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2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專題04《元素周期表及周期律》（含解析） 【母題來源】xx浙江理綜化學(xué) 【母題題文】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ） A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性 【答案】D 【試題解析】從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間和作用力為共價鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確，答案選D。 【命題意圖】本題主要是考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期表與元素周期律，涉及O、S、Si、P、As等五種元素?？疾榈闹R點有原子半徑半徑、氫化物穩(wěn)定性、S的存在、晶體類型及作用力、氧化還原反應(yīng)、元素周期表的應(yīng)用等 【命題方向】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進行考察，有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。 【得分要點】通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），解題過程中運用化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理。首先根據(jù)元素周期表知識對元素進行正確、合理的推斷。然后還要根據(jù)的各種元素在周期表中的相對位置，結(jié)合元素周期律正確的判斷出元素性質(zhì)的變化規(guī)律，對于元素非金屬性的強弱判斷，明確其與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性、與氫氣化合的能力等關(guān)系，注意排除干擾，如根據(jù)非最高價氧化物對應(yīng)水化物HCl、HSO3等酸性、氫化物熔沸點等比較判斷非金屬性強弱以及忽略氫鍵對物質(zhì)沸點的影響等錯誤。 1．【xx浙江五校二次聯(lián)考】四種短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X和Y的電子數(shù)之差為4。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑大?。篫>Y>X>W B．由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點很高 C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物 D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為:Yr(C)>r(D) B．B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱 C．E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 D．C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強 【答案】D 考點：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。