一定正確的是(　　) A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液一定有CO B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液一定有NH D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2＋ 答案　C 解析　加入稀鹽酸再將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則溶液中可能含CO、HCO、SO或HSO，故A錯誤；原溶液不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子，銀離子與氯離子形成氯化銀白色沉淀，故B錯誤；濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液一定有NH，故C正確；碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合都可生成沉淀，故D錯誤。 2.下列有關(guān)實驗操作與結(jié)論都正確的是(　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某鈉鹽中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 說明該鹽一定是碳酸鹽 B 向某無色溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又會全部消失 該無色溶液中一定有Al3＋，無Mg2＋ C 向尿液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，沒有磚紅色沉淀生成 說明尿液中不含有葡萄糖 D 某待測液中先滴入氯水無明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色 該待測液中一定含有Fe2＋ 答案　B 解析　SO2也能使澄清石灰水變渾濁，也可能是相應(yīng)的鹽，如亞硫酸鹽、碳酸氫鹽等，A項錯；只有Al3＋遇NaOH才能產(chǎn)生“先生成沉淀后沉淀溶解”的現(xiàn)象，B項對；新制 Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖只有在加熱條件下才能產(chǎn)生磚紅色沉淀，C項錯；若待測液中如果含有Fe3＋也有同樣的現(xiàn)象，D項錯。 3.某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子 是(　　) A.Na＋ B.SO C.Ba2＋ D.NH 答案　A 解析　溶液顯弱酸性說明含有NH；加氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象說明無I－(被氧化為I2)、S2－(被氧化為S沉淀)；根據(jù)電荷守恒可知，一定含有SO，所以原溶液中一定不含有Ba2＋(BaSO4沉淀)；所以無法確定Na＋是否存在。 題組二　常見氣體的檢驗 4.根據(jù)下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是(　　) A.氣體品紅溶液褪色； 結(jié)論：原氣體一定是SO2 B.氣體氣體白色沉淀； 結(jié)論：原氣體一定是烴 C.某溶液冒白霧白煙； 結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸 D.某有色溶液藍(lán)色； 結(jié)論：原溶液中一定含有I2 答案　D 解析　A項中O3、Cl2、NO2等都能使品紅溶液褪色；B項中H2S、CxHy、HCHO等都可出現(xiàn)此現(xiàn)象；C項中濃HNO3等也有此現(xiàn)象。 5.根據(jù)下表所示實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗內(nèi)容 結(jié)論 A 某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán) 該物質(zhì)一定是氨氣 B 某氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán) 該氣體一定是氧化性氣體 C 苯與溴水混合，溴水褪色 苯中含碳碳雙鍵 D 某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)，又能使澄清的石灰水變渾濁 該物質(zhì)一定是碳?xì)浠衔? 答案　B 解析　A項，只要是堿性溶液均可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，不一定是氨氣的水溶液；B項，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體一定是氧化性氣體，如NO2、溴蒸氣等；C項，苯與溴水混合，溴水褪色，是萃取過程，不是加成反應(yīng)；D項只能說明該物質(zhì)中可能含有C、H或S、H，既可能為碳?xì)浠衔?，也可能為碳?xì)溲趸衔?，還可能為硫氫化合物等。 1.離子檢驗答題模板 簡答敘述離子檢驗題時，要步驟完整細(xì)節(jié)嚴(yán)密，一般按先(溶解)取樣，加試劑，看現(xiàn)象，得結(jié)論的程序作答。 答題模板 (溶解)取樣[取少量(固體溶解，再取少量)溶液于一潔凈的試管中] 　↓ 加試劑[加入試劑(有必要時加熱，如檢驗NH)] 　↓ 現(xiàn)象(產(chǎn)生沉淀、溶液變色或產(chǎn)生氣體) 　↓ 結(jié)論(溶液含有) 2.檢驗氣體答題模板 簡答氣體檢驗題時，要步驟完整細(xì)節(jié)嚴(yán)密，一般按先通氣，看現(xiàn)象，得結(jié)論的程序作答。 操作(將氣體通入溶液) 　↓ 現(xiàn)象(溶液褪色、變色、生成沉淀等) 　↓ 結(jié)論(說明) 3.物質(zhì)檢驗中幾種常見干擾因素總結(jié) (1)具有相似性質(zhì)的離子或物質(zhì)的相互干擾。 (2)前面所加試劑引入的離子對后續(xù)檢驗的干擾。 (3)空氣中的水蒸氣、CO2對實驗中產(chǎn)生的H2O、CO2檢驗的干擾。 (4)離子在實驗前后的“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”，對檢驗離子的干擾，如Fe2＋、SO等遇氧化劑轉(zhuǎn)化為Fe3＋、SO，對Fe3＋、SO的檢驗都會產(chǎn)生干擾。 考點二　物質(zhì)性質(zhì)的驗證與探究 解答物質(zhì)性質(zhì)探究題的流程 　　　 第1步 明確實驗干什么 審題干及設(shè)問，明確實驗?zāi)康摹? ↓第2步 題干信息有什么 審題干明確物質(zhì)的特性及其他有效信息。 ↓第3步 思考實驗原理是干什么 根據(jù)實驗?zāi)康?、題干信息及已有知識，設(shè)想探究、驗證物質(zhì)性質(zhì)的實驗原理。 ↓第4步 問題問什么 細(xì)審試題設(shè)問，斟酌命題意圖，確定答題方向。 ↓第5步 規(guī)范解答 結(jié)合第3步、第4步，用學(xué)科語言、化學(xué)用語有針對性的回答問題。 1.某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，同時檢驗氯氣的氧化性。 若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是________________，對應(yīng)的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。 答案　淀粉KI溶液　溶液變?yōu)樗{(lán)色 2.高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。 設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E。觀察到的現(xiàn)象是________________________________。該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是__________________________ ________________________________________________________________________。 答案　E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色　不能　過量的Cl2也可將I－氧化為I2 解析　打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色。振蕩觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。但是若通入的氯氣過量，Cl2也能將I－轉(zhuǎn)化為I2：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，則不能說明溴的非金屬性比碘強。 3.根據(jù)要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。 (1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。 ①連接儀器、________________、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。 ②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 裝置A中試劑是__________________________________________________________。 ③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打開b，關(guān)閉a。 ②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 ③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化學(xué)式 寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式： ____________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①檢驗裝置氣密性 ②Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O　酸性KMnO4溶液 ③A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 (2)②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ③ 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化學(xué)式 BaSO4 BaSO3 Cl2＋SO2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－ 4.[xx全國卷Ⅰ，26(1)(2)]草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.410－2，K2＝5.410－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解。 回答下列問題： (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有________。裝置B的主要作用是______________。 (2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。 ①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁　CO2　冷凝(水蒸氣、草酸等) ，防止草酸進入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗 (2)①F、D、G、H、D、I　CuO(或氧化銅) ②前面D中澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色粉末變紅色，其后面的D中澄清石灰水變渾濁 解析　(1)裝置C中澄清石灰水的作用是檢驗是否有CO2氣體生成，若有CO2氣體生成，澄清石灰水變渾濁。裝置B中冰水的作用是降低溫度，使生成的水和草酸(題給信息：受熱脫水、升華)冷凝。若草酸進入裝置C，會生成草酸鈣沉淀，干擾CO2檢驗。(2)檢驗CO可通過檢驗CO還原黑色的CuO生成的CO2進行。因為分解產(chǎn)物中有CO2，所以先要除去CO2，可用濃NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水檢驗CO2是否除盡，再用無水氯化鈣干燥CO，然后通過灼熱的CuO，再用澄清石灰水檢驗生成的CO2氣體，沒有反應(yīng)掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色的CuO變紅色，后面的澄清石灰水變渾濁，說明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO。 練出高分 1.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是(　　) A.將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3 B.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是SO2 C.取少許某溶液，滴加數(shù)滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再另取少許原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2＋ D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻后，再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解 答案　C 解析　A項，Al2(SO4)3溶液中存在下列水解平衡：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SO4，由于H2SO4是難揮發(fā)性酸，加熱蒸發(fā)Al2(SO4)3溶液時水解平衡不會一直向右移動，最終當(dāng)溶液蒸干時，Al(OH)3和H2SO4又全部反應(yīng)生成了Al2(SO4)3，因此最終剩余固體是Al2(SO4)3；B項，Cl2也能使品紅溶液褪色；C項，溶液中直接滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象，說明不存在Fe3＋，當(dāng)先滴少量新制氯水，再滴加KSCN溶液時，溶液變血紅色，說明有 Fe3＋生成，則原溶液中一定含F(xiàn)e2＋；D項，用銀氨溶液檢驗淀粉水解產(chǎn)物時，在加入銀氨溶液之前應(yīng)先加堿中和水解液中的硫酸，并使溶液呈堿性，否則即使水解生成了葡萄糖，水浴加熱后也沒有銀鏡生成。 2.下列實驗所用試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　) 實驗序號 實驗內(nèi)容 試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 ① 鑒別K2CO3和Na2SO3 鹽酸、澄清的石灰水 產(chǎn)生無色無味氣體，能使澄清的石灰水變渾濁的是K2CO3 ② 鑒別NO2和Br2蒸氣 濕潤的淀粉KI試紙 試紙變藍(lán)色的是Br2蒸氣 ③ 除去氯化鈣溶液中的氯化鐵雜質(zhì) 生石灰 調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7，再過濾 ④ 鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液 氨水 產(chǎn)生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液 A.①③ B.①②③ C.②④ D.①②③④ 答案　A 解析　①K2CO3中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，Na2SO3中加入鹽酸產(chǎn)生無色有刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，因此可以用鹽酸、澄清的石灰水鑒別二者；②NO2和Br2蒸氣均能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)；③氯化鐵在溶液中存在水解平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入生石灰后，CaO和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，水解平衡右移，溶液的pH升高，當(dāng)溶液的pH達(dá)到3.7時，F(xiàn)eCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾可除去；④向AlCl3和MgCl2溶液中分別加入氨水后均產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀均不溶于過量的氨水。綜上所述，①③正確，②④錯誤，故選A。 3.用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是(　　) 選項 甲 乙 丙 試管中現(xiàn)象 A 濃硫酸 Na2SO3 石蕊溶液 先變紅后褪色 B 濃氨水 生石灰 AlCl3溶液 先沉淀后消失 C 醋酸 碳酸鈣 BaCl2溶液 變渾濁 D 濃硝酸 銅 水 試管口出現(xiàn)紅棕色 答案　D 解析　A項，SO2只能使石蕊溶液變紅，不能漂白石蕊溶液，錯誤；B項，氨水不與Al(OH)3反應(yīng)生成沉淀，錯誤；C項，CO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，錯誤；D項，濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，與水反應(yīng)生成NO，NO遇空氣變?yōu)榧t棕色NO2，正確。 4.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是(　　) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋，無K＋ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH 答案　B 解析　本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實驗?zāi)芰Α項加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B項溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I－；C項觀察K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項檢驗NH應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。 5.下列實驗操作及實驗現(xiàn)象與所得實驗結(jié)論一致的是(　　) 選項 實驗操作及實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某鈉鹽溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 該鈉鹽為Na2CO3、Na2SO3 B 向某溶液中滴加氯水及淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 該溶液中含有I－ C 向某溶液中滴加硫酸銨溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和白色沉淀 該溶液中含有Ca(OH)2 D 向某溶液中滴加足量稀鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解 該溶液中含有AlO 答案　D 解析　A項錯誤，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2或SO2，溶液中可能含有的離子為SO、HSO、CO、HCO中的一種或若干種；B項錯誤，向溶液中加入氯水及淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，原溶液中可能含有I－或I2；C項錯誤，產(chǎn)生NH3說明該溶液呈堿性，產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中含有能與SO結(jié)合生成沉淀的離子Ca2＋或Ba2＋，溶液中可能含有Ca(OH)2或Ba(OH)2或兩者都有；D項正確，鹽酸與AlO反應(yīng)生成Al(OH)3，過量的稀鹽酸與Al(OH)3反應(yīng)生成Al3＋。 6.如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，正確的是(　　) 選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A NH3 酚酞試液 溶液變紅色 NH3的水溶液顯堿性 B Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 Cl2有酸性和漂白性 C SO2 溴水 溶液褪色 SO2氣體具有漂白性 D X 淀粉KI溶液 溶液變藍(lán) X可能是Cl2或NO2 答案　D 解析　A項，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)“短入長出”；B項，Cl2沒有酸性；C項，體現(xiàn)SO2的還原性；D項，Cl2和NO2均能將I－氧化成I2。 7.氯氣是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。 (1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有________________。 (2)裝置A中盛放的試劑是________________。 (3)實驗過程中觀察到C中品紅溶液褪色，推測B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 為了證明FeBr2與Cl2確實發(fā)生了此反應(yīng)，進行了下列實驗，請將實驗步驟補充完整。 實驗后，取少量B中溶液， ________________________________________________ _______________________________________________________________(填操作方法)。 答案　(1)分液漏斗　(2)飽和食鹽水 (3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2　滴加KSCN溶液；另取少量B中的溶液，加入CCl4萃取 8.乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關(guān)信息： ①乙二酸易溶于水，熔點為101 ℃，加熱至100 ℃開始升華，125 ℃時迅速升華，157 ℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。 ②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣是不溶于水的白色晶體。 (1)化學(xué)興趣小組的同學(xué)用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。 請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格： 儀器符號 儀器中所加物質(zhì) 裝置作用 B —— C C 氫氧化鈉濃溶液 C D E —— (2)上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是______________。 (3)檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是___________________________。 答案　(1) 儀器 符號 儀器中所加物質(zhì) 裝置作用 B —— 檢驗H2O(g)；冷卻凝固乙二酸蒸氣，防止其進入C裝置影響CO2的檢驗 C 澄清石灰水 檢驗CO2 C 吸收多余的CO2 C 濃硫酸 吸收水蒸氣 D CuO或Fe2O3 檢驗CO E —— 處理CO尾氣，防止污染空氣 (2)D裝置中的CuO由黑色變紅色(或Fe2O3由紅色變黑色)，E裝置導(dǎo)管口氣體燃燒 (3)酸性高錳酸鉀溶液(或高錳酸鉀或KMnO4) 解析　(1)、(2)根據(jù)已知可知，需要檢驗H2O、CO和CO2三種氣體，防止其他裝置中水溶液的干擾，則應(yīng)先檢驗H2O，裝置D中為氧化銅，用來檢驗CO，CO還原氧化銅(或氧化鐵)生成銅(或鐵)和CO2，為防止生成的CO2對原CO2的干擾，則應(yīng)接著檢驗CO2，最后檢驗CO；(3)將乙二酸與強氧化性溶液反應(yīng)，如酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明乙二酸具有較強的還原性。 9.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列實驗： Ⅰ.制取氨氣 (1)實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式： ________________________________________________________。 (2)實驗室還可向____________(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。 (3)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為能否達(dá)到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_______________________。 Ⅱ.實驗探究 該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)探究氨氣的還原性(生成Cu和無污染的物質(zhì))： (1)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________。 (2)為達(dá)到上述實驗?zāi)康?，預(yù)期的實驗現(xiàn)象①________________________；②________________________________________________________________________。 (3)該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進措施是________________________________________________________________________。 答案?、?(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)NaOH固體(或生石灰或堿石灰等) (3)否　氨氣極易溶于水，氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大 Ⅱ.(1)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O (2)①黑色氧化銅變紅　②無水硫酸銅變藍(lán) (3)在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管 解析?、?(1)實驗室制備氨氣的用品是氯化銨和消石灰。(2)濃氨水滴加到一種吸水放熱的固體中便可以制備氨氣。(3)氨氣的特殊性為它極易溶于水，所以即使溶液中有氯化銨也不能抑制它溶于水。 Ⅱ.(1)根據(jù)氨氣和氧化銅的元素組成和生成無污染的物質(zhì)，只能是氮氣和水，即可寫出化學(xué)方程式。(3)本實驗中無水硫酸銅的作用是檢驗反應(yīng)生成的水，所以必須排除反應(yīng)物中的水。 10.(xx北京理綜，28)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究： 操　作 現(xiàn)　象 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色 ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧； ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進行如下 實驗： a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化； b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 ①實驗a的目的是___________________________________________________________。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是______________________ ________________________________________________________________________。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因： ____________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)堿性、漂白性 (3)①檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾 ②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)①CaSO4 ②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋ 解析　(1)聯(lián)系氯的化合物基礎(chǔ)知識和生產(chǎn)漂粉精的原理，其化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)pH試紙先變藍(lán)，說明漂粉精溶液呈堿性，后褪色是由于ClO－的強氧化性所致。 (3)檢驗白霧中有無HCl的關(guān)鍵是檢驗出Cl－的存在，故實驗a、b即圍繞Cl－的檢驗展開。實驗a的目的是通過濕潤的碘化鉀淀粉試紙是否變藍(lán)判斷有無Cl2的干擾。實驗b試圖通過AgCl的生成來檢驗Cl－的存在，但應(yīng)考慮到過量SO2和酸化的AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀。 (4)題干具有明顯的提示性，出現(xiàn)黃綠色的原因是隨著酸性的增強而產(chǎn)生Cl2。故應(yīng)設(shè)計使用無還原性的稀硫酸來確認(rèn)其可能性。 (5)①A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物，加入稀HCl，無明顯變化，排除CaSO3，故X為CaSO4，因CaSO4微溶于水，再取上層清液加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生BaSO4沉淀，進一步證明X為CaSO4。 ②溶液呈黃綠色是因Cl2溶于水而產(chǎn)生的現(xiàn)象，隨著SO2的持續(xù)通入，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無色物質(zhì)鹽酸和硫酸，化學(xué)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。 11.某化學(xué)課外活動小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，A處是氣體發(fā)生裝置。 按上圖連接好各儀器，檢驗裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通入B裝置，片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生。請回答下列問題： (1)若裝置A中制取氣體時限用一種試劑，則該試劑是________(填字母)。 a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.濃氨水 (2)E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。 (3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________ ________。C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是______________。 (4)F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________ ________________________________________________________________________； 若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，向F中加入下列物質(zhì)中的________(填字母)可使銅片溶解的質(zhì)量增多。 a.Na2CO3 b.NaCl c.CuSO4 d.H2SO4 (5)待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1.0 molL－1的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是________mol。 (6)從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置中的兩處明顯缺陷，并提出修改建議：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)ad (2)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O　該反應(yīng)為放熱反應(yīng) (4)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　d　(5)0.25 (6)在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置；在裝置F后增加一個尾氣吸收裝置 解析　(5)溶液呈中性說明反應(yīng)后的溶質(zhì)是NaCl，根據(jù)Na＋和Cl－物質(zhì)的量相等可求出Na2O2的物質(zhì)的量。 12.某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。 (1)比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點： ①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境； ②________________________________________________________________________。 (2)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______________________________________。 (3)反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。 為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格： A.稀鹽酸溶液 B.稀硫酸溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G.H2O2溶液 驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的________(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的________，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。 驗證Ⅲ：步驟1.取試樣，滴加少量的________(填試劑序號)，溶液的顏色變________色，則試樣中含有Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。 步驟2.再取適量的試樣滴加少量的________(填試劑序號)，溶液的顏色變?yōu)開_______色，則試樣中含有Fe2＋。 答案　(1)便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 (2)品紅溶液褪色 (3)C　G　C(或F)　血紅(或藍(lán))　Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(或2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2)　D　淺紅或變淺 解析　(3)檢驗溶液中僅含F(xiàn)e2＋需事先確定溶液中是否含F(xiàn)e3＋(用KSCN溶液)，再利用氧化劑(不要有很深的顏色，以免影響血紅色的觀察)把Fe2＋氧化成Fe3＋，觀察有無血紅色現(xiàn)象出現(xiàn)；檢驗溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋,首先可用KSCN溶液檢驗Fe3＋的存在，因為Fe3＋的存在必然會影響Fe2＋的檢驗,故只能選擇KMnO4溶液與Fe2＋反應(yīng)，觀察KMnO4溶液顏色的變化情況。