2019-2020年高考化學專題復習導練測 第十二章 第二講 分子結構與性質.doc
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2019-2020年高考化學專題復習導練測 第十二章 第二講 分子結構與性質 一、選擇題 1．下列關于SO2與CO2分子的說法正確的是( ) A．都是直線形結構 B．中心原子都采取sp雜化 C．S原子和C原子上都沒有孤對電子 D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構 解析 SO2中S原子有未用于成鍵的孤對電子，與兩對成鍵電子對相互排斥，采取sp2雜化，是V形結構；而CO2中C原子上沒有孤對電子，采取sp雜化，是直線形結構。 答案 D 2．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( )。 A．SO3與SO2 B．BF3與NH3 C．BeCl2與SCl2 D．H2O與SO2 解析 SO3、SO2中心原子都是sp2雜化，A正確；BF3、NH3中心原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化，B錯誤；BeCl2中，Be原子采取sp雜化，而SCl2中S原子采取sp3雜化，C錯誤；H2O中氧原子采取sp3雜化，而SO2中S原子采取sp2雜化。 答案 A 3．下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是 ( )。 A．在某些分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵 B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵 C．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱 D．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者 解析 在某些分子中，可能只有σ鍵，而沒有π鍵，A錯誤；由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能，所以在化學反應中容易斷裂。 答案 A 4．通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是( ) A．NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長比CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長長 B．NCl3分子是非極性分子 C．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構 D．NBr3比NCl3易揮發(fā) 解析 因碳原子半徑比氮原子的大，故N—Cl鍵的鍵長比C—Cl鍵的鍵長短；NCl3分子空間構型類似NH3，故NCl3是極性分子；NBr3與NCl3二者結構相似，由于NBr3的相對分子質量較大，分子間作用力較大，所以NBr3的沸點比NCl3高，因此NBr3比NCl3難揮發(fā)。 答案 C 5．下列敘述中正確的是 ( )。 A．NH3、CO、CO2都是極性分子 B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子 解析 A中CO2為非極性分子；B說法正確；當然根據分子的極性也可以判斷它的空間結構，像D中水為極性分子，空間結構不是直線形，屬于V形結構；選項C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。 答案 B 6．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及不同層分子間的主要作用力分別是 ( )。 A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力 C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵 解析 由于該晶體具有和石墨相似的層狀結構，所以B原子采取sp2雜化，同層分子間的作用力是范德華力，由于“在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連”雖然三個B—O都在一個平面上，但σ單鍵能夠旋轉，使O—H鍵位于兩個平面之間，因而能夠形成氫鍵，從而使晶體的能量最低，達到穩(wěn)定狀態(tài)。 答案 C 7．下列物質：①H3O＋?、赱Cu(NH3)4]2＋?、跜H3COO－ ④NH3?、軨H4中存在配位鍵的是 ( )。 A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 解析 在H3O＋中，中心氧原子中有孤電子對，以配位鍵與H＋相結合，結構式為[OHHH]＋；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋與NH3中的氮原子以配位鍵相結合，結構式為，而在CH3COO－、NH3、CH4中，結構式分別為、，沒有形成配位鍵。 答案 A 二、非選擇題 8．四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增大，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；E原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶1。 (1)XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構型，根據電子云重疊方式的不同，該分子中共價鍵的主要類型有________________。 (2)ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是________，該物質易液化，極易溶于水，其原因是__________________________。 (3)E元素＋2價離子的核外電子排布式為________。 解析 由題意知：X、Y、Z、E四種元素分別為：H、C、N、Zn。 答案 (1)σ鍵、π鍵 (2)sp3雜化 NH3分子之間可以形成氫鍵所以易液化；NH3分子與H2O分子間也可以形成氫鍵所以NH3極易溶于水 (3)1s22s22p63s23p63d10 9．(1)CH、—CH3(甲基)、CH都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是________。 A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得 B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化 C．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構型均為三角錐形 D．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面 E．兩個—CH3(甲基)或一個CH和一個CH結合均可得到CH3CH3 (2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。 ①指出鋅在周期表中的位置：第________周期第________族，屬于________區(qū)。 ②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式________________________________________________________________________； 葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子雜化方式有________。 ③Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中表示出[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與N之間的化學鍵。 解析 (1)由于CH、—CH3、CH中原子數相同，而價電子數不同，所以它們不是等電子體，中心原子采取的也不全是sp2雜化，CH采取sp2雜化，所有原子共平面而—CH3、CH均采取sp3雜化，CH、NH3、H3O＋原子數均為4，價電子數均為8，所以它們互為等電子體，中心原子采取sp3雜化，但形成三個共價鍵，所以幾何構型均為三角錐形，C、D正確；E也正確。(2)Zn為30號元素，位于第四周期，第ⅡB族，ds區(qū)，其Zn2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，在CHCH2OHOHCHOHCHOHCHOHCHO中與—OH相連的碳原子采取sp3雜化，而—CHO上的碳原子采取sp2雜化；在[Zn(NH3)4]2＋中配位體NH3屬于極性分子，Zn2＋與NH3中N原子以配位鍵相結合。 答案 (1)CDE (2)①四?、駼 ds ②1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 sp2雜化、sp3雜化 ③極性分子 10．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知： ①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素； ②Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn； ③R原子核外L層電子數為奇數； ④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。 請回答下列問題： (1)Z2＋的核外電子排布式是____________________。 (2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。 (3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。 a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙 c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙 (4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小至大的順序為________(用元素符號作答)。 (5)Q的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數之比為________。 (6)五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于________(填晶體類型)。 解析 Z原子序數為29，則Z是Cu。Y原子價電子排布為msnmpn，則n為2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序數依次遞增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q為C，X在第ⅥA族，原子序數X
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